17．镁是生产铝合金必需的添加材料．镁合金被公认为“21世纪绿色环保新型材料”，可广泛运用于航空航天、汽车等10多个领域．现把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H₂的速率如图所示．在下列因素中对产生H₂速率有影响的是（　　）

A．

镁条的质量

B．

镁条的表面积

C．

Cl-的浓度

D．

压强

16．某有机物能跟新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀，相对分子质量为44．燃烧该有机物2.2g生成2.24L（标准状况下）CO₂．下列说法不正确的是（　　）

	A．	该有机物属于醛类
	B．	燃烧该有机物4.4 g，生成1.8g水
	C．	1 mol该有机物一定条件下能与l mol H2加成
	D．	0.01 mol该有机物与足量银氨溶液充分反应，析出金属银2.16 g

15．如图1是元素周期表的一部分，图中所列的字母分别代表一种化学元素．
试回答下列问题：

（1）请写出元素O的基态原子电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；．
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图2，其中序号“8”代表Si（填元素符号）；其中电负性最大的是l （填图2的序号）第一电离能介于铝和磷之间的第三周期元素有3种．
（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是SiC（填化学式），试从结构角度加以解释：因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高．
（4）k l₂的电子式是，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于分子晶体．

14．下列叙述正确的是（　　）‘

	A．	NH3是极性分子，N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
	B．	CCl4性是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
	C．	H2O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
	D．	CO2是非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	氯化钠和盐酸溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同
	B．	金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
	C．	HI的分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF
	D．	由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为l：1，离子个数比为2：l的化合物是含有共价键的离子化合物

12．用符号“＞”“＜”或“=”连接下列各项关系．
（1）第一电离能：Na＜Mg，Mg＞Ca．
（2）电负性：O＜F，F＞Cl．
（3）能量高低：ns＜ （n+1）s，ns＜np．
（4）主族序数=价电子数=元素最高正化合价．

11．金属钾晶体（如图）的结构的叙述中正确的是（　　）

	A．	是密置层的一种堆积方式		B．	晶胞是六棱柱
	C．	每个晶胞内含2个原子		D．	每个晶胞内含6个原子

10．下列离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	氯气通入氢氧化钠溶液中  2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O
	B．	盐酸与石灰石反应：2H++CO32-═H2O+CO2↑
	C．	锌与稀硫酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑
	D．	硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓

9．下面实验操作可以实现实验目的是（　　）

	A．	将SO2通入KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性
	B．	取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品
	C．	动物油中主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯
	D．	取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加入几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，观察现象，判断蔗糖水解产物中是否有葡萄糖

8．（1）若有机化合物只含C、H元素，120℃下，在足量的氧气中充分燃烧生成CO₂、H₂O，并恢复原来温度，燃烧前后的气体的物质的量相等，
①写出符合上述条件的最简单有机物的分子式CH₄．
②若分子中所有原子共平面，写出符合上述条件有机物的结构简式CH₂=CH₂．
（2）若有机化合物含C、H、O元素，在室温下，在足量的氧气中充分燃烧生成CO₂、H₂O，并恢复到室温，其燃烧所消耗O₂的物质的量与燃烧后所产生的气体的物质的量相等．
①写出符合上述条件的有机物的通式C_n（H₂O）_m．
②若分子中含二个碳原子，且能与NaOH溶液反应，写出符合上述条件的一个有机物的结构简式CH₃COOH或HCOOCH₃．