12．下列有关化学用语表达不正确的是（　　）

	A．	CO2分子的结构式：O=C=O
	B．	氯气分子的电子式 Cl：Cl
	C．	Cl-的离子结构示意图：
	D．	原子核内有10个中子的氧原子${\;}_{8}^{16}O$

11．某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为：3X+Y?2Z
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：0.05mol/•（L•min）．
（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是AB（填序号）
A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E． 恒定容积，混合气体的密度不再发生改变
（4）在密闭容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化？（选填“增大”、“减小”或“不变”）
①升高温度，反应速率增大；
②保持容器体积不变，充入不参加反应的惰性气体，反应速率不变．

10．某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，其中不会使溶液浓度偏低的是（　　）

	A．	没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
	B．	容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
	C．	定容时，加蒸馏水先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
	D．	定容时仰视刻度线

9．（1）可正确表示原子轨道的是：AC．
A．2sB．2dC．3pD．3f
（2）镓（Ga）原子序数为31，写出其基态原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹．
（3）S单质的常见形式为S₈，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是sp³．
（4）用“＞”“＜”“=”填空：
第一电离能的大小：Mg＞Al；熔点的高低：KCl＜MgO．
（5）NO₃^-的空间构型为平面三角形（用文字描述）．
（6）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是C．CO与N₂结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为1：2．

8．某化学兴趣小组为了测定铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物）中铁的质量分数，设计了图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究．

（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后把导管放入盛有水的水槽中，微热烧瓶，如果导管口有气泡产生，停止加热后导管产生一段水柱，则证明装置的气密性良好．
（2）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，加热，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g．铁碳合金中铁的质量分数为$\frac{11m-3b}{11m}$×100%（写表达式）．
（3）装置C的作用除去CO₂中的SO₂．
_s5
（4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO₂、水蒸气进入E管使b增大．你认为改进的方法是E装置后再连接一个盛碱石灰的干燥管．
（5）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高．你认为其中的原因是反应产生的CO₂气体未能完全排到装置E中，导致b偏低．

7．表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①	⑥	②
3		③	④	⑤			⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）画出①的原子结构示意图：，⑩的元素名称：溴
（2）③④⑤原子半径由大到小的顺序是Mg＞Al＞Si（填元素符号）
（3）表中最活泼的金属是K，非金属性最强的元素是F；（填写元素符号）
（4）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）用电子式表示③与⑥的化合物的形成过程：．

6．在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目．
（1）下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是B．
A．CH₃COOH   B． C（CH₃）₄     C．CH₃COOCH₃       D．CH₃OH
（2）化合物A和B的分子式都是C₂H₄Br₂，A的核磁共振氢谱图如下图所示，则A的结构简式为BrCH₂CH₂Br．
（3）用核磁共振氢谱的方法来研究C₂H₆O的结构，简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定C₂H₆O分子结构的方法是若谱图中给出了3个吸收峰，则说明C₂H₆O的结构是CH₃CH₂OH；若谱图中给出了1个吸收峰，则说明C₂H₆O的结构是CH₃OCH₃．

5．
如图所示，已知G、A分别是海水中含量最多的两种化合物，E是“84”消毒液的主要成分，请回答以下问题：
（1）分别写出A、C、D、F、E的电子式：A，C，D，F，E；
（2）工业上通常采用电解熔融状态的A来制备某种单质，写出电解的化学方程式2NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑；
（3）工业上在电解A、G的混合物时，常用石墨和铁做电极材料，电解的设备常用阳离子交换膜电解槽，阳离子交换膜的作用是防止H₂与C1₂混合发生爆炸，同时防止C1^-进入阴极室，这样可以获得纯净的NaOH；
（4）阴极上的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，若同时在两电极附近各滴入几滴酚酞试液，阴极附近观察到的现象是溶液变红；阳极上的电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，检验该电极反应产物的方法是用玻璃棒粘湿润的淀粉碘化钾试纸检验靠近阳极；
（5）C和G反应可以生成一种强酸和生成一种弱酸写出方程式Cl₂+H₂O=HCl+HClO，该弱酸具有强氧化性，常用于杀菌消毒．

4．甲醇、空气和强碱溶液做电解质的手机燃料电池中所发生的反应为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-$?_{充电}^{放电}$2CO₃^2-+6H₂O，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	放电时，CH3OH参与反应的电极为正极
	B．	放电时，负极反应为：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
	C．	充电时，电解质溶液的pH逐渐增大
	D．	放电时，每通入标况下11.2L O2完全反应转移电子数为1mol

3．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（　　）

	A．	元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
	B．	元素X的一种单质是自然界中硬度最大的物质
	C．	元素Y的单质只能与盐酸等酸反应生成氢气，而不能和碱反应
	D．	元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2