12．氢氧化铜是一种常用试剂．如：利用新制氢氧化铜验证乙醛的还原性．
（1）新制氢氧化铜悬浊液的配制：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液4～6滴，振荡．这样操作的目的是确保NaOH过量．
（2）下面是某研究性学习小组开展的探究性学习活动：
提出问题：对“乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应生成的红色沉淀是Cu₂O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜．为了确定红色沉淀的成分，进行了如下探究：
提出猜想：红色沉淀可能是Cu或Cu₂O或Cu与Cu₂O的混合物．
查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜．
设计方案：
方案1：取该红色沉淀于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化；
方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察是否有残渣；
方案3：称取该红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称量，反复多次，直到固体恒重，称得质量为bg，比较a、b的大小；
方案4：取红色沉淀放于大试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色的银析出．
你认为合理的方案是方案3．
（3）质量分数为11.6%的某饱和一元醛水溶液5g，跟足量新制的Cu（OH）₂悬浊液反应，生成Cu₂O1.44g．这种醛是丙醛，结构简式为CH₃CH₂CHO．它与足量新制Cu（OH）₂悬浊液反应的化学方程式为CH₃CH₂CHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂COONa+Cu₂O↓+3H₂O．

11．下列关于有机物的说法不正确的是（　　）

	A．	2，2-二甲基丙烷和2-甲基丁烷互为同分异构体
	B．	沸点：正戊烷＞正丁烷＞2-甲基丙烷
	C．	分子式分别为C5H12、C9H20和C100H202的有机物一定互为同系物
	D．	含有5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个C-C单键

10．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	甲醛、乙醛分子中的所有原子都在同一平面上
	B．	能发生银镜反应的有机物一定是醛
	C．	乙醛、丙醛都没有同分异构体
	D．	醛类既能氧化为羧酸又能还原为醇

9．Al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．

若已知Al的原子半径为d pm，N_A代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量27．通过计算确定
（1）一个晶胞中Al原子的数目．
（2）Al晶胞的密度表达式．

8．0.1mol某烃类化合物A，在足量的氧气中燃烧，把燃烧后的产物依次通过盛有浓硫酸洗气瓶和放有碱石灰的干燥管，它们增重分别为10.8g、26.4g完全燃烧的质谱图表明其相对分子质量为84．．
（1）求A的分子式
（2）红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱图表明分子中只有一种类型的氢．写出A的结构简式，并用系统命名法给化合物A命名．

7．实验室制得的乙炔中常混有H₂S、PH₃等杂质气体．如图是两学生设计的实验装置，用来测定电石样品中CaC₂的纯度，右边的反应装置相同而左边的气体发生装置则不同，分别如Ⅰ和Ⅱ所示．

（1）A瓶中的液体可以从酸性KMnO₄溶液和CuSO₄溶液中选择，应该选择CuSO₄溶液，它的作用是除去乙炔中混有的H₂S和PH₃气体_．
（2）写出实验室制取乙炔的化学方程式CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（3）装置Ⅰ的主要缺点是少量乙炔会从长颈漏斗中逸出，引起实验误差，且不易控制水的添加量．装置Ⅱ的主要缺点是反应产生的泡沫会堵塞导管；
若选用Ⅱ装置来完成实验，则应采取的措施是给试管导管口处塞上一团棉花．
（4）若称取a g 电石，反应完全后，测得B处溴水增重bg，则CaC₂的纯度为$\frac{32b}{13a}$×100%．

6．根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）最外层电子排布为4s²4p¹的原子的核电荷数为31．某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s²4p⁴，该元素的名称是硒．
（2）根据VSEPR模型，PO₄^3-的分子立体结构为：正四面体；乙醇易溶于水的原因是乙醇和水分子之间形成氢键；HClO₄的酸性强于HClO的原因是HClO₄分子中非羟基氧多；
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为分子晶体．
（4）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的$\frac{1}{6}$，写出该元素原子的电子排布式是[Ne]3s²或1s²2s²2p⁶3s²．写出铬元素在周期表中的位置第4周期VIB族，它位于d区．
（5）如图是氯化铯晶体的晶胞示意图（晶体中最小的重复结构单元），已知晶体中2个最近的Cs⁺核间距为a pm，氯化铯（CsCl）的相对分子质量M，N_A为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为$\frac{M}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm³．

5．根据题意回答下列问题
（1）写出基态Fe²⁺离子核外电子排布式[Ar]3d⁵或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶；基态氟原子价电子排布图．
（2）电负性：S＜O（填写“＜”或“＞”，下同））；第一电离能：N＜ F．H₃O⁺空间构型是三角锥，SO₃^2-离子中S杂化类型是sp³．
（3）HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1．
（4）与CN^?互为等电子体的分子是N₂（写分子式）．

4．醇在浓硫酸作用且加热条件下，醇分子间发生脱水生成醚．CH₃CH₂-O-CH₂CH₃）．用浓硫酸与分子式分别为C₂H₆O和C₃H₈O的醇的混合液反应，可以得到醚的种类有（　　）

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种

3．戊烷（C₅H₁₂） 共有a种同分异构体，甲苯（ ）共有b种一氯代物，则a、b的数值分别为（　　）

A．

2、3

B．

3、4

C．

4、4

D．

3、5