2．目前工业上获得大量乙烯、丙烯的方法是（　　）

	A．	石油分馏		B．	石油分馏产品裂解
	C．	煤的干馏		D．	重油催化裂化

1．既含有离子键又含有共价键的物质是（　　）

A．

O2

B．

CaO

C．

C2H6

D．

KOH

20．互为同分异构体的一组是（　　）

A．

${\;}_1^1$H与${\;}_1^2$H

B．

O2与O3

C．

乙醇与二甲醚

D．

甲烷与丁烷

19．最近我国科研人员发现在温和的反应条件下，甲烷和二氧化碳在锌修饰的
H-ZSM-5分子筛（催化剂）上可一步转化为乙酸．CH₄、CO₂和CH₃COOH均
属于（　　）

A．

有机物

B．

共价化合物

C．

电解质

D．

离子化合物

18．碳元素在生产生活中具有非常重要的作用，在新物质的制备中也发挥了举足轻重的作用．
（1）与碳同周期，且基态原子的核外未成对电子数相等的元素是O（写出元素符号）．
（2）石墨烯是目前人们制造的新物质，该物质是由单层碳原子六边形平铺而成的，像一张纸一样（如图甲），石墨烯中碳原子的杂化方式为sp²；常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是甲醇分子间存在氢键，而丙烯分子间只有范德华力．

（3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子．观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O形成的最小环上O原子数目是6．
（4）图丙是C₆₀的晶胞模型（一个小黑点代表一个C₆₀分子），图中显示出的C₆₀分子数为14个．实际上一个C₆₀晶胞中含有4个C₆₀分子．

17．完成下列离子方程式
（1）Ba（OH）₂溶液与（NH₄）₂SO₄溶液混合Ba²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2NH₃•H₂O
（2）Ca（HCO₃）₂溶液与NaOH溶液反应①NaOH不足：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O；②NaOH过量：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
（3）Ba（OH）₂溶液与NaHSO₄溶液的反应①溶液呈中性：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄²═BaSO₄↓+2H₂O；②此时溶液呈碱性：H⁺+SO₄²+OH^-+Ba²⁺═BaSO₄↓+H₂O．

16．干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子，实验测得-25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm³）（　　）

A．

$\frac{14M}{{{a^3}{N_A}}}$

B．

$\frac{M}{{{a^3}{N_A}}}$

C．

$\frac{2M}{{{a^3}{N_A}}}$

D．

$\frac{4M}{{{a^3}{N_A}}}$

15．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol．请根据下表所列数据判断，错误的是（　　）

元素	I1	I2	I3	I4
X	500	4 600	6 900	9 500
Y	580	1 820	2 750	11 600

	A．	元素X的常见化合价是+1
	B．	元素Y是第ⅢA族元素
	C．	元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
	D．	若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
	B．	水分子和氨气分子中，中心原子的杂化方式相同
	C．	SiO2晶体结构中，存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
	D．	同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

13．下列排列顺序中，错误的是（　　）

	A．	原子半径：O＜S＜Na		B．	稳定性：PH3＞H2S＞NH3
	C．	电负性：P＜S＜Cl		D．	第一电离能：Na＜Al＜Mg