10．如图是某化学课外活动小组制备氯乙烷的实验装置图．已知：氯乙烷是一种无色可燃气体，沸点为12.5℃．在烧瓶A中放一些新制的无水硫酸铜粉末，并加入约20mL无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓硫酸；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作为水浴器．当打开分液漏斗的活塞后，由于浓硫酸流入B中，D中导管口有气泡产生．此时水浴加热，发生化学反应．过几分钟，无水硫酸铜粉末由无色变为蓝色，生成的气体从F顶端逸出，该气体点燃后可燃烧．
请回答下列问题：
（1）B中逸出气体的主要成分是氯化氢．
（2）D瓶的作用是干燥氯化氢气体．
（3）E管的作用是导气兼冷凝乙醇蒸气．
（4）F管口点燃的气体的分子式是CH₃CH₂Cl．
（5）A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是乙醇与氯化氢反应生成的水被无水硫酸铜吸收生成胆矾．

9．卤代烃在氢氧化钠溶液中发生水鳃，这是一个典型的取代反应，其实履是带负电荷的原子或原子团（如OH^-等阴离子）取代了卤代烃中的卤原子．
例如：CH₃CH₂CH₂Br+OH^- （或NaOH）→CH₃CH₂CH₂OH+Br^-（或NaBr）
写出由碘甲烷（CH₃I）、无水乙醇和金属钠合成甲乙醚（CH₃-O-C₂H₅）的有关化学方程式：2Na+2C₂H₅OH→H₂↑+2C₂H₅ONa、CH₃I+C₂H₅ONa→CH₃OCH₂CH₃+NaI．

8．依据不同的分类标准可将一种物质归属多个类别．现有下列物质：
①CH₃-CH₃②CH₂=CH₂③④⑤⑥⑦
⑧⑨CH₃-CH═CH₂（10）CH₃-CO-CH₃ （11）（12）
请用序号回答下列问题：
（1）属于烷烃的是①⑧．
（2）属于烯烃的是②⑨．
（3）属于脂环烃的是③⑤．
（4）属于芳香烃的是⑦（11）．
（5）属于烃的衍生物的是④⑥（10）（12）．

7．1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115-125℃，反应装置如图．下列对该实验的描述中错误的是（　　）

	A．	提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
	B．	长玻璃管起冷凝回流作用
	C．	不能用水浴加热
	D．	加入过量乙酸可以提高1一丁醇的转化率

6．下列各组物质中，互为同系物的是（　　）

A．

与

B．

与

C．

与

D．

与

5．常温时，将氨气溶于水形成一浓度为0.1mol/L，pH为10的氨水溶液100mL．
（1）该氨水溶液中含有的微粒有NH₃•H₂O、OH^-、H₂O和NH₃、NH₄⁺、H⁺．
（2）该氨水溶液中水电离出的c（OH^-）为10^-10mol/L．
（3）若用蒸馏水将该氨水稀释10倍后pH=a，则a的取值范围为9＜a＜10，$\frac{{c（N{H_3}•{H_2}O）•c（O{H^-}）}}{{c（{H^+}）}}$的值减小（填“增大”、“不变”或“减少”）．
（4）若向该氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pH与pOH（pOH=-lg[OH^-]）的变化关系如图所示，A点所示溶液的导电能力小于（填“大于”、“等于”或“小于”）D点，B点所加盐酸的体积小于（填“大于”、“等于”或“小于”）100mL，C点溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．

4．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

	A．	在Na2S稀溶液中：c （Na+）＞c （S2-）＞c （OH-）＞c （H+）＞c （HS-）
	B．	在Na2C2O4稀溶液中：c （Na+）+c （H+）=c （OH-）+c （C2O42-）+c （HC2O4-）
	C．	在含等物质的量的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：3 c （Na+）=2[c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）]
	D．	在NaHSO3稀溶液中：c （OH-）+c （SO32-）=c （H+）+c （H2SO3）

3．已知A 的产量可以用来衡量一个国家石油工业发展的水平．现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示．回答下列问题（对应有机物请书写结构简式）：

（1）C的结构简式为CH₃CHO； B的官能团名称为羟基；
（2）A通入溴水中的反应现象为溴水褪色，溶液分层．
（3）反应④的化学方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反应类型为酯化反应（或取代反应）．
（4）由A作单体合成高分子化合物的化学方程式为nCH₂=CH₂$\stackrel{一定条件}{→}$；
（5）写出属于酯类的E的所有同分异构体（不包括E）的结构简式为HCOOCH₂CH₂CH₃、HCOOCH（CH₃）₂、CH₃CH₂COOCH₃．

2．海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

回答下列问题：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要酒精灯、三脚架和坩埚钳外，还需要用到的实验仪器有坩埚、泥三角．
（2）步骤③的实验操作名称是过滤．
（3）步骤④反应的离子方程式是H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O．碘有极其重要的生理作用，缺乏碘会引起很多疾病．我国在居民食用盐中加入了一定量的含碘物质C以确保人体对碘的摄入量．
A．I₂B．KIC．KIO₃D．KIO₄
（4）设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含单质碘的简单方法取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明含有单质碘．

1．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素．

回答下列问题（对应物质书写相应化学式）：
（1）元素B的元素符号为N，它在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤA族．
（2）D的简单离子的结构示意图为，它的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键有离子键、（极性）共价键，工业上冶炼D单质的化学方程式为2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑．
（3）用电子式表示EF₂的形成过程．
（4）由A₂、C₂构成碱性燃料电池，则该电池的负极反应方程式为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，该电池工作过程中每通过2mol电子所需要的C₂体积为11.2L（标准状况）．