17．下列式子表示的物质一定是纯净物的是（　　）

A．

C3H8O

B．

CH2O

C．

C2H4Cl2

D．

C4H8O2

16．某学生为了验证苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱，设计了如下实验装置，请回答下列问题：
（1）A试管中发生反应的离子方程式2CH₃COOH+CaCO₃=2CH₃COO^-+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
（2）B试管中的现象是白色沉淀．
（3）该实验设计不严密，请你改正在A和B之间连一个盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶．

15．为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入了降凝制剂J，以降低油料的凝固点，扩大燃料油的使用范围．J是一种高分子化合物：下列有关J的说法正确的是（　　）

	A．	J是由2种单体缩聚而成的		B．	J是由2种单体加聚而成的
	C．	J具有可燃性		D．	J没有可燃性

14．苯并[α]芘是一种稠环芳香烃（它的分子是研究致癌效应的参照标准），其结构式中有5个环互相并合，如图．每个碳原子上都有一个双键（C=C），分子中共有m个双键，五个环都处在同一个平面上，分子中可能同时处于同一个平面上的原子数为n个，则m、n分别等于（　　）

A．

10，30

B．

10，32

C．

11，30

D．

11，32

13．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	在 28 g 聚乙烯树脂中，含有的碳原子个数为2NA
	B．	在合成 28 g 聚乙烯树脂的单体中，含有的双键数目为NA
	C．	28 g 聚乙烯树脂完全燃烧时，转移的电子数目为3NA
	D．	28 g 聚乙烯树脂中，含有的CH的数目为4NA

12．制烧碱所用盐水需两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，过程如下：
Ⅰ．向粗盐水中加入过量BaCl₂溶液，过滤；
Ⅱ．向所得滤液中加入过量Na₂CO₃溶液，过滤；
Ⅲ．滤液用盐酸调节pH，获得第一次精制盐水．
（1）过程Ⅰ除去的离子是SO₄^2-．
（2）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表，请依据表中数据解释下列问题：
CaSO₄ Mg₂（OH）₂CO₃ CaCO₃ BaSO₄ BaCO₃．
2.6×10^-2 2.5×10^-4 7.8×10^-4 2.4×10^-4 1.7×10^-3
①过程Ⅰ选用BaCl₂而不选用CaCl₂的原因为BaSO₄的溶解度比CaSO₄的小，可将SO₄^2-沉淀更完全．
②过程II之后检测Ca²⁺、Mg²⁺及过量Ba²⁺是否除尽时，只需检测Ba²⁺即可，原因是在BaCO₃、CaCO₃、Mg₂（OH）₂CO₃中，BaCO₃的溶解度最大，若Ba²⁺沉淀完全，则说明Mg²⁺ 和Ca²⁺也沉淀完全．
（3）第二次精制要除去微量的I^-、IO₃^-、NH₄⁺、Ca²⁺、Mg²⁺，流程示意如下：

①过程Ⅳ除去的离子有NH₄⁺、I^-．
②盐水b中含有SO₄^2-．Na₂S₂O₃将IO₃^-还原为I₂的离子方程式是5S₂O₃^2-+8IO₃^-+2OH^-=4I₂+10SO₄^2-+H₂O．
③过程VI中，产品NaOH在电解槽的阴极区生成（填“阳极”或“阴极”），该电解槽为阳离子交换膜电解槽（填“阳”或“阴”）．

11．分子式为：C₇H₈O₃N₂的有机物中符合：氨基与硝基直接连在苯环上并呈对位的同分异构体数有（　　）

A．

12种

B．

10种

C．

6种

D．

4种

10．如图装置或操作能达到实验目的是（　　）

	A．	图1装置用于分离乙醇和水		B．	图2装置用于除去氯气中的氯化氢
	C．	图3装置用于葡萄糖的银镜反应		D．	图4装置用于石油的蒸馏

9．在金属晶体中，根据影响金属键的因素判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是（　　）

A．

Mg＞Al＞Ca

B．

Al＞Na＞Li

C．

Al＞Mg＞Ca

D．

Mg＞Ba＞Al

8．下列有关热化学反应的说法中正确的是（　　）

	A．	放热反应比吸热反应更容易发生
	B．	凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
	C．	向1L 1 mol/L NaOH溶液中加入一定量浓H2SO4溶液至恰好反应完全时，共放出65 kJ的热量．则表示该反应的中和热的热化学方程式为：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-65kJ•mol-1
	D．	已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ•mol-1，由此可知CO的燃烧热为283 kJ•mol-1