12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子，根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）

	A．	上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y
	B．	W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
	C．	由W和Y元素组成的化合物不止一种
	D．	由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

11．下列说法中正确的是（　　）
①甲烷和Cl₂生成一氯甲烷与乙烯和Br₂生成1，2-二溴乙烷的反应属于同一类型．
②乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别．
③石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物．
④分子组成为C₂H₄、C₃H₆、C₈H₁₆的有机物一定互为同系物．
⑤甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同．
⑥苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键．

A．

②⑤⑥

B．

②③⑥

C．

②③④⑤

D．

①②⑥

10．1mol某烃A能与2molHCl完全加成，其产物最多能被8molCl₂完全取代，则烃A可能为（　　）

A．

丁烯

B．

丁炔

C．

丙炔

D．

乙炔

9．下列有关叙述：①非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M；②M原子比N原子容易得到电子；③N^a-的还原性强于M^b-；④单质熔点M＞N．能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（　　）

A．

①②

B．

②③

C．

②③④

D．

③④

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	水高温条件下不易分解，是因为水分子内的H-O稳定
	B．	互为同分异构体的物质性质一定相似
	C．	分子组成若干个“CH12”原子团的有机化合物互称为同系物
	D．	因为互为同位素的核素的性质完全相同，所以这些核素在元素周期表中占据相同位置

7．2015年“六•五”世界环境日中国确定的主题为“践行绿色生活”，旨在增强全民环境意识、节约意识、生态意识，选择低碳、节俭的绿色生活方式和消费模式，有关绿色生活下列说法不正确的是（　　）

	A．	自备购物袋，不用塑料方便袋，可以有效控制“白色污染”
	B．	大力发展、推广可利用太阳能．风能的城市照明系统，能够减少温室气体的排放
	C．	将液电池深埋，可以避免其中的重金属污染
	D．	建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源

6．原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E，其中A是周期表中原子半径最小元素，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E的原子序数为29．
回答下列问题（所有元素均用元素符号表示）：
（1）B₂A₂分子中B原子轨道的杂化类型为sp，1mol B₂A₂含有σ键的数目为3×6.02×10²³．
（2）B、C、D第一电离能由大到小为：N＞O＞C，E元素基态原子简化电子排布式为：[Ar]3d¹⁰4s¹．
（3）化合物CA₃的沸点比化合物BA₄的高，其主要原因是氨气分子间形成了分子间氢键．
（4）元素B、D形成的一种化合物与元素C、D形成的一种化合物互为等电子体，元素C、D形成化合物的分子式是N₂O．
（5）元素E的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是CuCl，测得其晶胞边长为acm，则该晶体密度为$\frac{398}{{N}_{A}{•a}^{3}}$g/cm³它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，只生成配合物H_nECl₃，反应的化学方程式为CuCl+2HCl（浓）═H₂CuCl₃．

5．高分子材料PAA、接枝PAA、以及化合物己的合成路线如下：

已知：
Ⅰ．

Ⅱ．两个羧酸分子的羧基之间能失去一分子水：2RCOOH→RCOOOCR+H₂O
Ⅲ．
请回答：
（1）F中的官能团名称是碳碳双键、羧基．
（2）①Y→W的化学反应方程式ClCH₂CH₂OH+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH₂CH₂OH+NaCl．
②F→PAA的化学反应方程式是．
（3）B为中学常见有机物，B与甲均可与FeCl₃溶液发生显色反应，丙中的两个取代基互为邻位．
①关于丙的说法正确的是ac．
a．能与银氨溶液发生银镜反应    b．与有机物B互为同系物
c．不存在芳香醇类的同分异构体  d.1mol丙与足量的钠反应生成1molH₂
②丙有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：
ⅰ．能发生银镜反应
ⅱ.1mol该物质可与2molNaOH反应
（4）丁的核磁共振氢谱只有一种峰，在酸性条件下能水解，水解产物能与NaHCO₃反应产生CO₂．己的结构简式是．

4．原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A₂B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子．
回答下列问题：
（1）元素a的电子排布式为1s²2s²2p²；元素c的原子结构示意图为
（2）由这些元素中形成的双原子化合物分子的名称为一氧化碳．
（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是CO₂、CS₂
（4）这些元素的单质或由他们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是金刚石，离子晶体的是NaCl，金属晶体的是Na，分子晶体的是S；（每空填一种）
（5）元素c和e形成的一种化合物的水溶液可用于工业上制e得单质，该反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．

3．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后溶液显酸性c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
	B．	已知酸性HF＞CH3COOH，则pH相等的NaF与CH3COOK溶液中c（Na+）-c（F-）=c（K+）-c（CH3COO-）
	C．	0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸pH=b，则a+1=b
	D．	c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c（NH4Cl）＜c[（NH4）2CO3]＜c[（NH4）2SO4]