12．糖类、油脂和蛋白质都是人类必需的基本营养物质，下列关于它们的说法中不正确的（　　）

	A．	CuSO4溶液能使蛋白质变性
	B．	糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物
	C．	油脂有油和脂肪之分，但都属于酯
	D．	淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应

11．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物．下列关于MMF的说法正确的是（　　）

	A．	MMF能与碳酸钠溶液反应放出气体
	B．	1molMMF能与6mol氢气发生完全加成
	C．	MMF遇三氯化铁溶液显紫色
	D．	1molMMF能与2molNaOH溶液完全反应

10．下列有机反应中，不属于取代反应的是（　　）

	A．
	B．	2CH3CH2+O2$→_{△}^{Cu}$2ch3CHO+2H20
	C．	ClCH2=CH2+NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH=CH2+NaCl
	D．

9．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框进行反应．又知E溶液是无色的．请回答：
（1）A是Fe  B是Cl₂  C是H₂．（请填化学式）
（2）反应③的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（3）反应④的离子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe⁺³+2Cl^-．
（4）写出实验室制取B的反应方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2 H₂O．
（5）实验室检验D溶液中阳离子的试剂是硫氰化钾溶液．现象是溶液变红．

8．铁矿石是重要的金属矿物资源，我省攀西地区有丰富的钒钛磁铁矿．
（1）在自然界中，钛（Ti）、钒（V）存在多种核素，其中${\;}_{22}^{50}$Ti与${\;}_{23}^{50}$TV相同的是C．
A．质子数        B．中子数        C．质量数        D．核外电子数
（2）通过下列方法可以测定磁铁矿中铁的含量：将磁铁矿溶于较浓的盐酸中，用SnCl₂将Fe³⁺还原为Fe²⁺，最后用已知浓度的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺．
①磁铁矿中Fe₃O₄溶于盐酸时发生反应的离子方程式为Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O．
②配平K₂Cr₂O₇溶液滴定FeCl₂溶液时发生反应的离子方程式：
6Fe²⁺+1 Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O
③现有磁铁矿样品0.500 g，经上述各步反应后，共用去0.0200 mol/L的K₂Cr₂O₇溶液24.5 mL．计算该样品中铁的质量分数（计算结果保留1位小数）．

7．海洋约占地球表面积的71%，海水资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中可提取多种化工原料．按下图所示工艺流程可利用海水获得Br₂：

（1）请列举海水淡化的两种方法：蒸馏法、离子交换法
（2）下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是B．
A．氯、溴、碘      B．食盐、淡水     C．烧碱、氢气      D．钠、镁、铝
（3）步骤 ①中已获得Br₂，步骤②中又将Br₂还原为Br^-，其目的为富集溴元素．
（4）步骤②用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀．
（5）某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^-与ClO${\;}_{3}^{-}$的浓度之比为1：3，则溶液中c（Na⁺）：c（ClO^-）=20：1．

6．以下是实验室常用的部分仪器．

请回答下列问题：
（1）序号为⑧和⑩的仪器分别为容量瓶、冷凝管（（填名称、下同）．
（2）能作反应容器且可直接加热的是试管．
（3）在分液操作中，必须用到仪器是②⑥（填序号、下同）．
（4）在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要上述仪器中的②④⑧⑨．
（5）仪器上标有温度的是⑧⑨．
（6）图2是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数（虚线刻度）及说法正确的是b．
a．①是量筒，读数为2.5mL
b．②是量筒，读数为2.5mL
c．③是滴定管，读数为2.5mL
d．②是温度计，读数是2.5℃
（7）某同学想用大理石和稀盐酸反应制取少量CO₂．教师指出，若用下列装置制取会浪费大量的稀盐酸．于是该同学选用了上述①～⑩中的一种仪器，添加在下列装置中，解决了这个问题．请你将需要添加的仪器画在图3中的合适位置．

5．乙烯来自石油的重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志．请回答：
（1）乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
工艺一：

工艺二：

根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，因此，在实际生产中，应采用工艺二更环保、更经济．
（2）乙烯为原料还可以合成很多的化工产品．试根据下图回答有关问题：

Ⅰ、有机物 A 是乙醇，B是乙醛，C是乙酸（填名称）．
Ⅱ、写出图示反应②③的化学方程式，并指明反应类型：
②CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；反应类型：酯化反应
③；反应类型：加聚反应．

4．元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N分别代表某种化学元素．请依据这8种元素回答下列问题．

（1）表中F的原子结构示意图为．
（2）金属性最强的元素是在元素周期表中的位置第四周期第IA族．
（3）M、R两种元素所形成的气态氢化物中较不稳定的是H₂S（用化学式表示）．
（4）R的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO₄．
（5）G、Q两元素的最髙价氧化物对应水化物反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（6）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是S^2-＞Cl^-＞K⁺（填离子符号）．
（7）A与D形成分子的空间结构可能是（填序号）cd．

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	乙酸乙酯的制备实验中，用饱和氢氧化钠溶液来吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
	B．	甲烷跟氯气反应生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4均为不溶于水的油状液体
	C．	石油的蒸馏，温度计的水银球必须插入反应液液面以下
	D．	水与金属钠反应比乙醇与金属钠反应更剧烈