15．与KOH化学键类型相同的物质是（　　）

A．

HClO

B．

MgCl2

C．

H2O2

D．

Na2O2

14．下列物质中，不属于酸性氧化物的是（　　）

A．

NO2

B．

SiO2

C．

Mn2O7

D．

SO2

13．乳酸乙酯是白酒的香气成份之一，广泛用于食品香精．适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气，是清香型白酒的主体香成份．乳酸乙酯发生如图变化：（已知烃A是衡量一个国家化工水平的重要标志）

（1）B中含氧官能团的名称是羟基、羧基；②的反应类型是加成反应；
（2）A分子的空间构型是平面结构；
（3）③的化学方程式是2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；⑤的化学方程式是+CH₃COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+H₂O；
（4）1mol乳酸与足量Na反应，可生成H₂1mol；
（5）绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即原子的理论利用率为100%．下列转化符合绿色化学要求的是c（填序号）．
a．乙醇制取乙醛       b．甲烷制备CH₃Cl    c．2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃COOH．

12．下列反应过程中的能量变化符合如图的是（　　）

	A．	酸与碱的中和反应
	B．	镁与盐酸的反应
	C．	Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl两种晶体混合搅拌
	D．	葡萄糖在生物体内氧化生成CO2

11．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在100kPa时，1mol金刚石转化为石墨，要放出1.895KJ的热能．试判断在100kPa压强下，下列说法正确的是（　　）

	A．	金刚石比石墨稳定
	B．	石墨转化为金刚石属于化学变化
	C．	1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量多
	D．	等质量的石墨和金刚石中所含原子数前者多

10．某化学兴趣小组的同学查阅资料得知：在有水蒸气存在的条件下，Cl₂和NH₃常温下可发生置换反应．根据所学知识设计如下的实验装置：

回答下列问题：
（1）Cl₂和NH₃发生置换反应的化学方程式：3Cl₂+2NH₃=6HCl+N₂
（2）先打开D中分液漏斗的活塞，待B瓶中充满黄绿色气体后，再打开A中分液漏斗的活塞，片刻后看到B瓶中的现象为B瓶中气体颜色不断变浅，然后又白烟生成
（3）D中发生反应的离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；洗气瓶C的作用是除去氯气中的氯化氢；烧瓶A中生石灰的作用是①生石灰和水反应放出大量的热，使平衡NH₃ +H₂O NH₃•H₂O朝向生成氨气的方向进行；
②生石灰与水反应生成的强碱增大了溶液中的氢氧根离子的浓度，使平衡NH₄⁺+OH^- NH₃•H₂O NH₃ +H₂O；
③生石灰消耗一部分水，导致浓氨水的浓度增大，促使平衡 NH₃•H₂O NH₃ +H₂O朝向生成氨气的方向进行；
（4）有同学认为从环保角度考虑，B瓶中设计时有不妥之处，请指出：B瓶中的氯气、氨气或者氯化氢气体可能从E导管逸出造成空气污染．

9．已知有机物A的分子式为C₉H₈O₃，结构简式为：回答下列问题
（1）有机物A分子中最多有20个原子共平面
（2）1mol有机物A和足量的金属Na反应，能生成标准状况下的H₂22.4L；写出A与足量NaHCO₃溶液反应的化学方程式：
（3）1mol有机物A分别与浓溴水和H₂反应时，最多消耗Br₂和H₂的物质的量分别为3mol和4mol
（4）有机物A能发生的反应类型有ABCDE
A．加聚反应  B．氧化反应  C．中和反应  D．取代反应  E．酯化反应．

8．芳香酯I的合成路线如下：

已知以下信息：
①A-I均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的核磁共振氢谱有3组峰．
②$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$
③2RCH₂CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$
请回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为氧化反应，D所含官能团的名称为羟基，E的名称为对氯甲苯或4-氯甲苯．
（2）E→F与F→G的顺序能否颠倒否（填“能”或“否”），理由如果颠倒则（酚）羟基会被KMnO₄/H⁺氧化．
（3）B与银氨溶液反应的化学方程式为．
（4）I的结构简式为．
（5）符合下列要求A的同分异构体还有13种．
①与Na反应并产生H₂　　　　　②芳香族化合物．

7．X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大，X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：
（1）R核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p²．
（2）X、Y、Z、W形成的有机物YW（ZX₂）₂中Y、Z的杂化轨道类型分别为sp²、sp³，ZW₃^-离子的立体构型是平面三角形．
（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是SiO₂（填化学式），原因是SiO₂为原子晶体，CO₂为分子晶体．
（4）将Q单质的粉末加入到ZX₃的浓溶液中，并通入W₂，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为2Cu+8NH₃+O₂+2H₂O=2[Cu（NH₃）₄]²⁺+4OH^-．

6．绿色化学工艺的特点可以用原子经济化、原料绿色化、催化剂绿色化、溶液绿色化、产品绿色化等来形象地概括．下列说法符合绿色化学理念的是（　　）

	A．	无机化工生产中使用KClO3代替H2O2作氧化剂
	B．	生产过程中选用催化剂只需考虑能加快反应即可
	C．	物质合成中使用无毒、无害的原料或可再生资源
	D．	有机化工生产中所需溶剂尽量选择苯、氯仿等有机物