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科目: 来源: 题型:填空题

3.在标准状况下22g CO2的体积是11.2L,与14g N2含有相同的分子数.

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科目: 来源: 题型:解答题

2.现有50.0mL某浓度的Na2CO3溶液和30.0mL 1mol/L的盐酸,将该盐酸逐滴滴加到Na2CO3溶液中与将该Na2CO3溶液逐滴滴加到盐酸中产生的气体体积比为2:3,试求Na2CO3溶液的物质的量浓度.

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科目: 来源: 题型:选择题

1.下列化合物属于离子化合物的是(  )
A.CO2B.CH4C.NH4NO3D.HCl

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科目: 来源: 题型:选择题

20.已知25℃、101kPa条件下,H2、CO、CH4的燃烧分别为286kJ•mol-1、283kJ•mol-1、890kJ•mol-1,若将a mol H2、CO、CH4的混合气体完全燃烧,生成气态CO2和液态H2O,且n(CO2)=n(H2O),则放出的热量(Q)可能为(  )
A.284.5a kJB.586.5a kJC.555a kJD.598a kJ

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科目: 来源: 题型:填空题

19.已知常温下测得0.01mol•L-1 H2SO4溶液中,c(H+)=0.011mol•L-1,据此回答下列问题:
(1)硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-,0.1mol•L-1 NaHSO4溶液中各微粒浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(HSO4-)>c(H+)>c(SO42-)>c(OH-),根据题给条件推断Na2SO4溶液呈碱(填“碱”或“酸”或“中”)性,原因是(用离子方程式表示)SO42-+H2O?OH-+HSO4-
(2)常温下,0.01mol•L-1的NaHSO4溶液中c(H+)>0.001mol•L-1(填“>”、“<”或“=”).
(3)根据题给条件推断2mol•L-1 NaHSO4溶液与1mol•L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合,反应的离子方程式为2OH-+2HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O+SO42-

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科目: 来源: 题型:解答题

18.在1L、1mol/L的NaOH溶液中通入16.8L二氧化碳(标况),求溶液中含有NaHCO3和Na2CO3的物质的量.

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17.1.204×1024个H2SO4与84g H2O含有的原子数目相等.

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科目: 来源: 题型:填空题

16.已知反应:3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O.问:当5mol电子转移时,生成氧化产物1mol,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:1.

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科目: 来源: 题型:选择题

15.化学与生活密切相关,下列有关说法正确的是(  )
A.煤经气化和液化两个物理变化过程,可变为清洁能源
B.维生素C具有还原性,在人体内起抗氧化作用
C.苯酚有一定毒性,不能作消毒剂和防腐剂
D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

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科目: 来源: 题型:填空题

14.已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能(kJ/mol)I1I2I3I4
A93218211539021771
B7381451773310540
(1)某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如图1所示,该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理.

(2)ACl2分子中A的杂化类型为sp杂化.
(3)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料.已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm,C60中C-C键长为145-140pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为此观点是否正确不正确(填“正确”或“不正确”),并阐述作出判断的理由:C60是分子晶体,熔化时不需破坏化学键.
(4)科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图2所示,该物质在低温时是一种超导体.写出基态钾原子的价电子排布式4S1,该物质中K原子和C60分子的个数比为3:1.
(5)C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是N>C>Si,NCl3分子的VSEPR模型为正四面体.

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