2．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²．回答下列问题：
（1）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）电负性最大的元素是F．
（2）已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在d区．
（3）画出D的核外电子排布图．
（4）C元素的氢化物分子中C原子的杂化方式为sp³；B元素与氯元素形成的晶体中，阴离子的配位数为6，影响该晶体稳定性的数据（物理量）是晶格能．

1．（1）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知N₂H₄在氧气中完全燃烧有氮气生成．N₂H₄完全燃烧反应的化学方程式为N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O．
（2）图1是一个电化学过程示意图．
①锌片上发生的电极反应是Cu²⁺+2e^-=Cu．
②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气112L（假设空气中氧气体积含量为20%）．
（3）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液．该反应的离子方程式是ClO^-+2NH₃=N₂H₄+Cl^-+H₂O．
（4）1998年希腊亚里斯多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺），实现了高温常压下高转化率的电解法合成氨．其实验装置如图2．则通入N₂的一极应与外接直流电的负极相连．

20．有_aX、_bY、_cZ三种元素．已知：①各原子序数a、b、c均小于20且a+b+c=25；②元素Y的电子外围电子构型为nsⁿnpⁿ⁺²；③X和Y在不同条件下可形成X₂Y和X₂Y₂两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY₂两种化合物；④Z的硫化物的相对分子质量与Z的氯化物的相对分子质量之比为38：77．据上可推知：
（1）X：Na，Y：O，Z：C（写元素符号）．
（2）X₂Y₂是离子晶体，构成晶体的微粒是Na⁺和O₂^2-，该晶体中含有离子键、共价键（填微粒间作用）．
（3）Z的硫化物和氯化物的分子空间构型分别是直线形、正四面体，其中Z原子分别以sp、sp³杂化轨道成键，根据电子云重迭方式，Z的硫化物分子中含有的键的种类及数目是2个σ键和2个π键．
（4）Z的一种单质的晶胞结构如右图所示，则晶胞中Z原子的配位数为4，晶胞密度ρ=$\frac{96}{{a}^{3}•{N}_{A}}$g．cm^-3．（只写表达式）

19．硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常以硫酸为原料来制备硫酸铜．
（1）工业上生产硫酸的过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源．
①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，可在高温下利用CO使弱磁性Fe₂O₃转化为强磁性Fe₃O₄．写出该反应的化学方程式：3Fe₂O₃+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₃O₄+CO₂；实验发现，CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是CO太多导致Fe₃O₄还原为铁，CO太少，Fe₂O₃转化成Fe₃O₄的转化率不高．
②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧，废渣中SiO₂与CaCl₂等在高温下反应放出HCl，HCl与金属氧化物等反应生成氯化物．反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出，进而回收有色金属和回返氯化钙溶液．写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式：CaCl₂+SiO₂+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CaSiO₃+2HCl．
（2）测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验步骤如下，请补充完整．
步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；
步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重；
步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
步骤5：将步骤4中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后，称重，重复本操作，直至两次称量质量差不超过0.1g；
步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶中的质量分数．
（3）已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可以分解生成铜的氧化物．现取25.0gCuSO₄•5H₂O晶体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1h，实验测得固体残留率（剩余固体的质量/原始固体质量）与温度的关系如图所示：
在110℃时所得固体的成分为CuSO₄•3H₂O；升温至1200℃并恒温1h，反应所得气态产物除去水后，物质的量的取值范围是0.125mol＜n（气体）＜0.175mol．

18．下列溶液中微粒间的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1的NaHSO3溶液：c（H+）-c（OH-）═c（SO32-）-2（H2SO3）
	B．	1 L 0.1 mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
	D．	向0.01 mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（SO42-）＞c（Na+）═c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

17．已知：W、X、Y、Z四种短周期元素，W是原子半径最小的元素，X元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，Y元素的基态原子L层只有2对成对电子，Z元素在第三周期元素中电负性最大．D元素的化合物D₃Y₄具有磁性．
（1）分子式为XY₂的空间构型为直线型；Z元素原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵．
（2）某直线型分子由W、X两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有3 个σ键，2个π键； 其中心原子的杂化类型为sp．
（3）若向由W、Y组成某种化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成．则该化合物属于极性分子（填：“极性”或“非极性”）．
（4）①D的单质与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe₃O₄+4H₂ ；
②已知D（XY）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断D（XY）₅晶体属于分子晶体（填晶体类型）．

16．下列叙述错误的是（　　）

	A．	把aL0.1mol/L 的CH3COOH溶液与bL0.1mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
	B．	把0.1mol/L 的NaHCO3溶液与0.3mol/L 的Ba（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c（OH-）＞c（Ba+）＞c（Na+）＞c（H+）
	C．	向1mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高
	D．	常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

15．质量为 ag 的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝质量增加的是（　　）

A．

石灰水

B．

CO

C．

盐酸

D．

C2H5OH

14．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（　　）

	A．	乙酸和乙醇		B．	花生油和Na2CO3溶液
	C．	酒精和水		D．	溴和苯

13．已知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素位于元素周期表前四周期，其中只有D、E是金属元素且D是地壳中含量最多的金属元素，E的单质是日常生活中用途最广泛的金属．A、B的原子核外电子数和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物．G是B是同周期相邻元素且G原子基态时未成对电子数与其周期序数相等，B与H位于同一主族，D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大，F原子的最外电子层上的p电子数是s电子数的两倍．请用化学用语回答以下问题：
（1）E的基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．金属E形成的晶体，堆积模型是体心立方堆积方式，则配位数为：8．
（2）B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞P＞Al．
（3）A、C、G可形成一种相对分子质量为72的一元羧酸分子，该分子中存在的σ键和π键的数目之比为4：1；
（4）由C、F形成的酸根离子FC₃^2-的VSEPR模型名称是：正四面体，该离子中，F原子的杂化轨道类型：sp³；由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为1：3：1：1组成的一种化合物，其水溶液呈酸性的原因是HSO₃^-电离程度大于水解程度，向该溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液时发生反应的离子方程式为H⁺+5HSO₃^-+2MnO₄^-=5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O．