17．常温下，用0.1mol/L的氢氧化钠溶液滴定20ml0.1mol/L醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 （　　）

	A．	点（1）所示溶液中：C（CH3COOH）+C（H+）=C（CH3COO-）+C（OH-）
	B．	点（2）所示溶液中：C（Na+）=C（CH3COO H ）+C（CH3COO-）
	C．	点（3）所示溶液中：C（Na+）＞C（OH-）＞C（CH3COO-）＞C（H+）
	D．	滴定过程中可能出现：C（CH3COOH）＞C（CH3COO-）＞C（H+）＞C（Na+）＞C（OH-）

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	酸碱盐都是电解质
	B．	弱碱分解均生成对应的氧化物和水
	C．	酸酐不 一定是氧化物
	D．	电解原理精炼铜的过程中两电极质量变化相同

15．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确是（　　）

	A．	X的氢化物溶于水显酸性
	B．	Z位于周期表的第二周期VIA族
	C．	X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
	D．	Y的氧化物是离子化合物

14．某有机物样品3.1g完全燃烧，无论何种比例混合，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤后得到10g沉淀．该有机物样品可能是（　　）
①乙二醇   ②乙醇      ③乙醛   ④甲醇和丙三醇的混合物．

A．

①②

B．

①

C．

①④

D．

④

13．有机化合物A经李比希法测得其中含碳 64.3%、含氢7.1%，其余为氧．经质谱法分析得知其相对分子质量为56，经核磁共振氢谱确定分子中有3种不同化学环境的氢原子．有机物A能发生如下转化：
①A与Br₂的CCl₄溶液反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热生成C（相对分子质量为54）；
②A与银氨溶液反应得到D，D经酸化后可与HCl加成得到E，E与NaOH的水溶液共热，反应后再酸化得到F．
请回答下列问题：
（1）A的分子式是C₃H₄O，分子中的官能团名称是碳碳双键、醛基；A→B所属反应类型是加成反应．
（2）B→C的化学方程式是．
（3）A→D的化学方程式是CH₂=CH-CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH₂=CH-COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（4）F在浓硫酸作用下生成一种六元环状化合物G，G的结构简式是．

12．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	苯酚钠中通二氧化碳反应：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32-
	B．	电解饱和食盐水：2H++2Cl?$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
	C．	Na2CO3溶液显碱性：CO32-+H2O═HCO3-+OH-
	D．	足量AlCl3溶液与纯碱溶液混合：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑

11．设N_A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.2mol/L的AlCl3溶液中，阳离子总数大于0.2NA
	B．	工业制取漂白粉时，理论上每制得25.4g产品，反应中转移电子数为0.2NA
	C．	30g甲酸甲酯与30g葡萄糖中含C-H键个数均为2NA
	D．	将2.7g铝粉投入足量的热的浓硝酸中充分反应，可收集到标况下气体6.72 L

10．写出有关化学方程式
（1）切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗4Na+O₂=2Na₂O
（2）苯、浓硝酸、浓硫酸混合加热到55℃左右+HNO₃（浓）$→_{55℃}^{浓硫酸}$+H₂O．

9．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（　　）

	A．	分子间作用力、分子间作用力、分子间作用力
	B．	分子间作用力、分子间作用力、共价键
	C．	分子间作用力、共价键、共价键
	D．	共价键、共价键、共价键

8．下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是（　　）

	A．	氢气与氧气反应生成液态水
	B．	稀盐酸与金属镁反应
	C．	生石灰与稀盐酸反应
	D．	硫酸铵晶体与氢氧化钡晶体混合研磨而反应