15．下列情况会对人体健康造成危害的是（　　）

	A．	用食醋清洗水瓶内壁附着水垢（CaCO3）
	B．	用小苏打发酵面粉制作馒头
	C．	自来水中通入少量Cl2进行杀菌消毒
	D．	用SO2漂白食品

14．城市空气质量日报中，造成空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物、二氧化硫、一氧化碳．下列对其形成的主要原因分析不合理的是（　　）

	A．	植被破坏，粉尘随风飘扬		B．	生活生产中以原煤为原料
	C．	生活污水的随意排放		D．	汽车排放的尾气

13．乙烯是一种重要的基本化工原料，可用来合成多种化工产品．以下是与乙烯有关的一些转化关系，A、C、D都是有机物，其中C是有特殊香味的液体，可用于医疗消毒．（部分反应物、生成物和反应条件已略去）
请回答下列问题．

（1）乙烯的电子式是，乙烯燃烧时的现象是火焰明亮，伴有黑烟，放热；
（2）由乙烯生成A的化学方程式是CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，反应类型是加成反应；
（3）C中官能团的名称是羟基，D的结构简式是CH₃CHO，C→D的反应类型是氧化反应，区分C与D两种物质的简便方法是闻气味．

12．下列做法中，不利于环境保护的是（　　）

	A．	燃煤脱硫，防止酸雨
	B．	使用无磷洗衣粉，防止水体污染
	C．	提倡使用含铅汽油，提高汽油的抗爆性
	D．	为燃料提供适当过量的空气，使燃料充分燃烧

11．下列过程或变化一定吸收能量的是（　　）

A．

断裂化学键

B．

形成化学键

C．

化合反应

D．

分解反应

10．如图1所示，组成一种原电池．试回答下列问题（灯泡功率合适）：

（1）电解质溶液为稀H₂SO₄时，灯泡亮（填“亮”或“不亮”）．若灯泡亮，则Mg为原电池的负极；若灯泡不亮，其理由为硫酸太稀，没有足够的阴、阳离子．
（2）电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡亮（填“亮”或“不亮”）．若灯泡亮，则Al做原电池的负极．若灯泡不亮，其理由为电解质中没有足够的阴、阳离子．
（3）铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸．某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程．
按图2取两片质量相当的铝片组装好仪器，接通开关K，通电约25min．在阳极生成氧化铝，阴极产生气体．写出该过程中的阳极反应式：阳极：2Al+3H₂O-6e^-═Al₂O₃+6H⁺．
如果此时取出两极，用蒸馏水洗净，晾干后称重发现两个电极质量差为0.8克，计算阴极产物在标准状态下的体积并写出计算过程．

9．（1）氢能源是21世纪极具有发展前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用．请在下图的每个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在）：①H₂O，②H₂和O₂．从能量转换的角度看，过程Ⅱ应是化学能转化为电能．
（2）图中的燃料电池也可以用A和氧气为原料．已知A分子是由碳和氢两元素的原子构成，并且8.00g A中含有3.01×10²³个分子．实验测得在298K时，1mol该气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出890kJ的热量．
①写出该气体的化学式：CH₄．
②写出1mol该气体燃烧时的热化学反应方程式：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol．
③已知1mol液态的水变成气态水时需要吸收44kJ的热量，则1mol该气体完全燃烧生成气态水和二氧化碳时放出的热量为802kJ．
④若该燃料电池中的电解质溶液为氢氧化钾溶液，则：电池正极方程式为O₂+H₂O+4e^-═4OH^-．

8．一定温度下，向恒容密闭容器中通入气体C，发生反应mA（g）+nB（g）?pC（g）．能肯定该反应达到平衡状态的标志是（　　）

	A．	混合气体的密度不随时间改变		B．	容器内气体的压强不随时间改变
	C．	C的分解率不随时间改变		D．	v（A）：v（B）：v（C）=m：n：p

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
	B．	任何放热反应在常温条件下一定能发生
	C．	反应物和生成物所具有的总能量决定了化学反应是放热还是吸热
	D．	一个反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量

6．已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．E有“生物金属”之称，E⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同．F处于周期表中第9列．
（1）B、C、D三种元素的氢化物的沸点高低顺序为CH₄＜NH₃＜H₂O，稳定性顺序为CH₄＜NH₃＜H₂O．
（2）同时含有A、B、D三种元素的化合物M是此类物质中为数不多的气体，且分子中所有原子共平面，则M中σ键和π键个数比为3：1，B原子的杂化类型为sp²，M能和水以任意比混溶的原因是甲醛能和水分子间形成氢键．
（3）C的最高价含氧酸根的空间构型为平面三角形，E的基态原子的价电子排布式为3d²4s²
（4）“生物金属”E内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图．则E晶胞中E的配位数为12，若该晶胞的密度为a g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，E原子的摩尔质量为M g/mol，则E原子的半径为$\root{3}{\frac{\sqrt{2}M}{8a{N}_{A}}}$cm
（5）F可形成分子式均为F（NH₃）₅BrSO₄的两种配合物，其中一种化学式为[F（NH₃）₅Br]SO₄，往其溶液中加BaCl₂溶液时，产生的现象是产生白色沉；往另一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为[Co（SO₄）（NH₃）₅]Br．