12．有A、B、C三种常见单质，其有关反应如图所示：已知B、E的水溶液显酸性，E在一定条件下有还原性，但不能被浓H₂SO₄氧化，B显黄绿色，D遇KSCN溶液显血红色．

（1）写出C的电子式H：H；
（2）A+B→D反应方程式：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃．

11．对于可逆反应4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g），下列叙述中正确的是（　　）

	A．	达到化学平衡时v正（O2）=v逆（NO）
	B．	若单位时间内生成xmolNO的同时生成 xmolNH3，则反应达到平衡状态
	C．	达化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
	D．	若反应发生在体积恒定的密闭容器中，当密度不变时，化学反应达到平衡状态

10．化学与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）

	A．	乙烯可作水果的催熟剂		B．	SO2可用于杀菌消毒
	C．	2H和3H可用于制造氢弹		D．	裂化汽油可用作萃取剂

9．实验室利用如图所示装置进行Na₂CO₃和NaHCO₃热稳定性对比实验．请回答：
（1）加热一段时间后，两试管中石灰水的变化是C（填序号）．
A．均变浑浊
B．试管1澄清，试管2变浑浊
C．试管2澄清，试管1变浑浊
（2）该实验说明二者的稳定性强的是Na₂CO₃，另一种物质受热分解的化学方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（3）实验结束时的正确操作是①（填序号）
①先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯  ②先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出
（4）除去NaHCO₃溶液中混有的少量Na₂CO₃可采取的方法是A
A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸．

8．能用于鉴别SO₂和CO₂的溶液是（　　）

A．

澄清石灰水

B．

氯化钡溶液

C．

品红溶液

D．

紫色石蕊试液

7．下列物质是电解质的为（　　）

A．

硫黄

B．

硫酸钠

C．

酒精

D．

硝酸钾溶液

6．目前世界上60%的镁是从海水提取的，海水提镁的主要流程如下：

请回答下列问题：
（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg²⁺（或使Mg²⁺形成Mg（OH）₂沉淀），写出在沉淀池发生反应的离子方程式Mg²⁺+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂+Ca²⁺．
（2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳（或牡蛎壳等）．
（3）操作A是过滤，操作B是加热浓缩（或蒸发结晶）．
（4）加入的足量试剂a是Cl（填化学式）．
（5）无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和CI₂，该反应的化学方程式为MgCl₂（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于制盐酸，循环使用．

5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素代号	M	Q	A	D	R	E	T
原子半径/nm	0.037	0.160	0.077	0.075	0.089	0.102	0.074
主要化 合价	+1	+2	+4、+2	+5、-3	+2	+6、-2	-2

下列叙述正确的是（　　）

	A．	Q、R的单质与稀盐酸反应的剧烈程度Q＜R
	B．	T、Q形成的简单离子核外电子数相同
	C．	化合物AM4、DM3、M2T的稳定性逐渐减弱
	D．	化合物M2T2、ET2均具有漂白性，且漂白原理相同

4．关于烷烃性质的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	烷烃同系物随着相对分子质量增大，熔点、沸点逐渐升高；常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态
	B．	烷烃同系物的密度随着相对分子质量增大逐渐增大
	C．	烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应，它们燃烧时生成二氧化碳和水
	D．	烷烃同系物都能使溴水、KMnO4溶液褪色

3．对于反应4A+2B=3C，下列说法正确的是（　　）

	A．	某温度时，化学反应速率无论用哪种物质表示，其数值是相等的
	B．	其他条件不变，降低温度，反应速率减慢
	C．	其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快
	D．	若增加或减少A的物质的量，反应速率一定会发生明显的变化