2．已知甲苯能被酸性KMnO₄溶液氧化而使其紫色褪去，但与溴水不反应．现有己烯（液态，性质类似于乙烯）、苯、甲苯三份失去标签的无色液体，有酸性KMnO₄溶液、溴水和NaOH溶液三份剂，能将三份无色液体鉴别开来的是（　　）

	A．	只用酸性KMnO4溶液		B．	只用溴水
	C．	只用NaOH溶液		D．	用酸性KMnO4溶液和溴水

1．下列有关反应中的能量变化图象的判断错误的是（　　）

	A．	Ⅰ可表示放热反应		B．	Ⅱ可表示放热反应
	C．	Ⅲ可表示爆炸反应		D．	Ⅳ可表示醋酸和碱的中和反应

20．在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述错误的是（　　）

	A．	负极附近SO42- 逐渐增大
	B．	电子通过导线由铜片流向锌片
	C．	反应一段时间后，溶液的H+浓度降低
	D．	铜片上有H2逸出

19．某有机化合物经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为 6.67%，其余含有氧．现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构．
图A为该有机化合物的质谱图
图B为该有机化合物的核磁共振氢谱，有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3．
图C为该有机化合物分子的红外光谱图

试填空．
（1）该有机化合物相对分子量为150
（2）该有机化合物的分子式为C₉H₁₀O₂．
（3）经分析该有机化合物的分子中只含一个甲基的依据是bc（填序号）．
a．其相对分子质量               b．其分子式
c．其核磁共振氢谱图            d．其分子的红外光谱图
（4）从以上图谱中分析得出，该有机化合物的结构简式为C₆H₅COOCH₂CH₃或HCOOC₆H₄CH₂CH₃．含有的官能团的名称酯基．
（5）该有机化合物在酸性条件下可以水解，请写出反应方程式C₆H₅COOCH₂CH₃+H₂O$→_{△}^{H+}$C₆H₅COOH+CH₃CH₂OH．

18．一些烷烃的燃烧热（KJ/mol）如表：

化合物	燃烧热	化合物	燃烧热
甲烷	891.0	正丁烷	2878.0
乙烷	1560.8	异丁烷	2869.6
丙烷	2221.5	2-甲基丁烷	3531.3

下列表达正确的是（　　）

	A．	热稳定性：正丁烷＜异丁烷
	B．	乙烷燃烧的热化学方程式为： 2C2H6（g）+7O2（g）→4CO2（g）+6H2O（g）△H=-1560.8KJ/mol
	C．	正戊烷的燃烧热不超过3530 KJ/mol
	D．	相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，完全燃烧放出的热量越多

17．下列实验操作可以达到实验目的是（　　）

	实验目的	实验操作
A．	验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化	将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
B．	检验淀粉水解产物的还原性	取少量淀粉溶液，与稀硫酸共热后再加入银氨溶液，水浴加热，观察是否出现银镜
C．	除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸	加入足量饱和NaHCO3溶液，振荡，静置，分液，取出上层液体
D．	检验溴乙烷中的溴元素	取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，观察是否出现白色沉淀

16．由于某一条件的改变容器的平衡3A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，向正反应方向发生了移动．新的平衡状态与原平衡状态相比，下列判断中不正确的是（　　）
①容器内的温度一定升高　
②v_正一定变大
③容器中C物质的浓度一定升高　
④容器内的压强一定降低．

A．

①④

B．

①③

C．

②③④

D．

①②③④

15．发射航天器常以联氨（N₂H₄）为燃料，NO₂为推进剂，燃烧生成氮气和水蒸气，火焰温度可达+22700°C，已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7KJ•mol^-1①
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534KJ•mol^-1②
H₂O（g）═H₂O（1）AH=-44kJ-mol^-1 ③
2H₂O₂（1）═2H₂0（1）+O₂（g）△H=-196.4KJ•mol^-1④
$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$F₂（g）═HF（g）△H=-269KJ•mol^-1⑤
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-242KJ•mol^-1⑥
请回答下列问题：
（1）对N₂H₄和NO₂反应的说法不正确的是C
A．N₂H₄与NO₂反应时NO₂作氧化剂
B．氮气既是氧化产物，又是还原产物
C．生成lmolN₂转移8mol电子
D．该反应的热化学方程式为2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7KJ•mol^-1
（2）以往也曾用H₂O₂为助燃剂．试写出N₂H₄和H₂O₂反应生成气态水的热化学方程式：N₂H₄（g）+2H₂O₂（1）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-642.4KJ•mol^-1．若生成1mol液态水放出热量204.6kJ
（3）有人认为若用氟气代替NO₂作氧化剂，则反应释放的能量更大．试写出联氨与氟气反应的热化学方程式：2N₂H₄（g）+2F₂（g）=N₂（g）+4HF （g）△H=-1126kJ•mol^-1．

14．由等物质的量的X气体和Y气体组成的混合气体，在一定条件下进行如图所示的反应：X（g）+Y（g）?nZ（g），经时间t后，产物Z气体在反应混合物中的物质的量百分数与温度的关系如图所示，经分析可知：
（1）该化学反应的正反应方向是放热反应．
（2）T₁表示该反应在时间t内可达平衡的最低（填“最高”或“最低”）温度．
（3）在T＜T₁的某一温度内，该反应不能（填“能”或“不能”）建立平衡．
（4）在温度T₂时增大压强，达新平衡时ω（Z）将增大，则系数n的值是1，向正方向移动．

13．已知反应2A?B+3C，在20℃进行时其v（A）=5mol•L^-1•s^-1．如果温度每升高10℃，此反应速率增大到原来的2倍．则当其他条件不变时，温度升至50℃时，此反应的化学反应速率v（C）是（　　）

A．

20 mol•L-1•s-1

B．

40 mol•L-1•s-1

C．

60 mol•L-1•s-1

D．

150mol•L-1•s-1