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科目: 来源: 题型:选择题

2.奎尼酸是制备艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料,其结构简式如图,下列有关说法中正确的是(  )
A.1mol奎尼酸与足量钠反应生成56L氢气
B.奎尼酸能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.与乙醇、乙酸均能发生取代反应
D.不能用碳酸氢钠溶液鉴别奎尼酸和苯

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科目: 来源: 题型:选择题

1.下列说法中正确的是(  )
A.已知BF3键角为120°,则SnBr2键角小于120°
B.SO2是直线型分子
C.PCl5是三角锥形分子
D.四氨合铜离子中铜离子的配位数为2

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科目: 来源: 题型:选择题

20.以下有关元素性质的说法不正确的是(  )
A.具有下列电子排布式的原子中,①1s22s22p63s2;②1s22s22p63s23p1;第一电离能:①>②
B.某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ•mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+
C.具有下列价电子排布式的原子中,①3s23p2②2s22p3:原子半径①>②
D.Na、P、Cl三种元素的电负性依次增大

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科目: 来源: 题型:选择题

19.下列有关说法正确的是(  )
A.电解氯化铜溶液的阳极反应式为2Cl--2e-═Cl2
B.燃料电池负极加入或通入的物质是助燃物
C.原电池中电子从负极经过溶液流入正极
D.用惰性电极电解硝酸银溶液,一段时间后,溶液酸性增强

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科目: 来源: 题型:选择题

18.一定条件密闭容器中发生如下反应:2CO2(g)+6H2(g)?C2H4(g)+4H2O(g)△H<0,下列有关描述中正确的是(  )
A.升高温度,上述反应的平衡常数增大
B.其他条件不变,压缩容器,V、V均增大
C.保持容器的容积不变,向密闭容器中充入CO2,平衡逆向移动
D.保持体系的压强不变,向密闭容器中充入氦气,平衡正向移动

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科目: 来源: 题型:选择题

17.下列说法不正确的是(  )
A.常温下,等浓度的氯化铵和氟化铵溶液中铵离子浓度前者大
B.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$的值减小
C.常温下,pH相等的醋酸钠和碳酸氢钠溶液前者的物质的量浓度较大
D.常温下,NaClO溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(Na+

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科目: 来源: 题型:选择题

16.Ag2CrO4是一种橙红色固体,t℃时,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法正确的是(  )
A.在t℃时,饱和Ag2CrO4溶液中,若增大c(CrO42-),则银离子浓度增大
B.在t℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-12
C.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4,可使溶液由Y点到X点
D.在t℃时,Y、Z两点处Ag2CrO4的溶度积常数前者大

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科目: 来源: 题型:选择题

15.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,其中W的单质是空气的主要成分,化学性质稳定,不易参加化学反应,则下列有关说法中错误的是(  )
WX
YZ
A.四种元素常见的氢化物:YH4、WH3、H2X、HZ中,YH4最不稳定
B.氢化物WH3与HZ反应生成的化合物是离子化合物
C.Y与Z形成的化合物YZ4中存在非极性共价键
D.Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于Y

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科目: 来源: 题型:解答题

14.一定条件下铁可以和C02发生反应:Fe(s)+C02(g)?FeO(s)+CO(g);
已知该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示:

(1)该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c(CO)}{c(C{O}_{2})}$.
(2)-定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的C02气体,反应过程中C02 气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示.8分钟内,CO的平均反应速率v(CO)=0.0625mol•L-1•min-1
(3)在恒容密闭容器发生反应,下列措施中能加快反应速率的是ABC,能使平衡时$\frac{c(CO)}{c(C{O}_{2})}$增大的是A(填序号).
A.升高温度       B.增大压强      C.使用催化剂      D.再加入一些铁粉
(4)铁的重要化合物高铁酸钠是一种新型饮用水消毒剂,具有氧化能力强、安全性好等优点.
①高铁酸钠生产方法之一是电解法,其原理为Fe+2Na0H+2H20$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Na2Fe04+3H2↑,则电解时阳极的电极反应式是Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O.高铁酸钠对饮用水进行消毒后具有净水功能,其净水原理是4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑(用离子方程式表示).
②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水,该反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O.

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13.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是(  )
A.0.2mol•L-1某一元弱酸HA溶液和0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液:2c(OH-)+c(A-)═2c(H+)+c(HA)
B.c(NH4+)相等的(NH42C03、(NH42S04和(NH42Fe(S042三份溶液中,溶质物质的量浓度依
次增大
C.在 0.lmol•L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)═c(HCO3-)+c(H2C03
D.常温下,CH3COONa和 CH3COOH 混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1mol•L-1];c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-

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