15．卤代烃在工农业生产及人们的生活中具有广泛的用途．如四氯化碳可用作灭火剂、氟利昂曾用作冷冻剂、氯仿曾用作麻醉剂，卤代烃还是合成高分子化合物的原料．已知下面三个反应（其中A为氯代烃，B为烯烃）：
反应①：A$→_{加热}^{KOH（醇）}$B
反应②：B$→_{加热}^{KMnO_{4}（H+）}$CH₃COOH+CO₂↑+H₂O
反应③：CH₃CH₂CH═CH₂+HBr$\stackrel{R-O-O-R}{→}$CH₃CH₂CH₂CH₂Br
请回答下列问题：
（1）化合物B的分子式是C₃H₆，1mol化合物B完全燃烧需要消耗标准状况下100.8L的氧气．
（2）由丙醇可以制备B，该反应的反应条件是浓硫酸、加热，反应类型是消去反应．
（3）写出B在有机过氧化物（R-O-O-R）中与HBr反应的化学方程式：．
（4）假设A在核磁共振氢谱中有两组峰，且峰面积之比为6：1，那么A在氢氧化钾水溶液中加热反应生成的有机化合物的结构简式是．
（5）实验室检验A中是否含有氯元素，所加试剂的顺序是NaOH溶液、稀硝酸、AgNO₃溶液．

14．碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述；在基态¹⁴C原子中，核外存在2对自旋相反的电子．
（2）CS₂分子中，共价键的类型有σ键和Π键．
（3）CO能与金属Fe形成Fe（CO）₅，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于分子晶体．
（4）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

 ①在石墨烯晶体中，每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有2个C原子．
 ②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接12个六元环．

13．下列说法中正确的是（　　）

	A．	高温下，5.6 g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为3×6.02×1022
	B．	FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是FeCl3
	C．	电解精炼铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等
	D．	向0.1 mol•L-1 氨水中加少量水，pH减小，c（OH-）/c（NH3•H2O）增大

12．某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	电流方向为：铝质易拉罐→导线→扬声器→导线→炭棒
	B．	铝质易拉罐将逐渐得到保护
	C．	电池总反应为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3
	D．	炭棒上发生的主要反应为：2H++2e-═H2↑

11．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	E1-E2=△H
	B．	该反应为吸热反应
	C．	升高温度，不影响活化分子百分数
	D．	使用催化剂使该反应的反应热发生改变

10．下列装置用于海水中提取镁，能达到实验目的是（　　）

	A．	煅烧石灰石		B．	氢氧化镁沉淀过滤
	C．	氢氧化镁固体溶解		D．	氯化镁晶体制氯化镁

9．下列有关物质性质的应用错误的是（　　）

	A．	明矾水解生成Al（OH）3胶体，用作净水剂
	B．	SO2具有漂白性，常用来漂白纸浆
	C．	碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污
	D．	氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却

8．将下列物质进行分类（填序号）
①O₂与O₃ ②¹²₆C与¹³₆C ③白磷与红磷④乙醇与二甲醚⑤淀粉和纤维素
⑥和⑦和 CH₃CH₂CH₂CH₃
（1）互为同位素的是②     （2）互为同素异形体的是①③
（3）互为同分异构体的是④⑥ （4）属于同系物的是⑦．

7．正确掌握化学用语是学好化学的基础．下列化学用语中正确的是（　　）

	A．	原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
	B．	NH4Cl的电子式为
	C．	羟基的电子式：
	D．	乙醇的分子式：CH3CH2OH

6．我国化学家在“铁基（报掺杂镨氧铁砷化合物）高温超导”材料研究上取得了重要成果，荣获2013年度“国家最高科技奖”．
（1）Fe的原子结构示意图为．
（2）氟、氧、砷三种元素中电负性由大到小的顺序是F＞O＞As．（用元素符号填空）
（3）Fe（SCN）₃溶液中加入NH₄F．发生如下反应：Fe（SCN）₂+6NH₄F=（NH₄）₃FeF₆+3NH₄SCN
①（NH₄）₃FeF₆存在的微粒间作用力除普通共价键外，还有ad（填序号）．
a．配位键b．氢键c．金属键d．离子键
②已知SCN^-中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则C原子的杂化方式为sp．该原子团中σ键与π健个数的比值为1：1．
（4）FeCl₃晶体易溶于水、乙醇，用酒精灯加热即可气化，而FeF₃晶体熔点高于1000℃．试解释两种化合物熔点差异较大的原因是FeCl₃是分子晶体，FeF₃是离子晶体．
（5）氮、磷、砷为同主族元素，其化合物的结构又是多样化的．
①该族氢化物（RH₃）的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的氢化物（RH₃）性质可能有ac（选填序号，下同）．
a．稳定性  b．沸点   c．R-H键能    d．分子间作用力
②碳氮化钛化合物在汽车制造和航空航天等领域有广泛的应用，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如图）顶点的氮原子，据此分析，这种碳氮化钛化合物的化学式为Ti₄CN₃．