2．与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是（　　）

A．

B．

乙烷

C．

甲烷

D．

CH3CH=CH2

1．下列说正确的是（　　）

	A．	羟基与氢氧根有相同的化学式和电子式
	B．	乙醇的官能团是-OH，乙醇是含-OH的化合物
	C．	常温下，1mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2LH2
	D．	由工业酒精获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏

20．合理地开发和利用资源、能源，节能减排，保护环境，是人类社会可持续发展的基础．氢气是理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光、并在二氧化钛（ TiO₂）表面使海水分解得到氢气的新技术．
（1）水分子分解时，断裂的化学键是H-O键，此时需要吸收（填“放出”或“吸收”）能量．水分解生成氢气和氧气的反应属于吸热（填“放热”或“吸热”）反应．
（2）氢气是理想的清洁燃料的原因主要有：一是其完全燃烧放出的热量是等质量汽油完成燃烧放出热量的3倍多，二是制取它的原料是水、资源不受限制，三是它燃烧的产物是水，不会污染环境．生物质含有葡萄糖、淀粉和纤维素等糖类，也称碳水化合物，绿色植物将二氧化碳和水变成碳水化合物的过程称为光合作用．
（3）氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气．下列有关制取氢气的研究方向可行的是c（填字母）．
a．组成水的氢、氧都是可燃的，可以研究在水不分解的情况下，使氢气成为燃料
b．寻找高效的催化剂，使水分解产生氢气，同时释放出热量
c．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
d．寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气
（4）汽车或某些工业生产的尾气中含有的氮氧化物NOx（即NO和NO₂的混合物），对生态环境和人类健康带来较大的威胁．
①大量的氮氧化物排放到空气中会导致的主要环境问题有形成酸雨、光化学烟雾或破坏臭氧层（填-项）．
②已知在催化剂和加热条件下，NO与NH₃反应的化学方程式为：6NO+4NH₃$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$5N₂+6H₂O
某研究小组按下列过程探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能：

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞试液的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）．为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是溶液显色所需要的时间．
③工业上常用Na₂CO₃溶液吸收处理某些尾气中的NO_x．己知：
NO不能直接与Na₂CO₃溶液反应；
NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂+CO₂；
2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂．
则当NOx被Na₂CO₃溶液完全吸收时，x的取值范围是2＞x≥1.5（或x≥1.5）．

19．Ⅰ． 已知氮化铝的晶胞结构如图所示，请回答下列问题．
（1）下列说法正确的是BC（填序号）
A．氮化铝晶胞结构与NaCl相同       B．第一电离能 N＞Al
C．电负性N＞Al                   D．原子半径 N＞Al
（2）若氮化铝可由（CH₃）₃Al和NH₃在一定条件下反应制得，反应的方程式为：（CH₃）₃Al+NH₃$\stackrel{一定条件下}{→}$AlN+3CH₄
（3）NH₃的空间形状为三角锥形；已知（CH₃）₃Al为非极性分子，结构简式为：，则其
铝原子的杂化方式为sp²．
Ⅱ．Cr³⁺能与OH^-、CN^-、Cl^-、H₂O等形成多种配合物，请回答下列问题．
（4）基态Cr原子的价电子的电子排布式可表示为3d⁵4d¹．
（5）下列与CN^-互为等电子体的是ad．（选填序号）
a．CO        b．NO       c．HCl       d．N₂
（6）金属配合物Cr（CO）_n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=6．
（7）已知Cr³⁺的配位数为6．有三个组成相同的配位化合物，化学式均为CrCl₃•6H₂O，但颜色各不相同．亮绿色者加入硝酸银后有2/3的氯沉淀析出，暗绿色者能析出$\frac{1}{3}$的氯，紫色者能沉淀出全部的氯．试分别写出它们的结构式（用内外界表示）[CrCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O，[CrCl₂（H₂O）₄]Cl•2H₂O，[Cr（H₂O）₆]Cl₃．

