3．下列除去杂质的操作方法正确的是（　　）

	A．	食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干
	B．	氯化铵中少量的碘：加热
	C．	CO2中混有少量的HCl：通过饱和的NaHCO3溶液后再干燥
	D．	N2中混有少量的NO2：通过水洗涤

2．下列物质与HNO₃反应时，硝酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是（　　）

A．

Fe2O3

B．

FeS

C．

Cu（OH）2

D．

C

1．下列说法不正确的是（　　）

	A．	含磷洗涤剂造成水污染是因为磷的化合物有毒
	B．	医用酒精消毒是利用了其使蛋白质变性的性质
	C．	水泥厂、冶金厂应对工厂烟尘进行处理，以减少对空气的污染
	D．	福尔马林常用于浸制生物标本

20．下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	将浓硫酸滴到蔗糖表面	固体变黑膨胀	浓硫酸有脱水性和强氧化性
B	常温下将Al片放入浓硝酸中	无明显变化	Al与浓硝酸不反应
C	在无色溶液中滴入酚酞试液	产生气泡	该溶液一定是碱溶液
D	将水蒸气通过灼热的铁粉	溶液变红色	铁与水在高温下发生反应

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．下列递变规律不正确的是（　　）

	A．	Na、Mg、Al还原性依次减弱		B．	I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
	C．	F、Cl、Br氢化物的沸点依次升高		D．	P、S、Cl最高正价依次升高

18．取1L 5mol/L的盐酸与足量的锌反应制取氢气，反应开始到10s末时盐酸浓度变为3mol/L，计算：
（1）这10s内盐酸的平均反应速率；
（2）生成的氢气的体积（标准状况）．

17．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2						①	②
3	③	④			⑤	⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）这10种元素分别为：①O②F③Na④Mg⑤P⑥S⑦Cl⑧Ar⑨K⑩Br（用元素符号表示）；
（2）③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为K＞Na＞Mg，这三种元素的最高价氧化物的水化物中，按碱性由强到弱顺序排列为KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂（用化学式表示）；
（3）①对应元素名称为氧，在元素周期表中所处位置为第二周期ⅥA族其氢化物与③反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（4）⑤、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序排列为HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄；②、⑦、⑩氢化物稳定性由强到弱顺序排列为HF＞HCl＞HBr（用化学式表示）；
（5）③元素与⑦元素两者核电荷数之差是6．

16．已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增．A是所有元素中原子半径最小的元素．B、C组成的化合物BC₂能引起温室效应．常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应，并且D的盐溶液焰色反应显黄色．常温下E单质是一种黄绿色气体．按要求回答下列几个问题：
（1）A、B的元素名称分别为：氢、碳；
（2）E在周期表中的位置为：第三周期第ⅤⅡA族；
（3）D、E两种元素的原子半径从大到小的顺序为Na＞Cl（用元素符号表示）；
（4）D在C中燃烧的化学反应方程式为2Na+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂；
（5）写出E单质与水反应的化学方程式：Cl₂+H₂O?HCl+HClO．

15．（1）写出下列物质的电子式：
①H₂O②HCl③Cl₂④CO₂ ⑤KCl
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：
①MgCl₂  ②Br₂．

14．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（　　）

	A．	加热		B．	不用铁片，改用铁粉
	C．	适当提高硫酸浓度		D．	不用稀硫酸，改用98%浓硫酸