2．奎尼酸是制备艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料，其结构简式如图，下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	1mol奎尼酸与足量钠反应生成56L氢气
	B．	奎尼酸能使溴的四氯化碳溶液褪色
	C．	与乙醇、乙酸均能发生取代反应
	D．	不能用碳酸氢钠溶液鉴别奎尼酸和苯

1．下列说法中正确的是（　　）

	A．	已知BF3键角为120°，则SnBr2键角小于120°
	B．	SO2是直线型分子
	C．	PCl5是三角锥形分子
	D．	四氨合铜离子中铜离子的配位数为2

20．以下有关元素性质的说法不正确的是（　　）

	A．	具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s2；②1s22s22p63s23p1；第一电离能：①＞②
	B．	某元素气态基态原子的逐级电离能（kJ•mol-1）分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+
	C．	具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p2②2s22p3：原子半径①＞②
	D．	Na、P、Cl三种元素的电负性依次增大

19．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	电解氯化铜溶液的阳极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑
	B．	燃料电池负极加入或通入的物质是助燃物
	C．	原电池中电子从负极经过溶液流入正极
	D．	用惰性电极电解硝酸银溶液，一段时间后，溶液酸性增强

18．一定条件密闭容器中发生如下反应：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H＜0，下列有关描述中正确的是（　　）

	A．	升高温度，上述反应的平衡常数增大
	B．	其他条件不变，压缩容器，V正、V逆均增大
	C．	保持容器的容积不变，向密闭容器中充入CO2，平衡逆向移动
	D．	保持体系的压强不变，向密闭容器中充入氦气，平衡正向移动

17．下列说法不正确的是（　　）

	A．	常温下，等浓度的氯化铵和氟化铵溶液中铵离子浓度前者大
	B．	CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值减小
	C．	常温下，pH相等的醋酸钠和碳酸氢钠溶液前者的物质的量浓度较大
	D．	常温下，NaClO溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（Na+）

16．Ag₂CrO₄是一种橙红色固体，t℃时，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	在t℃时，饱和Ag2CrO4溶液中，若增大c（CrO42-），则银离子浓度增大
	B．	在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-12
	C．	在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点到X点
	D．	在t℃时，Y、Z两点处Ag2CrO4的溶度积常数前者大

15．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是（　　）

	W	X
Y			Z

	A．	四种元素常见的氢化物：YH4、WH3、H2X、HZ中，YH4最不稳定
	B．	氢化物WH3与HZ反应生成的化合物是离子化合物
	C．	Y与Z形成的化合物YZ4中存在非极性共价键
	D．	Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于Y

14．一定条件下铁可以和C0₂发生反应：Fe（s）+C0₂（g）?FeO（s）+CO（g）；
已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图甲所示：

（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．
（2）-定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的C0₂气体，反应过程中C0₂ 气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示．8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）=0.0625mol•L^-1•min^-1．
（3）在恒容密闭容器发生反应，下列措施中能加快反应速率的是ABC，能使平衡时$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是A（填序号）．
A．升高温度       B．增大压强      C．使用催化剂      D．再加入一些铁粉
（4）铁的重要化合物高铁酸钠是一种新型饮用水消毒剂，具有氧化能力强、安全性好等优点．
①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2Na0H+2H₂0$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Na₂Fe0₄+3H₂↑，则电解时阳极的电极反应式是Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O．高铁酸钠对饮用水进行消毒后具有净水功能，其净水原理是4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑（用离子方程式表示）．
②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）₃生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．

13．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.2mol•L-1某一元弱酸HA溶液和0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c（OH-）+c（A-）═2c（H+）+c（HA）
	B．	c（NH4+）相等的（NH4）2C03、（NH4）2S04和（NH4）2Fe（S04）2三份溶液中，溶质物质的量浓度依 次增大
	C．	在 0．lmol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+c（H2C03）
	D．	常温下，CH3COONa和 CH3COOH 混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]；c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）