13．如图为元素周期表的一部分，a、b、c…为元素周期表中前4周期的部分元素．
回答下列问题：

（1）d³⁺的未成对电子数为5 个；
（2）请比较e、f、g三种元素的第一电离能由大到小的顺序F＞N＞O（写元素符号）
（3）请写出h元素原子价电子轨道表示式；
（4）ea₃分子的电子式是，其分子的空间构型是三角锥形，分子中e原子的杂化类型是sp³．

12．（1）A元素的负一价离子和B元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，A的离子结构示意图为，B元素名称为钾；
（2）C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，C的元素基态原子的外围电子排布式为3d¹⁰4s¹．
（3）D元素的原子序数为33，该元素原子的核外电子共有33种不同的运动状态，此元素原子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³
（4）N≡N的键能为942kJ•mol^-1，N-N单键的键能为247kJ•mol^-1，通过计算说明N₂中的π键更稳定（填“σ”或“π”）．
（5）下列4种物质熔、沸点由高到低排列为①＞④＞③＞②（填序号）．
①金刚石   ②晶体锗   ③晶体硅   ④金刚砂．

11．有关晶体结构的叙述中，错误的是（　　）

	A．	金刚石的网状结构中，最小的环上有6个碳原子
	B．	分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键
	C．	在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电
	D．	在氯化铯晶体中，每个氯离子周围最近且等距离的氯离子有8个

10．下列各组物质熔化所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（　　）

	A．	石英和生石灰的熔化		B．	冰的熔化和氯化钠的熔化
	C．	晶体硅和晶体硫的熔化		D．	钠和铁的熔化

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	共价键都具有方向性
	B．	键能越大表示该分子越容易受热分解
	C．	乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
	D．	氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO

8．下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是（　　）

A．

乙烯

B．

H2O2

C．

甲烷

D．

三氯甲烷

7．下列说法不正确的是（　　）

	A．	HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
	B．	H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键
	C．	甲烷可与水形成氢键
	D．	I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释

6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	+2	+3	+5、+3、-3	-2

根据以上信息，回答：
（1）写出四种元素的元素名称：X镁 Y铝 Z氮 W氧
（2）写出实验室制取Z的气态氢化物的化学反应方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O，常用向下排空气法（方法）来收集Z的气态氢化物．
（3）写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O
（4）一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来，请写出其化学反应方程式：4NH₃+3O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．

5．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外电子层有4个电子，B的阴离子和C的阳离子有相同的电子层结构，两元素的单质反应，可生成原子个数比为1：1和1：2的两种化合物E、F，D原子的L电子层的电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，请回答下列问题
（1）写出四种元素的元素符号：AC；BO；CNa；DS
（2）写出F的电子式
（3）写出D在周期表中的位置第三周期第VIA族
（4）写出A的最高价氧化物与E反应的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂=2 Na₂CO₃+O₂ ，每当有1molE参加反应，转移的电子的物质的量为：1mol．

4．（1）R²⁺离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：_a+2^a+b+2R，S^2-的离子结构示意图：，Br ^-的电子式：，CO₂的结构式：O=C=O
（2）用电子式表示下列化合物的形成过程：
CaF₂：
H₂O：．