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2.在恒温、恒容下,当反应容器内总压强不随时间变化时,下列可逆反应一定达到平衡的(  )
A.3M(气)+2N(气)?P(气)+4Q(气)B.M(气)+2N(气)?3P(气)+Q(固)
C.M(气)+N(气)?P(气)D.以上都达到平衡

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1.为了使埋在地下的钢管不易生锈,设计了如下几种方案,将钢管:①用导线与铅板连接  ②用导线与锌板连接  ③用导线与碳棒连接  ④与直流电源负极连接 ⑤直流电源正极连接,其中可采取的方法是(  )
A.①④B.②④C.②③D.①⑤

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20.市场上常用的一种锂离子电池的电池反应式为:Li+2Li0.35NiO2$?_{充电}^{放电}$2Li0.85NiO2,下列说法中不正确的是(  )
A.该电池不能用水溶液作为电解质
B.放电时,Li+向负极移动
C.充电时,电极Li0.85NiO2质量会减小
D.放电时,负极的反应为:Li-e-═Li+

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19.下列关于实验现象的描述不正确的是(  )
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡
B.用锌片做阳极,铁片做做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌
C.把要保护的金属与直流电负极相连,这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快

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18.设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.常温下,78gNa2O2与足量的水反应转移电子数为2NA
B.常温常压下,8g O3所含电子数为4NA
C.0.1mol/L的Na2CO3溶液中所含Na+数目为0.2NA
D.标准状况下,22.4L CCl4含CCl4分子数为NA

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17.硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在,其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用.

(1)已知:重晶石(BaS04)高温煅烧可发生一系列反应,其中部分反应如下:
BaS04(s)+4C(s)═BaS(s)+4C0(g)△H=+571.2kJ•mol-1
BaS(s)═Ba(s)+S(s)△H=+460kJ•mol-1
已知:2C(s)+02(g)═2CO(g)△H=-221kJ•mol-1
则:Ba(s)+S(s)+202(g)═BaS04(s)△H=-1473.2KJ•mol-1
(2)雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料.已知As2S3和HN03有如下反应:
As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
当反应中转移电子的数目为2mol时,生成H3As04的物质的量为0.4mol.
(3)向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量.其中主要含硫各物种(H2S、HS-、S2-)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图1所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出).
含硫物种B表示HS-.在滴加盐酸过程中,溶液中c(Na+)与含硫各物种浓度的大小关系为c(填字母).
a.c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+2c(S2-
b.2c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-
c.c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]
(4)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图2所示.
①在图示的转化中,化合价变化的元素是O、Fe、S.
②反应中若消耗1molO2时,保持溶液中Fe3+的物质的量不变,则转化成S的H2S的物质的量为2mol.
(5)在油田大量产出的污水中,硫化物主要是以水中的S042-被硫酸盐还原菌(SRB)还原产生的S2-形式存在,其反应机理如图3,请写出以甲烷为碳源时,S042-在SRB作用下还原为S2-的离子反应方程式CH4+SO42-$\frac{\underline{\;SRB\;}}{\;}$S2-+CO2+2H2O.

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16.海水淡化大多采用的方法是(  )
A.蒸馏B.过滤C.萃取D.电渗析法

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15.下列物质既可以做防腐剂,又可以做调味剂的是(  )
A.食盐B.纯碱C.甘氨酸D.味精

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14.下列说法不正确的是(  )
A.糖尿病患者不宜食用含糖量高的食物
B.人体如果摄入的糖类过多,它在体内转化为多余的脂肪,引起肥胖
C.如果人在较长时间内未进食,人体就无法摄取能量
D.人体摄入的蛋白质,在酶的作用下水解,最终生成氨基酸

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13.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁,各种污染数不胜数.下列名词与环境污染相关的是(  )
①温室效应 ②赤潮 ③潮汐 ④酸雨 ⑤水华 ⑥水俣病 ⑦大脖子病.
A.①②④⑥B.③⑤⑦C.①②④⑤⑥D.②③④⑤⑦

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同步练习册答案