12．已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，Y的核电荷数是X、W核电荷数之和的2/3；X能分别与Y、Z、W形成常见的电子总数相等的分子甲、乙、丙．请回答：
（1）丙常温下不是气体，主要原因是水分子之间存在氢键．
（2）化合物Y₂X₂的电子式为．
（3）乙与Z的最高正价氧化物的水化物刚好完全反应时，其生成物的水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，其中，粒子浓度存在着如下关系：
c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）．
（4）用甲、NaOH溶液和惰性电极，可设计为一种燃料电池．则该燃料电池的
负极反应为CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O；
正极反应为2O₂+8e^-+4H₂O═8OH^-．

11．化合物A是制玻璃的主要原料之一．常温下，化合物B、H、I为气体，B不溶于水，H、I易溶于水，H的水溶液呈碱性，I的水溶液呈酸性．D元素是地壳中含量仅次于氧的非金属元素．化合物J是一种可用于制造发动机的新型无机非金属材料，其相对分子质量为140，其中D元素的质量分数为60%．上述物质间的转化关系如图所示．


（1）制玻璃的主要原料除A外，还有Na₂CO₃、CaCO₃（填化学式）．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是（用化学方程式表示）SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．
（2）D元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族．
（3）气体H和气体I相遇时，可观察到的实验现象是有白烟产生．
（4）F和H反应生成J和I反应的化学方程式是3SiCl₄+4NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si₃N₄+12HCl．
（5）下列说法正确的是（填选项序号）ac．
a．上述由A生成D的单质的反应属于置换反应
b．D元素在自然界中主要以单质形式存在
c．G是含有极性共价键的离子化合物
d．I是强电解质，G是弱电解质，二者的水溶液都显酸性．

10．下列说法中正确的是（　　）

	A．	离子组K+、Fe2+、NO3-、I-因发生氧化还原反应而不能大量共存
	B．	离子组K+、Na+、ClO-、Cl-中加入稀硫酸后还能够大量共存
	C．	过量SO2通入氨水的反应为SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O
	D．	Na2CO3溶液显碱性的原因主要是CO32-+H20?HCO3-+OH-

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol C5H12分子中，含17×6.02×1023个共用电子对
	B．	10 mL 18.4 mol•L-1的浓硫酸与90 mL蒸馏水混合，所得溶液中c（H+）=3.68 mol•L-1
	C．	25℃时，在pH=4的HCl溶液与pH=10的Na2CO3溶液中，水电离出的c（H+）前者大于后者
	D．	25℃时，在25 mL 0.1 mol•L-1NaOH溶液中，滴入0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液至混合溶液pH=7时，则滴加CH3COOH溶液的体积大于25 mL

8．十七大把“节能减排”工作放在更加突出的战略位置．下列有关的叙述中，错误的是（　　）

	A．	实验室中“通风厨”能排出有害的气体，能防止有害气体污染大气环境
	B．	减少碳氢化合物、氮氧化物的排放可以有效的防止光化学烟雾的产生
	C．	处理废弃塑料制品较为合理的方法是用化学方法将废弃塑料加工成防水涂料或汽油
	D．	对废弃电池进行集中回收后处理的主要目的是防止重金离子的污染

7．海水中溴元素以Br^-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：

请回答下列问题．
（1）将海水浓缩的方法是蒸发；
（2）步骤①反应的离子方程式是Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，1molCl₂参加反应，转移电子2mol；
（3）步骤②通入热空气吹出Br₂，利用了Br₂的C（填序号）；
A．氧化性   B．还原性   C．挥发性   D．腐蚀性
（4）步骤③中用SO₂的水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，该反应的氧化剂是Br₂，在工业生产中此步骤应解决的问题是吸收尾气，防止污染空气．

6．下列物质的分子中，所有原子不在同一个平面上的是（　　）

A．

苯

B．

甲烷

C．

乙烯

D．

氯化氢

5．在100℃时，将0.100mol 的四氧化二氮气体充入 1L 恒容真空的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
c（N2O4）（mol/L）	0.100	c1	0.050	c3	c4
c（NO2）（mol/L）	0.000	0.060	c2	0.120	0.120

（1）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$；
从表中分析：c₁＜c₂；c₃=c₄（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在下图中画出并标明此反应中c（N₂O₄）和c（NO₂）的浓度随时间变化的曲线．
（3）在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为0.001mol/（L•s）．
（4）反应达到平衡后，下列条件的改变可使NO₂气体的浓度增大的是B
A．增大容器的容积　　　B．再充入一定量的N₂O₄
C．分离出一定量的NO₂  D．再充入一定量的He．

4．1836年，俄国籍瑞士化学家盖斯提出了化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与其中间步骤无关．按此规律，结合下述反应的热化学方程式，回答问题．
已知：①NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）△H=-176kJ/mol
②NH₃（g）═NH₃（aq）△H=-35.1kJ/mol
③HCl（g）═HCl（aq）△H=-72.3kJ/mol
④NH₃（aq）+HCl（aq）═NH₄Cl（aq）△H=-52.3kJ/mol
⑤NH₄Cl（s）═NH₄Cl（aq）△H=？
则第⑤个热化学方程式中的反应热是+16.3 kJ/mol．

3．将一定量A、B装入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：2A（g）+bB（g）?cC（g），1min时达到平衡，C的浓度为x mol•L^-1．若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的$\frac{1}{2}$，重新达到平衡后，C的浓度为2.5x mol•L^-1，下列说法正确的是（　　）

	A．	化学计量数的关系：b＜c
	B．	容器的容积减小后，该反应的逆反应速率减小
	C．	原容器中用B浓度变化表示该反应在1 min内的速率为$\frac{cx}{b}$mol•（L•min）-1
	D．	若保持温度和容器容积不变，充入氦气（不参与反应），平衡不发生移动