2．XY₂是由短周期元素形成的化合物，Y^-比X²⁺多一个电子层，Y^-与氩原子的电子层结构相同．下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	Y是第ⅦA族元素		B．	化合物XY2的化学键为离子键
	C．	Y-与X2+的最外层电子数相同		D．	X是第二周期元素

1．据报道，美国科学家制得一种新原子${\;}_{116}^{283}$X，它属于一种新元素116号元素（元素符号暂用X代替），关于它的推测正确的是（　　）

	A．	这种元素一定是金属元素		B．	它位于元素周期表中的第六周期
	C．	这种原子的中子数为167		D．	这种元素的原子易失去电子

20．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题：
（1）W元素原子的L层电子排布式为2s²2p⁴，W₃分子的空间结构为V型；
（2）X单质与水发生主要反应的方程为2F₂+2H₂O═4HF+O₂；
（3）化合物M的化学式为MgO，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl．M熔点较高的原因是MgO的晶格能大于NaCl的晶格能．将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有sp²和sp³，O-C-O的键角约为120°；
（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成X：Y：Z=3：1：1；
（5）许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是灼烧时电子从基态到激发态，当从激发态回到基态时放出能量以光的形式放出，从而出现不同的颜色．

19．图所示装置中，已知电子由b极沿导线流向锌．下列判断正确的是（　　）

	A．	该装置中Zn极为阳极
	B．	一段时间后铜片上质量增加
	C．	a极反应的电极反应式为：O2+4e-+2H2O═4OH-
	D．	当铜极的质量变化为32g时，b极上消耗的O2的体积为11.2 L

18．下列实验，不能说明乙酸是弱电解质的是（　　）

	A．	常温时，测得乙酸钠溶液的pH＞7
	B．	常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释100倍，测得pH＜3
	C．	相同温度下，测得同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比盐酸溶液弱
	D．	乙酸溶液与大理石反应产生气泡

17．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向MgCl2溶液中加入石灰乳：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
	B．	AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
	C．	将SO2通入氯水中：SO2+Cl2+2H2O═SO42-+2Cl-+4H+
	D．	向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-

16．下列有关有机物的描述，错误的是（　　）

	A．	乙醇能跟钠反应放出H2
	B．	苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，但苯可以发生氧化反应
	C．	糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
	D．	光照下2，2二甲基丙烷与Cl2反应，其一氯取代物只有一种

15．已知：
（Ⅰ）A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平．
（Ⅱ）2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃COOH
现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

回答下列问题：
（1）写出A的结构式．
（2）B、D所含官能团的名称分别是羟基和羧基．
（3）写出下列反应方程式及反应类型：
①方程式CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH，反应类型加成反应．
②方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+H₂O，反应类型氧化反应．
④方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反应类型酯化反应或取代反应．

14．依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
（1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO₃ ；
（2）银电极为电池的正极，发生的电极反应式为Ag⁺+e^-=Ag；X电极上发生的电极反应为氧化反应反应；（填“氧化”或“还原”）
（3）外电路中的电子流向（填“流出”或“流向”）Ag电极．
（4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重5.4 g．

13．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A原子核内无中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
（1）C元素在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族；C、D、E三种元素简单离子半径由大到小的顺序为：S^2-＞O^2-＞Na⁺（用离子符号表示）．
（2）写出分别由A、D与C形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式、．
（3）A与C、E间分别形成甲、乙两种共价化合物，且甲有10个电子，乙有18个电子，则沸点较高的是（填化学式）H₂O．
（4）F含有的化学键类型是离子键、共价键．
（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该反应的离子方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（6）用电子式表示A、B形成化合物的过程：．