5．已知C和E在浓硫酸作催化剂的作用下反应脱去两分子水生成环状物质F．
根据以上框图，完成下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：DOHCCHO
（2）指出下列反应的类型：②水解（取代）反应，③氧化反应
（3）反应②的化学方程式
（4）反应⑥的化学方程式．

4．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3NA
	B．	标准状态下，22.4L的苯的分子数为NA
	C．	通常状态下，1.7g的NH3中含有中子数为NA
	D．	23gNa放入水中反应后共失去电子2NA

3．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下所示（反应条件及其他物质已经略去）：A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
（1）若B使品红溶液褪色，则C、D的化学式分别为CSO₃，DH₂SO₄．
写出D的浓溶液与Cu反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂+↑+H₂O
（2）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是Na₂O（写化学式）
C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

2．在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀．然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体．请回答：
（1）生成的黑色物质是C，刺激性气味的气体主要成分是SO₂．
（2）产生该气体的化学方程式为2H₂SO₄（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）根据上述实验现象，表明浓硫酸具有③④（填序号）．
①酸性    ②吸水性   ③脱水性  ④强氧化性
（4）如图为某硫酸试剂瓶的标签，该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L．

1．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
	B．	氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2↑
	C．	氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
	D．	澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O

20．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2NA
	B．	含NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 L
	C．	4℃、101kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3NA
	D．	2L1mol/LNa2SO4溶液中离子总数为3NA

19．氯化钠溶液中溶解了部分单质碘，将其进行分离的正确方法是（　　）

A．

分液

B．

萃取

C．

蒸馏

D．

过滤

18．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）

	A．	硅可用作半导体材料
	B．	明矾可用作净水剂
	C．	Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料
	D．	煤是一种清洁能源，直接燃烧不会造成环境污染

17．短周期A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F 依次增大．在周期表中，A的原子半径最小．B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D单质燃烧时呈现黄色火焰，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物．D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品．试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：B、碳，D、钠．
（2）E在周期表中的位置：第三周期第ⅥA族．
（3）F离子结构示意图：．
（4）A、B组成的最简单有机化合物的名称是甲烷．
（5）写出BC₂与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O．
（6）C单质与D单质发生反应的产物有Na₂O、Na₂O₂（填化学式）．C、D组成的一种化合物与水发生化合反应的化学方程式为：Na₂O+H₂O=2NaOH．
（7）能说明E的非金属性比F的非金属性弱（填“强”或“弱”）的事实是氯气能从硫化钠溶液中置换出硫（举一例）．

16．下面是用电子式表示某些物质的形成过程，其中正确的是（　　）

A．

H•+→H+[]-

B．

K•+→K

C．

2H•+→HH

D．

2Na•+→NaNa