12．Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g），该反应的平衡常数K=64，在1L恒容密闭容器甲和乙中，甲中加有四种物质各1mol，乙中加有Fe₂O₃，Fe，CO₂各1mol，CO 2mol．达平衡后，两容器中不等的是（　　）

	A．	用CO表示反应速率		B．	平衡混合气体的平均相对分子质量
	C．	CO的转化率		D．	CO2的体积分数

11．实验室有200g含Fe₂O₃80%的赤铁矿石，用CO将其还原，至少需要CO的体积（标准状况）是多少？

10．如图装置可用于实验室制取乙酸乙酯，请回答下列问题．
（1）a试管中试剂加入的先后顺序是乙醇、浓硫酸、乙酸，其中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；a试管中加入几块碎瓷片的作用是防止暴沸，制取乙酸乙酯的化学方程式是CH₃CH₂OH+CH₃COOHCH₃COOC₂H₅+H₂O，反应类型是酯化反应（或取代反应）；
（2）b试管中盛放的液体是饱和Na₂CO₃溶液，b试管内的导管不伸入液面以下的原因是防止倒吸；
（3）实验结束后，从b试管的混合物中分离出乙酸乙酯的方法是分液，乙酸乙酯从分离器的上口（填“上”或“下”）放出．

9．下表为元素周期表的一部分，元素①～⑦在表中的位置如下所示：

请用元素符号或化学式回答下列问题．
（1）⑤的元素符号是Si，其最高正价是+4；
（2）①～⑦中金属性最强的是Na，能证明⑥比②的非金属性强的事实是H₂SO₄为强酸、H₂CO₃为弱酸；
（3）①、③形成的化合物是HO₂或H₂O₂；
（4）④、⑥、⑦原子半径由大到小的顺序是Na＞S＞Cl；④的最高价氧化物的水化物是NaOH，它与⑥的最高价含氧酸反应的离子方程式是H⁺+OH^-=H₂O．

8．石油是一种重要的化工原料，可生产汽油、煤油、乙烯、苯等，实现石油的综合利用，减少环境污染，是人类面临的重大课题．
（1）将石油分馏获得汽油、煤油等轻质油，是利用了各组分的沸点不同；将重油裂解可以获得很多化工原料，如C₈C₁₈$→_{加热、加压}^{催化剂}$C₄H₁₀+C₄H₈；
（2）乙烯可制取聚乙烯塑料，聚乙烯的结构简式是，它属于高分子材料，大量使用塑料容易造成的环境问题是白色污染；
（3）溴苯可用于生产止咳药，用苯制取溴苯的化学方程式是；
（4）汽车用汽油作燃料是将化学能直接转化为热能，汽车尾气中的NO是雾霾成因之一，治理它的一种方法是在400℃、催化剂存在的条件下使NO与NH₃反应生成对大气无污染的物质，反应的化学方程式是6NO+4NH₃$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{400℃}$5N₂+6H₂O．

7．下列有关苯的性质描述中，正确的是（　　）

	A．	苯能使酸性KMnO4溶液褪色
	B．	苯与稀硝酸、稀硫酸混合加热，生成硝基苯
	C．	苯与溴水混合振荡，静置，下层液体几乎为无色
	D．	1mol苯与2mol氢气发生加成反应生成1mol环己烷

6．硫酸工业中的一个反应为2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃，有关该反应的下列说法中正确的是（　　）

	A．	O2充足时，SO2可全部转化为SO3
	B．	加入催化剂是为了加快反应速率
	C．	达到化学平衡时SO2和SO3的浓度相等
	D．	达到化学反应限度时，反应停止进行

5．下表是某糕点的营养成分，下列有关说法正确的是（　　）

营养素	每100g含有
蛋白质	4.8g
油脂	20g
糖类	40g
-胡萝卜素 （维生素类）	1.8g
碳酸钙	400mg

	A．	油脂是高级脂肪酸的甘油酯
	B．	糖类是产生能量最高的营养物质
	C．	糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
	D．	蛋白质在人体内水解最终生成二氧化碳和水

4．银锌纽扣电池放电时的反应为Zn+Ag₂O═ZnO+2Ag，该电池的负极是（　　）

A．

Zn

B．

Ag2O

C．

ZnO

D．

Ag

3．“原子经济”期望反应物原子的利用率为100%．将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环，以下涉及碳循环的反应中原子利用率最高的是（　　）

	A．	6CO2+6H2O$\stackrel{光合作用}{→}$C6H12O6+6O2		B．	CO2+CH4$→_{△}^{催化剂}$CH3COOH
	C．	CO2+3H2$→_{△}^{催化剂}$CH3OH+H2O		D．	2CO2+6H2$→_{△}^{催化剂}$CH2=CH2+4H2O