17．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	Na2O2与CO2反应产生1molO2，转移的电子数为4NA
	B．	22.4LN2和NH3混合气体中原子间一定存在3NA个共用电子对
	C．	将0.1mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+
	D．	2molSO2和1molO2混合，在V2O5存在的条件下在密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA

16．某研究小组为了探究“铁与水蒸气”的反应的产物，进行了下列实验：用如图1所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒高温下不与水和铁反应）．

（1）如何检查该装置的气密性：将C处导气管末端浸入水槽中，加热A处圆底烧瓶，导管末端出现气泡，停止加热后导管末端出现一段水柱
（2）写出铁与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（3）验证固体产物中铁元素的价态
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；1mol/L CuSO₄、3mol/L H₂SO₄、3mol/L HNO₃、30%H₂O₂、0.01mol/L KMnO₄、20%KSCN、蒸馏水．
在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论．

	实验步骤	预期现象与结论
步骤1	取反应后干燥的固体ag于试管中，加入足量的1mol/L CuSO4溶液，充分振荡，经固液分离、洗涤后，再向固体中滴加足量的3mol/LH2SO4，振荡溶解，过滤后将滤液配成250mL溶液，待用．	-
步骤2	取少量步骤1中滤液于试管中，滴加1～2滴20%KSCN	溶液变红色，则固体产物含+3价铁
步骤3	取少量步骤1中滤液于试管中，滴加1～2滴0.01mol/LKMnO4	溶液紫色褪去，则固体产物含+2价铁

步骤1中加入足量1mol/L CuSO₄溶液的作用是除去反应后固体中可能未反应完的铁粉，以免影响后续实验的结果分析．
（4）固体产物中铁元素的质量分数的测定可采用图2的流程．其中步骤①是向溶液中加入锌粉至黄色刚好消失；步骤②用0.010mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液平均为v mL．（已知5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）其中加入锌粉的目的是将Fe³⁺还原为Fe²⁺．实验测得ag样品中固体产物铁元素的质量分数为$\frac{250×5×56g/mol×0.010mol/L×V×1{0}^{-3}L}{25a}$×100%_（只列计算表达式）．

15．以下化石能源的加工所得产品不符合事实的是（　　）

	A．	石油分馏-乙炔		B．	石油裂解-乙烯
	C．	煤焦油分馏-苯酚		D．	天然气热分解-炭黑

14．锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱．但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH₃）₄²⁺，Zn在这些化合物中的化合价均为+2．回答下列问题：
（1）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式Zn+2NaOH+2H₂O=Na₂[Zn（0H）₄]+H₂↑．
（2）写出氯化铝溶液与氨水反应的离子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因可溶性锌盐与氨水反应产生的氢氧化锌可溶于过量的氨水中，生成Zn（NH₃）₄²⁺，氨水的量不易控制．

13．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（　　）

	A．	氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液
	B．	氢气还原氧化铜
	C．	铁片置于硫酸铜溶液中
	D．	用氢氧化钠溶液溶解带氧化膜的铝片

12．下列有关钠的叙述中，错误的是（　　）

	A．	钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
	B．	钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
	C．	Na与Na+都具有强的还原性
	D．	钠的质地软，可用小刀切割

11．下列有关说法中，正确的是（　　）

	A．	凡是含有碳元素的化合物都是有机化合物
	B．	油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸
	C．	蛋白质主要由C、H、O、N四种元素组成
	D．	糖类物质都有甜味

10．使2mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生最大程度的取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（　　）

A．

4mol

B．

6mol

C．

8mol

D．

10mol

9．N_A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述错误的是（　　）

	A．	56g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA
	B．	标准状况下22.4升CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA28bNA
	C．	常温常压下，3.4gNH3中含N-H键数目为0.6NA
	D．	CO2通过足量Na2O2使固体增重bg时，反应中转移的电子数为$\frac{b{N}_{A}}{2}$

8．下列除杂方法正确的是（　　）
①除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性高锰酸钾溶液，洗气；
②除去KNO₃中少量的NaCl：溶解，蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、干燥；
③除去CO₂中少量的CO：在空气中点燃；
④除去苯中少量的苯酚：加入适量NaOH溶液，分液．

A．

①②

B．

②④

C．

③④

D．

②③