7．某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂•2H₂O晶体的试样的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀CuI．用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL．已知：I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现象是滴入最后一滴Na₂S₂O₃溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色．
②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂．
③该试样中CuCl₂•2H₂O的质量百分数为95%．

6．有难溶于水的粉末状固体样品，可能含Al、Fe₂O₃、Cu₂O、SiO₂、Fe₃O₄中的一种或几种．研究小组通过实验确定样品的成分．查阅资料知：Cu₂O+2H⁺ Cu+Cu²⁺+H₂O；
实验步骤：
Ⅰ．取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体A和无色溶液B；
Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；
Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C；
Ⅳ．向C中加入NaClO至溶液的pH为4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D；
Ⅴ．向D中加入NaOH至溶液的pH为7～8，产生蓝色絮状沉淀．
请回答下列问题．
（1）Ⅰ中产生气体的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）由Ⅰ、Ⅱ知，原样品中一定不存在的物质是SiO₂．
（3）溶液C中除H⁺、Cu²⁺外一定还含有另一种阳离子，为验证存在该阳离子，可选用的试剂为K₃[Fe（CN）₆]溶液或酸性KMnO₄溶液，对应的现象是向待测液中滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，出现蓝色沉淀（或向酸性KMnO₄溶液中滴加待测液，褪色．此处不能选KSCN和氯水，因为不确定溶液中是否存在Fe³⁺）．
（4）Ⅳ中加NaClO的目的是将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，增大溶液的pH使Fe³⁺生成Fe（OH）₃沉淀．
（5）将Ⅳ中得到的溶液D电解，若电路中有0.1mol电子通过，则理论上阴极质量增重3.2g．
（6）由上述实验可以获得结论：原样品所有可能的成分组合为组合1：Al、Fe₂O₃、Cu₂O；组合2：Al、Cu₂O、Fe₃O₄；组合3：Al、Fe₂O₃、Cu₂O、Fe₃O₄（用化学式表示）．

5．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca（HCO3）2+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O
	B．	向AgNO3溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+
	C．	用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
	D．	Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O

4．称取Na₂CO₃、NaHCO₃固体各2g，分别加入两只大试管中，再各加10mL蒸馏水，充分溶解后各滴入2滴酚酞溶液，观察到如图所示现象．下列说法中正确的是（　　）

	A．	试管a溶解过程中温度下降
	B．	试管b中放入的是NaHCO3固体
	C．	两试管中水的离子积常数：a＜b
	D．	对比液体颜色可知常温下水解程度：CO32-＞HCO3-

3．下列除去杂质所用的试剂和方法错误的是（　　）

	A．	除去Na2CO3 固体中混有的少量的NaHCO3：置于坩埚中加热
	B．	除去FeCl2溶液中的FeCl3：加入铁粉
	C．	除去氢氧化铁胶体中所含的盐酸：过滤
	D．	除去CO2中混有的少量的HCl：通过饱和的NaHCO3溶液中洗气

2．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2OA1O2═+4NH4++2H2O
	B．	少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
	C．	酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液反应：IO3-+5I-+3H2O═3I2+6OH-
	D．	浓盐酸与铁屑反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑

1．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）

	A．	硅酸胶体：OH-、K+、S2-、Na+		B．	空气：C2H4、CO、SO2、NO
	C．	银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3•H2O		D．	高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、Fe2+

20．过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，其化学方程式为：2K₂O₂+2H₂O═4KOH+O₂↑
当0.5molK₂¹⁸O₂与足量H₂O完全反应后，下表对生成物O₂的叙述中错误的是（　　）

	K218O2的质量	O2的叙述
A	57g	O2的质量是9g
B	57g	生成标准状况下O2的体积为5.6L
C	57g	O2的摩尔质量是32g•mol-1
D	57g	生成0.25mol O2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．下列变化属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	馒头在咀嚼过程中产生甜味
	B．	三氯化铁溶液长期放置产生红褐色固体
	C．	蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出沉淀
	D．	植物油长期放置发生“酸败产生刺激性气味”

18．在25℃时，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液，取V_x L该盐酸同该NaOH溶液中和，需V_y L NaOH溶液．问：
（1）若x+y=14，$\frac{Vx}{Vy}$=1：1（填数值）；
（2）若x+y=13，$\frac{Vx}{Vy}$=1：10（填数值）；
（3）若x+y＞14，$\frac{Vx}{Vy}$=10^x+y-14（表达式），
且V_x＞V_y（填“＞”、“＜”或“=”）（题中x≤6，y≥8）．