12．奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维，该聚酯纤维的结构简式为：
，下列说法正确的是（　　）

	A．	羊毛与该聚酯纤维的化学成分相同
	B．	该聚酯纤维和羊毛在一定条件下均不能水解
	C．	合成该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙二醇
	D．	由单体合成该聚酯纤维的反应属加聚反应

11．下列物质属于同系物的是（　　）

	A．	CH2=CH-CH2-CH3和		B．	与
	C．	分子组成都为 CnH2nO2 的物质		D．	CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Cl

10．某芳香烃A有如下转化关系，其中M是一种重要的有机合成的
按要求填空：
（l）写出反应 ②的反应条件：NaOH的醇溶液、加热；反应⑤的反应类型：消去．
（2）写出 A 和 F 的结构简式：A，F．
（3）写出反应 ⑥的化学方程式：．

9．现有常温下pH均等于5的HCl溶液和NH₄Cl溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	两溶液中n （H+）相等		B．	两溶液中c（Cl-）相等
	C．	两溶液中c（OH-）相等		D．	两溶液中水的电离程度相等

8．有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E₂O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物其晶胞结构如右图所示，B离子均在晶胞体内，D的离子分占在晶胞顶点和面心．请回答下列问题．
（1）E元素原子基态时的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；E单质的晶体堆积方式为面心立方最密堆积，晶胞中E原子的配位数为12
（2）A₂F分子中F原子的杂化类型是sp³，F的氧化物FO₃分子空间构型为平面三角形；
（3）CA₃极易溶于水，其原因主要是氨气与水分子之间形成氢键，且二者都是极性分子，
（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为CaF₂；该离子化合物晶体的密度为ag•cm^-3．，则晶胞的体积是$\frac{312}{a{N}_{A}}$cm^-3（写出表达式即可）．

7．已知方框内是食品香精菠萝酯的生产路线，A、B又能发生方框外所示的转化关系．A、B、C的分子式分别C₂H₃ClO₂、C₈H₈O₃、C₃H₆O．信息：-OH和碳碳双键不能连在同一个碳原子上．
根据所给信息完成以下问题：
（1）写出指定的结构简式：B；E．
（2）反应①属于取代反应（填反应类型）；反应②进行的条件是：NaOH的水溶液、加热．
（3）1mol菠萝酯最多能与4mol H₂发生加成反应．
（4）写出生成高分子F的化学方程式：．
（5）写出满足下列条件的B的同分异构体：属于酯类；能使FeCl₃溶液显色；苯环上只有两个取代基且处于对位．（有几种填写几种）．

6．夜幕降临，北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌，鼓瑟齐鸣．璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应．鸟巢夜景照明由五个部分组成，其中主体照明以传统文化元素“中国红”为主色．如图1是北京鸟巢试放烟火奥运五环图，并回答下列问题：
（1）火焰利用了部分金属的元素特征的焰色反应，该反应属于物理（填“物理”或“化学”变化．）
（2）现在有一种火焰的引发是当浓H₂SO₄滴下去跟氯酸钾起作用时，便生成了奇臭的二氧化氯气体且发现只有氯元素的化合价发生变化．请写出该反应的方程式3KClO₃+2H₂SO₄（浓）=2KHSO₄+KClO₄+H₂O+2ClO₂↑
（3）如图2所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为，C、D均为原子晶体，C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一，D中所含两种元素的原子个数比为3：4，电子总数之比为3：2．根据以上信息回答下列问题：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为H₂O₂?HO₂^-+H⁺，D的化学式是Si₃N₄．
②A、B、E中均含有的一种元素符号为H．
③C与纯碱反应的化学方程式为SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑．
④液态B与液态E反应可生成一种单质和一种常见液体，1molB参加反应放出热量QkJ，其反应的热化学方程式为N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=-2Q kJ/mol．

5．现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶体类型相同．单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应．C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同．C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态．
（1）写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式2C+SiO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+2CO↑；与A同主族的第四周期元素基态原子的外围电子排布式为4s²4p²．
（2）上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序N＞O＞C（用元素符号回答）
（3）上述六种物质或粒子中互为等电子体的是CH₄、NH₄⁺（写出化学式）
（4）F分子的中心原子杂化类型是sp³，E易溶于F，其原因是NH₃和H₂O为极性分子，相似相溶原理，且NH₃和H₂O分子之间能形成氢键．

4．碳酸二甲酯（DMC）是一种低毒性的绿色化学品，可用于代替高毒性的光气（COCl₂）作羰基化试剂．DMC的合成路线如图．完成下列填空．

已知：RCO-OR₁+R₂O-H→RCO-OR₂+R₁O-H  （称酯交换反应）
（1）写出反应类型：反应 ①加成反应；反应 ③取代反应；
（2）写出结构简式：DMC；XOHCH₂CH₂OH；
（3）已知物质Y与DMC互为同分异构体，Y的水溶液呈酸性，在一定条件下2molY能生成1mol分子中含六元环结构的有机物Z，则Y的结构简式为CH₃CH（OH）COOH，Z的结构简式为；
（4）DMC与双酚（）在一定条件下可发生类似反应①的反应，生成芳香族聚碳酸酯，写出反应的化学方程式：2n+n→+4nCH₃OH．

3．Cu（NO₃）₂是重要的化工原料．回答下列工业生产和化学实验中的几个问题．
（1）实验室欲制备0.5molCu （NO₃）₂晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：
甲：Cu $\stackrel{稀HN{O}_{3}}{→}$ Cu（NO₃）₂         
乙：Cu $\stackrel{{O}_{2}}{→}$ CuO $\stackrel{稀HN{O}_{3}}{→}$Cu（NO₃）₂
①从绿色化学的角度分析，乙同学的方案更合理，理由是a制取等量的硝酸铜所用硝酸的量少，减少对环境的污染；
②乙同学实验时通入O₂的速率不宜过快，为便于观察和控制产生O₂的速率，宜选择如图1中B装置（填字母序号）．
（2）利用铜片、铁片、石墨、400mL  2mol/L的硝酸铜溶液、导线和电流表，设计一个原电池
①负极材料Fe 电极反应方程式为Fe-2e^-=Fe²⁺；
②正极材料石墨 电极反应方程式为Cu²⁺+2e^-=Cu
③硝酸铜浓度变为原来一半时，电路中转移的电子数为0.8N_A．
（3）有如图2装置，当电路中通过2mol电子时，Cu电极质量变化为C．
A．增重64g   B．减重64g    C．可能增重64g，也可能减重64g．