12．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数．下列说法不正确的是（　　）

		Z	W
X	Y

	A．	X元素最高价氧化物化学式为X2O3
	B．	原子半径：X＞Y＞Z＞W
	C．	最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Y
	D．	Y元素的最高价氧化物既能与NaOH溶液反应，也能与HF溶液反应，属于两性氧化物

11．表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑤	⑥	⑦	⑧
3	①	③	④				⑨
4	②

请用化学用语回答下列问题
（1）在上述元素中，金属性最强的是K，在③～⑦元素中，原子半径最大的是Mg；
（2）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄（填物质化学式）．
写出①和④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）用电子式表示③和⑨形成的化合物的形成过程．
（4）表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：，该物质所含化学键类型离子键、共价键，0.1mol X与水反应转移电子数为：0.1N_A
（5）表中元素⑥和⑧可形成一种相对分子量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式F-N=N-F．

10．有一种pH=12的NA．OH 溶液100mL，要使它的pH值降到11：
（1）如果加入蒸馏水，应加900mL．﹙不考虑溶液体积效应，下同﹚
（2）如果加入pH=10的NaOH 溶液，应加1000mL．
（3）如果加入0.1mol•L^-1的盐酸，应加8.91mL．

9．现有NH₄Cl和氨水组成的混合液：
（1）若溶液中pH=7，则该溶液中[NH₄⁺]=[Cl^-]（填“＞”“＜”或“=”．下同）．
（2）若溶液中pH＞7，则该溶液中[NH₄⁺]＞[Cl^-]．
（3）若[NH₄⁺]＜[Cl^-]，则溶液的pH＜7．

8．在某温度下，将某NaOH溶液和0.1mol•L^-1的HAc溶液充分混合后，则该混合溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（　　）

A．

[Na+]＞[Ac-]

B．

[Na+]＞[Ac-]

C．

[Na+]＜[Ac-]

D．

[Na+]+[H+]=[OH-]+[Ac-]

7．下列关于盐的水解的叙述中，正确的是（　　）

	A．	盐类的水解过程是中和反应的逆过程，是吸热过程
	B．	易水解的盐溶于水后，都抑制了水的电离
	C．	易水解的盐溶液中，水电离出的以游离态存在的H+和OH-的浓度永远相等
	D．	易水解的盐溶液肯定不是中性的

6．下列物质在水溶液中存在着电离平衡的是（　　）

A．

HF

B．

HNO3

C．

C2H5OH（酒精）

D．

Na2SO4

5．等体积混合0.1mol•L^-1的盐酸和0.06mol•L^-1的Ba（OH ）₂溶液，不考虑体积效应，即认为混合溶液的体积等于进行混合的两溶液体积之和，溶液的pH值等于（　　）

A．

2.0

B．

12.3

C．

1.7

D．

12.0

4．已知Mg（OH）₂的Ksp=1.35×10^-11mol³•L^-3，假设溶于水中的Mg（OH）₂完全电离，试计算：
（1）Mg（OH）₂在水中的溶解度（mol•L^-1）；
（2）Mg（OH）₂饱和溶液中的c（Mg²⁺）和c（OH^-）；
（3）Mg（OH）₂在0.01mol•L^-1NaOH溶液中的c（Mg²⁺）；
（4）Mg（OH）₂在0.01mol•L^-1MgCl₂中的溶解度（mol•L^-1）

3．非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

（1）B结构中含氧官能团的名称为羰基、醚键．
（2）反应①中加入的试剂X的分子式为C₈H₈O₂，X的结构简式为．
（3）反应②和④的反应类型分别为还原反应、取代反应．
（4）A的名称为溴苯；经查阅资料发现A在一定条件下可以与氢氧化钠溶液发生反应，其方程式为+2NaOH$\stackrel{一定条件}{→}$+NaBr+H₂O．
（5）B的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应．
Ⅱ．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环．
写出该同分异构体的结构简式．
（6）下列有关非诺洛芬的说法正确的是bc
a．非诺洛芬的分子式为C₁₅H₁₆O₃                   b．非诺洛芬可以发生取代反应
c.1mol非诺洛芬最多可以和6molH₂发生加成反应    d．非诺洛芬的结构中有6条π键．