18．氮元素是地球大气中含量最多的元素．
（1）氮元素位于元素周期表第二周期，第ⅤA族．
（2）氮元素和碳元素一样也存在一系列氢化物并有广泛应用．例如：NH₃、N₂H₄、N₃H₅、N₄H₆…．
①写出该系列氢化物的通式：N_nH_n+2（n≥2）．
②N₄H₆的同分异构体有2种．
（3）OH^-结合质子（H⁺）的能力比NH₃强、其理由可以表示为：NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O．CO₃^2-、OH^-结合质子的能力由强到弱的顺序是OH^-＞CO₃^2-，理由用反应的离子方程式表示为HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．
（4）在碱性介质中，用N₂H₄与NO₂可组合制成燃料电池，产物中无污染物，试写出该电池正极的电极反应式4H₂O+2NO₂+8e^-=N₂+8OH^-．（提示：电池总反应为2N₂H₄+2NO₂═3N₂+4H₂O）
（5）CaCO₃和适量稀HNO₃溶液反应时，每产生4.4g气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则该反应的热化学方程式为CaCO₃（s）+2HNO₃（aq）=Ca （NO₃）₂（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）△H=-10a kJ/mol．

17．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）

A．

CO2

B．

BF3

C．

PCl5

D．

HCl

16．Ⅰ．Fe³⁺可以与SCN^-、CN^-、F^-、有机分子等形成很多的配合物．请回答下列问题：
（1）基态Fe³⁺的电子排布式可表示为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．
（2）与CN^-互为等电子体的分子有N₂和CO（写出2种）．
（3）金属配合物Fe（CO）_n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=5．
Ⅱ．已知氮化铝的晶胞结构如图所示．请回答下列问题：
（4）下列说法正确的是BC（填序号）．
A．氮化铝晶胞结构与NaCl相同 B．第一电离能 N＞Al
C．电负性N＞Al                  D．原子半径 N＞Al
（5）NH₃空间构型为三角锥形；已知（CH₃）₃Al为非极性分子，则其中铝原子的杂化方式为sp²．
（6）若氮化铝可由（CH₃）₃Al和NH₃在一定条件下反应制得，则反应的方程式为（CH₃）₃Al+NH₃$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$AlN+3CH₄ ．
（7）若Al与N 原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为$\frac{41×3\sqrt{3}}{16{a}^{3}{N}_{A}}$ g/cm³．（阿伏加德罗常数用N_A表示）

15．氮元素是地球大气中含量最多的元素．
（1）氮元素和碳元素一样也存在一系列氢化物并有广泛应用．例如：NH₃、N₂H₄、N₃H₅、N₄H₆…．
①写出该系列氢化物的通式：NnHn+2（n≥2）．
②N₄H₅Cl的同分异构体有3 种．
（2）NH₃、OH^-、H₂O结合质子（H⁺）的能力由强到弱的顺序是OH^-＞NH₃＞H₂O，其理由用两个反应的离子方程式表示为NH₄⁺+OH^-=NH₃+H₂O和NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O．
（3）在碱性介质中，用N₂H₄与NO₂可组合制成燃料电池，产物中无污染物，试写出该电池正极的电极反应式4H₂O+2NO₂+8e^-=N₂+8OH^-．
（4）①CaCO₃和适量稀HNO₃溶液反应时，每产生4.4g气体（不考虑气体溶解），放热akJ，则该反应的热化学方程式为CaCO_3（s）+2HNO_3（aq）=Ca（NO₃）_2（aq）+H₂O_（l）+CO_2（g）△H=-10a kJ/mol
②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示．

请用离子方程式表示B-C段发生的反应：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．

14．对下列图象的描述中，正确的是（　　）

	A．	根据图可判断正反应的△H＜0
	B．	根据图，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～5
	C．	图可表示压强（p）对反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响
	D．	图为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

13．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
①CO₂   ②XeF₆   ③PCl₃  ④SO₂  ⑤BF₃  ⑥N₂ ⑦P₄  ⑧PCl₅（　　）

A．

①③⑥⑦

B．

①④⑤

C．

①④⑥

D．

②③④⑤