12．如图为一种原电池，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	甲中盛硫酸锌溶液，乙中盛硫酸铜溶液，锌为阴极
	B．	乙中盛硫酸铜溶液，铜离子在铜电极上被氧化
	C．	电池工作时，盐桥中的阳离子移向甲，阴离子移向乙，溶液仍保持电中性
	D．	取出盐桥，电流表指针即回到零点

11．已知：
以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体E（转化过程中的反应条件及部分产物已略去）．

其中，A、B、C、D分别代表一种有机物；B的化学式为C₄H₁₀O₂，分子中无甲基．请回答下列问题：
（1）E的分子式C₈H₈O₂，A中所含官能团的名称碳碳三键和羟基．
（2）B到C的化学反应类型氧化反应，B物质的名称为1，4-丁二醇．
（3）写出生成A的化学反应方程式HC≡CH+2HCHO$\stackrel{一定条件下}{→}$HOCH₂C≡CCH₂OH（有机物用结构简式表示）．
（4）与B具有相同官能团的同分异构体还有5 种（极不稳定，会自动脱水），其中核磁共振氢谱中只出现三组峰的是CH₃CH（OH）CH（OH）CH₃（写出结构简式）．
（5）含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有6种，其中既能发生银镜反应，又能发生水解反应，且苯环上一硝基取代产物只有2种的是（写出结构简式）．

10．甲醇（CH₃OH）作为新型汽车动力燃料，如图1是甲醇在工业上的制备和生活中的应用．
请填空：
（1）在压强为0.1MPa条件下，反应室2（容积为VL）中a mol CO与2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO （g）+2H₂（g）?CH₃OH （g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示，则：
①一定条件下的密闭容器中，该反应到达平衡，要提高CO的转化率可以采取的措施是DE（填字母代号）
A．高温高压  B．加入催化剂  C．增加CO的浓度   D．增大氢气的浓度 E分离出甲醇
②在压强P₁、100℃时，CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g）反应的平衡常数为K=$\frac{{a}^{2}}{{V}^{2}}$（用含a、V的代数式表示）
③将一定量的NO₂与SO₂置于绝热恒容密闭容器中发生NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）上述反应，正反应速率随时间变化的趋势如图3所示．由图可知下列说法正确的是C（填字母）．
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．△t₁=△t₂时，SO₂的消耗量：a～b段大于b～c段
（2）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以H₂和O₂为原料制取过氧化氢的新工艺．原理如图4所示：请写出甲电极的电极反应式：2H⁺+O₂+2e^-=H₂O₂．
（3）若常温下一定量的甲醇完全燃烧生成液态水释放出了1451.52kJ的能量，则等质量的甲醇燃料电池利理论上可提供12mol电子的电量．（已知甲醇的燃烧热为725.76kJ/mol）
（4）已知在常温常压下：
①2CH₃OH （l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O （g）△H₁=-1 275.6kJ•mol^-1
②2CO （g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ•mol^-1
③H₂O （g）=H₂O （l）△H₃=-44.0kJ•mol^-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ•mol^-1．

9．为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物m g中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案：
（1）甲同学的方案是：将样品溶解，加入过量1mol•L^-1氯化钡溶液，过滤洗涤，取沉淀烘干，称量得固体n g．则混合物中碳酸钠的质量分数为$\frac{106n}{197m}$；能否用过量的1mol•L^-1氯化钙溶液代替氯化钡溶液来测定碳酸钠的质量分数否（填“能”或“否”），理由氯化钙溶液过量，则生成的沉淀中含有Ca（OH）₂，使测定不准确．
（2）乙同学的方案是：将样品溶解后，加入稍过量的氯化钡溶液，再滴入2-3滴酚酞试液，用标准盐酸滴定．乙同学在滴定过程中所需要的主要玻璃仪器有酸式滴定管、锥形瓶，滴定终点时的现象是溶液由红色变为无色，加入过量氯化钡溶液的目的是将碳酸钠完全沉淀，防止滴定过程中CO₃^2-和盐酸反应；判断氯化钡过量的方法是在上层清夜中滴加氯化钡溶液，若无浑浊出现，则氯化钡溶液过量．

