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科目: 来源: 题型:选择题

15.下列情况会对人体健康造成危害的是(  )
A.用食醋清洗水瓶内壁附着水垢(CaCO3
B.用小苏打发酵面粉制作馒头
C.自来水中通入少量Cl2进行杀菌消毒
D.用SO2漂白食品

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科目: 来源: 题型:选择题

14.城市空气质量日报中,造成空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物、二氧化硫、一氧化碳.下列对其形成的主要原因分析不合理的是(  )
A.植被破坏,粉尘随风飘扬B.生活生产中以原煤为原料
C.生活污水的随意排放D.汽车排放的尾气

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科目: 来源: 题型:填空题

13.乙烯是一种重要的基本化工原料,可用来合成多种化工产品.以下是与乙烯有关的一些转化关系,A、C、D都是有机物,其中C是有特殊香味的液体,可用于医疗消毒.(部分反应物、生成物和反应条件已略去)
请回答下列问题.

(1)乙烯的电子式是,乙烯燃烧时的现象是火焰明亮,伴有黑烟,放热;
(2)由乙烯生成A的化学方程式是CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br,反应类型是加成反应;
(3)C中官能团的名称是羟基,D的结构简式是CH3CHO,C→D的反应类型是氧化反应,区分C与D两种物质的简便方法是闻气味.

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12.下列做法中,不利于环境保护的是(  )
A.燃煤脱硫,防止酸雨
B.使用无磷洗衣粉,防止水体污染
C.提倡使用含铅汽油,提高汽油的抗爆性
D.为燃料提供适当过量的空气,使燃料充分燃烧

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11.下列过程或变化一定吸收能量的是(  )
A.断裂化学键B.形成化学键C.化合反应D.分解反应

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科目: 来源: 题型:解答题

10.如图1所示,组成一种原电池.试回答下列问题(灯泡功率合适):

(1)电解质溶液为稀H2SO4时,灯泡亮(填“亮”或“不亮”).若灯泡亮,则Mg为原电池的负极;若灯泡不亮,其理由为硫酸太稀,没有足够的阴、阳离子.
(2)电解质溶液为NaOH溶液时,灯泡亮(填“亮”或“不亮”).若灯泡亮,则Al做原电池的负极.若灯泡不亮,其理由为电解质中没有足够的阴、阳离子.
(3)铝的阳极氧化,是一种常用的金属表面处理技术,它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜,该氧化膜不溶于稀硫酸.某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程.
按图2取两片质量相当的铝片组装好仪器,接通开关K,通电约25min.在阳极生成氧化铝,阴极产生气体.写出该过程中的阳极反应式:阳极:2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+
如果此时取出两极,用蒸馏水洗净,晾干后称重发现两个电极质量差为0.8克,计算阴极产物在标准状态下的体积并写出计算过程.

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9.(1)氢能源是21世纪极具有发展前景的新能源之一,它既是绿色能源,又可循环使用.请在下图的每个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式,以完成理想的氢能源循环体系图(循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在):①H2O,②H2和O2.从能量转换的角度看,过程Ⅱ应是化学能转化为电能.
(2)图中的燃料电池也可以用A和氧气为原料.已知A分子是由碳和氢两元素的原子构成,并且8.00g A中含有3.01×1023个分子.实验测得在298K时,1mol该气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳,放出890kJ的热量.
①写出该气体的化学式:CH4
②写出1mol该气体燃烧时的热化学反应方程式:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol.
③已知1mol液态的水变成气态水时需要吸收44kJ的热量,则1mol该气体完全燃烧生成气态水和二氧化碳时放出的热量为802kJ.
④若该燃料电池中的电解质溶液为氢氧化钾溶液,则:电池正极方程式为O2+H2O+4e-═4OH-

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8.一定温度下,向恒容密闭容器中通入气体C,发生反应mA(g)+nB(g)?pC(g).能肯定该反应达到平衡状态的标志是(  )
A.混合气体的密度不随时间改变B.容器内气体的压强不随时间改变
C.C的分解率不随时间改变D.v(A):v(B):v(C)=m:n:p

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7.下列说法正确的是(  )
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.任何放热反应在常温条件下一定能发生
C.反应物和生成物所具有的总能量决定了化学反应是放热还是吸热
D.一个反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量

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6.已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增,都位于前四周期.A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍.E有“生物金属”之称,E4+离子和氩原子的核外电子排布相同.F处于周期表中第9列.
(1)B、C、D三种元素的氢化物的沸点高低顺序为CH4<NH3<H2O,稳定性顺序为CH4<NH3<H2O.
(2)同时含有A、B、D三种元素的化合物M是此类物质中为数不多的气体,且分子中所有原子共平面,则M中σ键和π键个数比为3:1,B原子的杂化类型为sp2,M能和水以任意比混溶的原因是甲醛能和水分子间形成氢键.
(3)C的最高价含氧酸根的空间构型为平面三角形,E的基态原子的价电子排布式为3d24s2
(4)“生物金属”E内部原子的堆积方式与铜相同,都是面心立方堆积方式,如图.则E晶胞中E的配位数为12,若该晶胞的密度为a g/cm3,阿伏加德罗常数为NA,E原子的摩尔质量为M g/mol,则E原子的半径为$\root{3}{\frac{\sqrt{2}M}{8a{N}_{A}}}$cm
(5)F可形成分子式均为F(NH35BrSO4的两种配合物,其中一种化学式为[F(NH35Br]SO4,往其溶液中加BaCl2溶液时,产生的现象是产生白色沉;往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象,若加入AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀,则第二种配合物的化学式为[Co(SO4)(NH35]Br.

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同步练习册答案