17．N_A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	常温下，7.8 g 固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4 NA
	B．	4.48L氨气分子中含0.6NA个N-H键
	C．	铁、Cu片、稀硫酸组成的原电池，当金属铁质量减轻5.6 g时，流过外电路的电子为0.3 NA
	D．	4℃时，20 g 2H216O中含有共用电子对数为2 NA

16．下列有关化学用语正确的是（　　）

	A．	HCl的电子式H：Cl		B．	HClO的结构式H-Cl-O
	C．	MgBr2的形成过程用电子式表示为：		D．	Cl-的结构示意图

15．有关¹⁸O的叙述正确的是（　　）

	A．	与O3中普通氧原子的化学性质不同		B．	是O3的同素异形体
	C．	与23Na含的中子数相同		D．	与16O互为同位素

14．HNO₃与金属反应时，还原产物可能是NO₂、NO、N₂O、N₂或NH₃的一种或几种．现有一定量的Al粉和Fe粉的混合物与100mL，稀HNO₃充分反应，反应过程中无任何气放出．在反应结束后的溶液中，逐渐加入4mol•L^-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量关系如图．请回答：
（1）与HNO₃反应后Fe元素的化合价是+3
（2）纵坐标中A点数值是0.008，B点数值是0.016，原HNO₃浓度是0.72mol/L．

13．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0．下列叙述正确的是（　　）

	A．	加入少量 W，逆反应速率增大
	B．	升高温度，平衡逆向移动
	C．	平衡后加入 X，上述反应的△H增大
	D．	当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

12．两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是（　　）

	A．	两种阳离子		B．	一种单质和一种化合物分子
	C．	一种分子和一种离子		D．	一种原子和一种分子

11．下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，正确的是（　　）

	A．	灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色
	B．	硝酸铷，不溶于水
	C．	在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
	D．	氢氧化铷是弱碱

10．某些建筑材料中含有氡（Rn），氡是放射性元素． ²²²Rn、²¹⁹Rn、²²⁰Rn分别来自镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气．下列有关氡的说法，正确的是（　　）

	A．	氡是双原子分子
	B．	氡气因其化学性质活泼而对人体有害
	C．	氡气因其具有放射性而对人体有害
	D．	222Rn、219Rn、220Rn是三种同素异形体

9．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
请回答下列问题：
（1）Y的原子结构示意图为．
（2）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞O＞H
（3）QX的电子式为Na⁺[：H]^-；QX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H₂O=NaOH+H₂↑
（4）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中进行），其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．D的电子式；如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃ ^-．

8．一定温度下，有可逆反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）；△H＜0．现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（如图1）．

关于两容器中反应的说法正确的是（　　）

	A．	甲容器中的反应先达到化学平衡状态
	B．	两容器中反应均达平衡后，平衡体系中各组分的体积百分组成相同，浓度也相同
	C．	两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示
	D．	在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中c（C）是乙中c（C）的2倍