5．硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-．
请回答下列有关问题：
（1）K₂SO₄溶液呈弱碱性（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是SO₄^2-+H₂O?HSO₄^-+OH^- （用离子方程式表示）．
（2）NaHSO₄溶液与NaHCO₃溶液反应的离子方程式为HSO₄^-+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑+SO₄^2-．
（3）若25℃时，0.10mol/L的NaHSO₄溶液中c（SO₄^2-）=0.03mol/L，则HSO₄^-的电离常数K_a=0.013（保留两位有效数字）．0.10mol/L的H₂SO₄溶液中c（H⁺）＜ 0.13mol/L （填“＞”、“=”或“＜”）．

4．今年是世界反法西斯战争暨中国人民抗日战争胜利70周年．二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家．芥子气〔（ClCH₂CH₂）₂S〕是其中一种毒气，即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害，可用NaOH溶液解毒．芥子气可用以下方法制备：2CH₂=CH₂+S₂Cl₂→（ClCH₂CH₂）₂S+S．下列有关说法正确的是
（　　）

	A．	芥子气不是烃的衍生物		B．	S2Cl2中有极性键和非极性键
	C．	制备反应中S2Cl2作还原剂		D．	NaOH溶液解毒原理是中和反应

3．下列解释实验事实的离子方程式正确的是（　　）

	A．	用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O
	B．	漂白粉溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
	C．	酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I-+O2+4H+═2I2+2H2O
	D．	Na2S溶液使酚酞试液变红：S2-+2H2O?2OH-+H2S

2．下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）

	A．	物质的量浓度相等的NH4Al（SO4）2、NH4HCO3、NH4Cl溶液中c（NH4+）：NH4HCO3＞NH4Cl＞NH4Al（SO4）2
	B．	1.0mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
	C．	测得酸式盐NaHA溶液的pH=3，则NaHA在溶液中一定是电离大于水解
	D．	常温下0.4mol/L HB溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c （B-）＞c （H+）＞c（OH-）

1．67.2g含杂质的Na₂CO₃、NaHCO₃均匀混合物平均分成两份，向一份中加入过量盐酸反应，生成标准状况下6.72L气体．将另一份充分灼烧，干燥后称得剩余固体的质量为27.4g．杂质不与酸反应，受热也不分解．求：
（1）原混合物中含有NaHCO₃的物质的量0.4mol．
（2）Na₂CO₃、NaHCO₃的质量比是53：84．

20．A、B、C、D是四种常见的有机物，其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g/L，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一；C的分子式为C₂H₄O₂；B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物有特殊的香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：

根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
（1）B中所含官能团名称：羟基，C中所含官能团名称羧基
（2）丙烯酸（CH₂=CH-COOH）的性质可能有：D
①加成反应   ②取代反应  ③加聚反应  ④中和反应  ⑤氧化反应
A．只有①③B．只有①③④C．只有①③④⑤D．①②③④⑤
（3）写出下列反应方程式
①A→B：CH₂=CH₂+H₂O$→_{加热、加压}^{催化剂}$CH₃CH₂OH反应类型：加成反应
②丙烯酸+B→丙烯酸乙酯：CH₂=CH-COOH+CH₃CH₂OH CH₂=CH-COOC₂H₅+H₂O反应类型：酯化反应或取代反应
（4）聚丙烯酸的结构简式CH₂=CH-COOCH₂CH₃，丙烯中最多有7个原子共面．

19．从有机反应R-H+Cl₂$\frac{\underline{\;光或催化剂\;}}{\;}$ R-Cl+HCl制取副产品盐酸的设想已成为现实．请根据所给模拟装置图回答下列问题：

（1）写出实验室制Cl₂的离子方程式MnO₂+2Cl^-+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（2）装置B中盛放的溶液是饱和食盐水，作用是除去氯气中的氯化氢．
（3）装置C有三种功能：①干燥Cl₂、CH₄；②使CH₄、Cl₂充分混合；③观察气泡的产生情况，便于控制两种气体的配比．
（4）玻璃管E中放在石棉碎块上的碘化钾的作用是：除去未反应完的Cl₂．导管末端“肚形”装置的作用是防止倒吸．
（5）从F中分离出盐酸的最佳方法是分液．该套实验装置还存在的缺陷是有进行尾气（CH₃Cl等）处理．

18．在800℃下测定反应2NO+2H₂═N₂+2H₂O的反应物初始浓度及反应的初速率，所得数据如表所示

实验标号	初始浓度/mol•L-1		生成N2的初速率/mol•L-1•s-1
	c（NO）	c（H2）
1	6.00×10-3	1.00×10-3	3.19×10-3
2	6.00×10-3	2.00×10-3	6.38×10-3
3	6.00×10-3	3.00×10-3	9.57×10-3
4	1.00×10-3	6.00×10-3	0.48×10-3
5	2.00×10-3	6.00×10-3	1.92×10-3
6	3.00×10-3	6.00×10-3	4.32×10-3

下列分析实验数据所得的结论中不正确的是（　　）

	A．	增大c（H2），生成N2的初速率增大		B．	减小c（NO），生成N2的初速率减小
	C．	生成N2的初速率与c（H2）成正比		D．	生成N2的初速率与c（NO）成正比

17．在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极、洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g．请回答下列问题：
（1）B电极发生反应的电极反应式4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑．
（2）写出电解时反应的离子方程式2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺．
（3）电解后溶液的pH为1，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入CuO，其质量为2g．（假设电解前后溶液的体积不变）

16．如图是铁钉在某溶液中被腐蚀的实验（开始时试管中液面和试管外液面等高）．
（1）甲、乙两图溶液中呈酸性的是乙（填“甲”或“乙”）．
（2）甲图电极反应式是：正极O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，负极Fe-2e^-═Fe²⁺．
（3）乙图中发生反应的离子方程式是Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．