2．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	46gNO2和N2O4的混气体中，含氮原子数目是NA
	B．	1.0L 0.1mol/L的NaF溶液中，含F-离子数目是0.1NA
	C．	11.2L的H2中，含有的电子数目是NA
	D．	1molFeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目是NA

1．二氧化碳作为含碳化合物燃烧的最终产物，其排放量正以每年4%的速度递增，大气中高浓度的CO₂破坏了大气平衡，是造成全球气温升高、气候恶化的主要原因．随着科技进步和人类环保意识的增强，如何利用和固定CO₂已经成为世界各国政府和有识之士特别关注的问题．
根据反应：
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ•mol^-1
某化学兴趣小组设想利用甲烷和二氧化碳反应制取一氧化碳和氢气，实现废气利用，变废为宝，试回答下列问题：
（1）写出该反应的热化学方程式CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ•mol^-1．
（2）已知：①体系自由能变化△G＜0时，反应自发进行；△G＞0时，反应不自发进行；②△G=△H-T△S；③高温下该反应的△S=0.257kJ•mol^-1•K^-1．若不考虑条件变化对焓变、熵变的影响，据此可初步判断反应进行的最低温度应大于926.6KK．
（3）该反应为可逆反应，其平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）×c（C{O}_{2}）}$；为提高该反应的速度，需选择合适的催化剂，根据中学化学催化剂的实际应用经验，兴趣小组将选择的重点范围确定为过渡（填“主族”或“过渡”）元素的单质或氧化物．由于该反应需在较高温度下才能发生，对催化剂的选择探究增加了困难．某同学认为，该反应的逆反应在常温时能自发进行（△G＜0），可在常温下对逆反应进行催化剂的选择探究，然后再对该催化剂的催化效率受温度的影响进行探究．一种对逆反应有效的催化剂，对正反应也一定有效，其理由是催化剂不影响化学平衡移动，说明催化剂同等程度改变正反应速率、逆反应速率．
（4）碳酸盐是人工固定二氧化碳仅次于尿素的第二大产品，用途广泛，一种熔融碳酸盐燃料电池用Li₂CO₃和K₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，由外部向一电极供给燃料气体（如H₂或CO等），向另一电极供给空气和CO₂的混合气体，写出正极的电极反应式2CO₂+O₂+4e^-=2CO₃^2-．
（5）自然界固定二氧化碳的主要方式是绿色植物的光合作用．生物学家曾经认为地球上的生态系统离不开阳光，但在11000m漆黑的深海底发现了无脊椎动物．这些生物完全依靠化学自养菌，以海底热泉喷出液中的硫化物如H₂S为能源，利用CO₂合成（C₆H₁₀O₃）_n和一种淡黄色固体，写出该反应的化学方程式6n CO₂+12n H₂S=（C₆H₁₀O₃）_n+12n S↓+7n H₂O．

20．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）Se原子中电子占据的最高能层符号是N，该能层具有的原子轨道数为4，其核外M层电子的排布式为3s²3p⁶3d¹⁰；
（2）S单质的常见形式为S₈，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是sp³；

（3）H₂Se的酸性比H₂S强（填“强”或“弱”）．气态SeO₃分子的立体构型为平面正三角形，SO₄^2-离子的立体构型为正四面体；
（4）含氧酸可表示为：（HO）_mRO_n，酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强．一般n=0 弱酸，n=1 中强酸，n=2强酸，n=3 超强酸．
据实验事实可知硼酸（H₃BO₃）是一元弱酸，而亚磷酸是中强酸（H₃PO₃）
①写出硼酸（H₃BO₃）的电离方程式H₃BO₃+H₂O?[B（OH）₄]^-+H⁺．
②写出亚磷酸与过量的NaOH反应的化学方程式H₂PO₃+2NaOH=Na₂HPO₃+2H₂O．
（5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图2所示，ZnS的密度为d g•cm^-3，则其晶胞中a位置S^2-离子与b位置Zn²⁺离子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×97}{d{N}_{A}}}$×10¹⁰pm（列式表示）．

19．氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是2s²2p³．
（2）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
①N₂H₄的结构式为．
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）
若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3mol．
③肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄与硫酸铵晶体类型相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在D
A．离子键     B．共价键     C．配位键    D．范德华力
（3）FeCl₃溶液与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是K₂Fe（SCN）₅．KSCN中的阴离子与CO₂互为等电子体，该阴离子的电子式是．
（4）美国科学家合成了结构呈“V”形对称的N₅⁺，已知该离子中各原子均达到8电子稳定结构．则有关该离子的下列说法中正确的是B．
A．每个N₅⁺中含有35个质子和36个电子    B．该离子中有非极性键和配位键
C．该离子中含有2个π键                 D．与PCl₄⁺互为等电子体
（5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是c（填标号）．
a．CF₄         b．CH₄        c． NH₄⁺       d．H₂O
（6）N的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为直线形，阳离子中氮的杂化方式为sp．

18．下列能够证明氯的非金属性比硫强的事实是（　　）
①HClO₃酸性比H₂SO₄强②HCl酸性比H₂S强③HCl稳定性比H₂S强④HCl还原性比H₂S弱⑤Cl₂与H₂S反应生成S⑥Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe反应生成FeS⑦Na₂S可与HCl反应生成H₂S．

A．

①③⑤⑥

B．

②③④⑤⑥

C．

③⑤⑥⑦

D．

③④⑤⑥

17．某元素原子构成的气态单质分子（双原子分子）有三种，其相对分子质量分别为70、72、74．此三种分子的物质的量之比是9：6：1．则下列叙述中正确的是（　　）

	A．	质量数为35的同位素的原子质量百分比为75%
	B．	该元素有二种同位素
	C．	该元素的双原子分子的平均相对分子质量为72
	D．	该元素的一种同位素的质量数为36

16．下列叙述中正确选项的个数是（　　）
①含有共价键的化合物不一定是共价化合物；  ②原子间以极性键结合而成的分子必定是极性分子；
③只含有共价键的物质一定是共价化合物；    ④离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素；
⑤不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物；⑥熔化不导电的化合物一定是共价化合物；
⑦分子晶体中一定含有共价键；⑧离子晶体都是化合物；⑨冰熔化时水分子中共价键发生断裂．

A．

2个

B．

3个

C．

4个

D．

5个

15．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
①BeCl₂   ②NCl₃  ③PCl₅   ④COCl₂ ⑤SF₆   ⑥XeF₂ ⑦CS₂ ⑧CH₄ ⑨CF₂Cl₂⑩S₂Cl₂．

A．

②④⑦⑧⑨⑩

B．

②④⑦⑨⑩

C．

③④⑦⑩

D．

④⑤⑦⑨⑩

14．咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式为．
①写出咖啡酸中两种含氧官能团的名称：酚羟基、羧基；
②根据咖啡酸的结构，列举三种咖啡酸可以发生的反应类型：加成反应、加聚反应、取代反应．

13．下列除杂方法中正确的一组是（　　）

	A．	溴苯中混有溴，加入氢氧化钠溶液后分液
	B．	苯中混有苯酚，加浓溴水后过滤
	C．	乙烷中混有乙烯，通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶洗气
	D．	乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开