13．下列化学用语的书写正确的是（　　）

	A．	氯分子的电子式  Cl：Cl		B．	氢分子的电子式  H：H
	C．	氯化镁的电子式		D．	氯化钠的电子式

12．下列叙述中，不正确的是（　　）

	A．	元素金属性：Al＜Mg＜Na		B．	元素非金属性：F＞Cl＞Br
	C．	酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4		D．	气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S

11．下列各组物质中，互为同位素的是（　　）

A．

D2O和H2O

B．

235U和238U

C．

O3和O2

D．

SO3和SO2

10．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O（填元素符号）
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ （填化学式）
（3）①、④、⑤中的元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab
a．MnO₂b．Na₂SO₃        c．KMnO₄ d．FeCl₃
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
Z→N的化学方程式为2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．

9．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	NO3-、Cu2+、Cl-、NH4+		B．	K+、CO32-、Ca+、NO3-
	C．	HCO3-、Na+、NO3-、K+		D．	Cl-、SO42-、Na+、K+

8．目前，科学家提出了一种经济而且理想的获得氢能源的循环体系（如右图）．关于此循环体系，下列说法中错误的是（　　）

	A．	燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能
	B．	在此循环中发生了反应：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+O2↑
	C．	该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能
	D．	目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂

7．（1）请完成下列各空：
①pH=a的CH₃COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH＜a+2（填“＞”或“＜”）
②0.01mol/LCH₃COOH溶液的pH＞2（填“＞”或“＜”）；
（2）观察比较以上两个小题，试猜想证明某酸（HA）是弱电解质的原理有两个：
一是：溶液中存在电离平衡；
二是：证明HA不能完全电离．
（3）请你根据以上原理提出一些方案，证明HA酸是弱电解质：（只需简明写出方案，不需写出具体步骤，以下项目可不填满也可增加项目）
①对比等物质的量浓度的HA溶液和盐酸导电性对比实验；
②测0.01mol/LHA溶液的pH＞2（或③测pH=a的HA稀释100倍后所得溶液pH＜a+2、④中和10mLpH=1的HA溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL）．．

6．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（　　）

	A．	电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等
	B．	电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡
	C．	电离平衡时，弱电解质分子电离成离子的速率为零
	D．	电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度不再变化

5．生物质能是一种洁净、可再生的能源．生物质气（主要成分为CO、CO₂、H₂等）与H₂混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．
（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素．
①写出基态Cu原子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹．
②金属铜采用如图1中的C（填字母代号）堆积方式．

（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式C≡O．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）₂的碱性溶液反应生成Cu₂O沉淀．
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是甲醇分子之间形成氢键；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为sp²杂化．
②甲醛分子的空间构型是平面三角形；1mol甲醛分子中σ键的数目为3N_A．
③在1个Cu₂O晶胞中（结构如图2所示），所包含的Cu原子数目为4．
（4）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示．
①写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）：．
②水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响水的熔、沸点较高、结冰时密度减小．

4．A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A和B在同一周期，A原子的p亚层有一个空轨道，B原子的p亚层有两个未成对电子，0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况下），形成的C离子与B离子的电子层结构相同．D离子为阳离子，且D离子的半径在B、C、D离子中为最小．则
（1）写出C原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²；其在周期表中的位置是第三周期、ⅡA族．
（2）A单质和B单质充分反应生成的化合物的路易斯结构式是．
（3）我国科学工作者于20世纪90年代在兰州制备出过去一直依赖进口，价格十分昂贵的B的一种同位素形成的单质，1mol这种单质中含中子的物质的量是20mol，则这种同位素原子的符号为₈¹⁸O．
（4）比较C和D的最高价氧化物对应水化物酸性或碱性的强弱：Mg（OH）₂＞Al（OH）₃．
（5）在四种元素中，有一个元素的最高价氧化物对应水化物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应．写出这两个反应的离子方程式：3H⁺+A1（OH）₃=Al³⁺+3H₂O，Al（OH）₃+OH^-=A1O₂^-+2H₂O．