2．某结晶水合物的化学式为R•nH₂O，其相对分子质量为M.25℃时，ag该晶体能够溶于bg水中形成VmL溶液，下列关系中不正确的是（　　）

	A．	该溶液中溶质的质量分数为ω=$\frac{100a（M-18n）}{a+b}$%
	B．	该溶液的物质的量浓度为c=$\frac{1000a}{MV}$mol•L-1
	C．	该溶液中溶剂与溶质的质量比为m（水）：m（溶质）=（$\frac{18na}{M}+b$）：（a-$\frac{18na}{M}$）
	D．	该溶液的密度为ρ=$\frac{1000（a+b）}{V}$g•L-1

1．已知酸性H₂SO₃＞＞H₂CO₃＞HCO₃^-，现要将转变为，可行的方法是（　　）

	A．	与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2
	B．	加稀硫酸共热后，再加入足量NaOH溶液
	C．	加热该物质溶液，再通入足量的SO2
	D．	与稀硫酸共热后，加入足量的Na2CO3

20．以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质的Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼．下列叙述正确的是（　　）
①粗铜与直流电源正极相连  
②阴极发生的反应为Cu²⁺+2e^-═Cu
③电路中每通过3.01×10²³个电子，阴极质量增加16g，同时阳极一定减少16g
④杂质Ag以Ag₂SO₄的形式沉入电解槽形成“阳极泥”

A．

①②

B．

②④

C．

③④

D．

①③

19．电动车电池是一种锂离子电池．根据锂离子电池所用电解质材料不同，锂离子电池可以分为液态锂离子电池（简称为LIB）和聚合物锂离子电池（简称为LIP）两大类，聚合物锂离子电池总反应：LiCoO₂+6C$?_{放电}^{充电}$Li_1-xCoO₂+Li_xC₆，以下说法正确的是（　　）

	A．	充电时，阴极反应式：LiCo2-xe-═Li1-xCoO2+xLi+
	B．	充电时，阳极反应式：6C+xLi++xe-═LixC6
	C．	充电时，电池的负极与电源的负极相连
	D．	放电时，Li+向负极移动

18．2001年诺贝尔化学奖被美国的诺尔斯、夏普雷斯和日本的野依良治获得，他们发现了某些手性化子可用作某些化学反应的催化剂，为合成对人类有用的重要化合物开辟了一个全新的研究领域．
  在有机物分子中，若某个饱和碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，如图：
若同一个碳原子上连着2个碳碳双键（如C=C=C）时，极不稳定，因此这种结构不存在，
某链烃C₇H₁₀的众多同分异构体中：
（1）处于同一平面上的碳原子数最多有C．
  A.6个    B.5个    C.7个    D.4个
（2）含有“手性碳原子”，且与足量H₂发生加成反应后仍具有“手性碳原子”的有5种．它们的结构简式除以下3种外，还有、．
①②③
（3）C₇H₁₀有多种结构，其中含有“手性碳原子”，但与足量H₂发生加成反应后，产物却不具有“手性碳原子”，写出符合此条件的一种C₇H₁₀结构简式．

17．2014年10月，北京、哈尔滨等多个北方城市出现严重雾霾天气，多所学校被迫停课，造成雾霾的“罪魁”之一是汽车尾气．当今汽车尾气处理主要经三元催化器处理，其主要污染物（CO、NO_x，碳氢化合物）可自发的相互反应变成无害气体，减少环境污染，其反应原理之一：2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO（g）△H，回答下列问题：
（1）现已知下列反应：
①N2（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=+180.8kJ/mol
②2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂=-221.2kJ/mol
③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-393.6kJ/mol
则△H与△H₁、△H₂、△H₃之间的关系是：△H=2△H₃-△H₂-△H₁，反应2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）属于放热反应．（填“吸热”或“放热”）
（2）为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，某研究性学习小组在技术人员的指导下，收集一定量的汽车尾气，并将其转入催化反应器，在某温度下，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度部分数据记录如下：

时间/s	0	2	3	4
C（NO0（×10-4mol•L-1）	20.0	3.00	2.00	2.00
C（CO）（×10-3mol•L-1）			2.70

前2s内的平均反应速率v（CO）=8.5×10^-4mol/（L．s）；
（3）该小组还研究了向绝热、恒容的密闭容器中通入CO、NO使其在一定条件下发生反应，测得正反应的速率如下图所示，t₁=△t₂，则：
①NO的转化率在a～b段和b～c段的转化率关系为：α_a-b＜α_b-c（填“＞”、“＜”或“=”）．
②a、b、c、d四个点，哪个点表示化学反应达到平衡状态d；
③解释c点前后速率变化的原因这是一个放热反应，一开始反应放出热量使体系的温度升高，此时温度是影响反应速率的主要因素，随温度的升高，反应速率加快，所以一开始时反应速率在增大；c点后随反应的进行反应物的浓度减少，反应物浓度的变化是影响化学反应速率的主要因素，所以c点后反应速率减少．．

16．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，A的简单离子半径是同周期元素简单离子中半径最小的．请回答下列问题：
（1）描述D在元素周期表中的位置：第二周期ⅥA族．
（2）在A、B、C、E四种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄（写化学式，下同），非金属最简单气态氢化物最不稳定的是CH₄．
（3）写出满足下列条件分子的结构式．
①所有原子最外层是8个电子；②C和E组成的化合物
（4）F与D同主族且相邻，D的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因是氧的非金属性比硫强．用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：．该阳离子中存在的化学键有共价键，写出该阳离子与F氢化物的水溶液反应的离子方程式：2H₂O⁺+H₂S=S↓+2H₂O+2H⁺．

15．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述不正确的是（　　）

	A．	锌锰干电池工作一段时间后锌皮变薄
	B．	铅蓄电池工作一段时间后两极板质量都增加
	C．	氢氧燃料电池将电能直接转变为化学能
	D．	银锌纽扣电池工作一段时间后有银单质生成

14．某烷烃的相对分子质量是72，其同分异构体的数目是（　　）

A．

2

B．

3

C．

4

D．

5

13．下列对一些实验事实和理论解释正确的是（　　）

选项	实验事实	理论解释
A	稀硫酸能导电	H2SO4为离子化合物
B	HBr的酸性强于HCl的酸性	Br的非金属性比Cl强
C	K3C60在熔融状态下能够导电	K3C60中含有离子键
D	HF的沸点高于HCl	F的非金属性比Cl强

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D