8．已知KMnO₄与KNO₂溶液反应的离子方程式为（未配平）：MnO₄^-+NO₂^-+□-Mn²⁺+NO₃^-+H₂O．下列说法正确的是（　　）

	A．	MnO4-发生了氧化反应
	B．	氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3
	C．	方程式“□”中的应填入OH-
	D．	氧化产物与还原产物物质的量之比是5：2

7．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的L层中有一个空轨道，Y是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Z原子核外的M层电子数是K层的两倍，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）X、Z的元素符号依次为C、Si；
（2）XY与ZY₂晶体类型分别是分子晶体和原子晶体，固体时二者硬度较大的是SiO₂（写化学式）；
（3）XY₂分子的中心原子的杂化方式是sp，空间构型为直线形，Z和E两元素所形成化合物分子的空间构型为正四面体；
（4）Q的元素符号是Ca，它属于第四周期，它的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²；
（5）Q和E形成的化合物的电子式是；Y和E两元素中第一电离能较大的是（填元素符号）F；X、Y、Q三元素可以形成一种化合物，它与稀盐酸反应的离子方程式是：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．

6．实验室通常用二氧化锰和浓盐酸加热来制取氯气，试写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：
；在此反应中，氧化剂是MnO₂（填化学式，下同），氧化产物是Cl₂，其中氧化性较强的是MnO₂，盐酸在此反应中的作用是酸、还原剂；要制取标准状况下的氯气2.24升，理论上至少需要10mol/L的浓盐酸的体积为40ml．
将2.24升标准状况下的氯气通入足量的NaOH溶液，其反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，这些氯气在反应过程中共转移电子数目为0.1N_A．
将等物质的量的Cl₂和SO₂混合通入品红溶液中，现象是不褪色，发生反应的离子方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．

5．A、B、C均为短周期元素，可形成A₂C和BC₂两种化合物．A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个．已知D是第三周期半径最大的原子．E是第三周期半径最小的原子（除去稀有气体）
（1）它们的元素符号分别为：AH；BC；CS；
（2）BC₂是由极性键键组成的非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）在BC₂中中心原子采取sp 杂化方式．
（4）A₂C分子立体构型是V形．
（5）D与E构成的化合物中D 与E的配位数分别为6和6．该物质的熔点比MgO的熔点低．

4．芳香烃A的相对分子质量为118，以A为原料合成某香料中间体G的路线如下：

（1）A的分子式为C₉H₁₀，C中官能团的名称是羟基．
（2）E→F为消去反应，该反应的反应条件为浓硫酸、加热，I的结构简式为．
（3）写出下列转化的化学方程式：①E→H；②F→G．
（4）E有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：．
①分子内含有苯环，核磁共振氢谱有4个吸收峰；
②既能与NaHCO₃溶液反应产生气体，又能与FeCl₃溶液发生显色反应．

3．化合物K_aFe_b（C₂O₄）_c•dH₂O（其中铁为正三价）是重要的光化学试剂．通过下述实验确定该晶体的组成．
步骤a：称取该样品4.91g溶于水中配成250mL溶液，取出25mL溶液，向其中加入过量的NaOH溶液，将沉淀过滤，洗涤，高温灼烧至质量不再改变，称量其固体的质量为0.08g．
步骤b：另取出25mL溶液，加入适量稀H₂SO₄溶液，用0.050mol•L^-1KMnO₄溶液滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO₄溶液24.00mL．
已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂+8H₂O
（1）草酸（H₂C₂O₄）为二元弱酸，其一级电离的方程式为H₂C₂O₄?HC₂O₄^-+H⁺．草酸的Ka₁约为Ka₂的1000倍，可能的原因是HC₂O₄^-形成分子内氢键．
（2）滴定终点观察到的现象为最后1滴KMnO₄溶液滴入后，溶液变为浅红色，且半分钟内不变色．
（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）．