7．下列有机化合物的分类不正确的是（　　）

A	B	C	D
芳香烃	芳香化合物	烯烃	醇

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．25℃时，几种弱酸的电离常数如表：25℃时，下列说法正确的是（　　）

弱酸的化学式	CH3COOH	HCN	H2S
电离常数（25℃）	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15

	A．	等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
	B．	NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
	C．	a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于或等于b
	D．	某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（OH-）=10-dmol/L

5．25℃时，K_SPMg（OH）₂=5.61×10^-12，K_SP MgF₂=7.42×10^-11下列说法正确的是（　　）

	A．	25℃时，固体Mg（OH）2在20ml0.01 mol•L-1氨水中的KSP比20mL0.01 mol•L-1NH4Cl溶液中的KSP小
	B．	25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的C（Mg）2+大
	C．	25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2
	D．	25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，C（Mg2+）增大

4．酚酞含片是一种治疗消化系统疾病的药物，其有效成分的结构简式如图所示．下列对该有效成分的说法正确的是（　　）

	A．	所有原子可能共平面
	B．	核磁共振氢谱中有7个峰
	C．	能发生加聚反应生成高分子化合物
	D．	1 mol该物质最多能与含4molNaOH的烧碱溶液反应

3．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X、W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是（　　）

	A．	离子的氧化性：Y＞Z		B．	氢化物的沸点：X＜W
	C．	X、W最高正价相同		D．	原子及离子半径：Z＞Y＞X

2．已知：①A从石油中获得是目前工业上生产的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；②2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，合成路线如图．

（1）写出A的结构式．
（2）B、D分子中的官能团名称分别是羟基、羧基．
（3）写出下列反应的化学方程式：①CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH②2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O④CH₃COOH+HOC₂H₅$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O；
（4）下列描述能说明反应④已达到化学平衡状态的有②③④．
 ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②正反应的速率与逆反应的速率相等
③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
④混合物中各物质的浓度不再变化
 ⑤单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
（5）反应④制得的乙酸乙酯粗产品中含有少量乙酸、乙醇和水，现拟分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇，某小组设计了如下分离操作步骤流程图．请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．

试剂a是饱和Na₂CO₃溶液，试剂b是浓硫酸；分离方法①③分别是分液、蒸馏．

1．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	X、M两种元素只能形成X2M型化合物
	B．	元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
	C．	元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
	D．	由于W、Z元素的氢气化物还原性：W＞Z

20．下列除去杂质的方法或鉴别的试剂不正确的是（　　）
①除去乙烷中少量的乙烯：依次通过酸性高锰酸钾和浓硫酸，洗气；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
③为除去硬脂酸钠中的甘油，向混合物中加入饱和NaCl溶液后过滤
④除去乙醇中少量的水：先加生石灰，再蒸馏
⑤鉴别乙醇、苯、溴苯：用水
⑥鉴别乙醇、乙醛、乙酸：用新制的氢氧化铜浊液
⑦鉴别苯、环己烷、乙烯：用溴水．

A．

①⑦

B．

①③⑦

C．

③④

D．

①③④⑦

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	Li是最活泼金属，F是最活泼非金属
	B．	NaOH的碱性比CsOH的强
	C．	元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
	D．	X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族

18．A、B、C、D、E代表周期表中五种短周期元素，已知：①A、B、C处于相邻位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外电子数之和为41．②D与C处于周期表中同一周期，D⁺中各层电子数都是2n²个．③A、B、C、D、E各元素最外层电子数之和 23，且已知B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物之间相互都能反应生成盐和水．据此填空下列空白：（用元素符号或化学式表示）
（1）元素A为OD为Na E为Al    元素C的某种原子的中子数比质子数多3个，表示该原子组成的符号为³⁷₁₇Cl
（2）A、B、C、D的离子半径由大到小的顺序：S ^2-＞Cl^-＞O ^2-＞Na⁺
（3）A、B、C的氢化物的稳定性由强到弱的顺序：H₂O＞HCl＞H₂S
（4）化合物BA₂与C单质的水溶液反应的化学方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
（5）由A、E组成的化合物与质子结合的离子方程式：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．