19．如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略．将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间．
（1）假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式：CH₄+4Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CCl₄+4HCl．
（2）若题目中甲烷与氯气的体积比为1：1，则得到的产物为D．
    A．CH₃Cl　HCl
    B．CCl₄　HCl
    C．CH₃Cl　CH₂Cl₂
    D．CH₃Cl　CH₂Cl₂　CHCl₃　CCl₄　HCl
（3）经过几个小时的反应后，U形管右端的水柱变化是B．
A．升高  B．降低  C．不变  D．无法确定
（4）右端玻璃管的作用是平衡气压．

18．下列各组物质中，既都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组是（　　）

A．

Na2O2　Na2O

B．

KClO　NaOH

C．

Br2　HBr

D．

HF　H2O

17．在实验室里用乙醇、冰醋酸和浓硫酸来制备一种有香味的物质，实验装置如图所示，请根据要求作答．
（1）写出该反应的化学方程式．CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$ CH₃COOCH₂CH₃+H₂O反应类型：酯化反应（或取代反应）．
（2）往甲试管中加入碎瓷片可防止暴沸．乙中所盛的试剂为饱和碳酸钠溶液，该溶液的主要作用是：吸收挥发出来的乙酸和乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出．
（3）实验室怎样鉴别乙酸和乙醇？取某一待测液于试管，滴加少量石蕊指示剂，若溶液变红，则所取待测液为乙酸，余下一种为乙醇．
（4）该装置图中有一个明显的错误是导气管的出口伸入到液面以下．

16．现有下列5种有机物A．苯　B．乙烯　C．乙烷　D．乙醇　E．乙酸．
（1）能与H₂发生加成反应的有A、B．
（2）能与Na反应的有D、E．
（3）分子在同一平面上的有A、B．
（4）能与NaOH溶液反应的有E．
（5）常温下能与溴水反应的有B．

15．下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使酸性KMnO₄溶液褪色的是（　　）?

A．

甲烷

B．

乙烷

C．

乙烯

D．

苯

14．分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是（　　）

A．

水

B．

盐酸

C．

醋酸溶液

D．

NaCl溶液

13．下列关于氧化还原反应中电子转移数目的判断不正确的是（　　）

	A．	5.6g铁粉与氯气充分反应失去的电子数一定为0.3NA
	B．	0.1mol Zn与含0.1mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA
	C．	1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA
	D．	向FeCl2溶液中通入Cl2，当有1molFe2+被氧化时，共转移的电子的数目为NA

12．下面是某同学研究氯水漂白性的一个探究性实验片断．
活动计录：【观察】氯气的颜色：黄绿色；氯水的颜色：呈黄绿色．
【结论】氯水中含有氯气分子．
【实验操作】用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水，各滴在两片蓝色石蕊试纸上．
【实验现象】滴有盐酸的试纸变红色，滴有氯水的试纸中间变白，外圈变红．
【分析与结论】氯水呈黄绿色，说明氯水中溶有氯气分子．滴有氯水的蓝色石蕊试纸外圈变红，说明氯水中有能使试纸变红的酸生成；中间变白，说明氯水中有能够使有色物质褪色的物质生成．
【问题与思考】氯气溶于水发生如下反应：Cl₂+H₂O═HCl+HClO，溶液中的水和盐酸都没有漂白作用，能够使有色物质褪色的物质是氯水中的氯气分子还是氯水中的次氯酸呢？还是二者都有漂白作用？
请你参照他已完成的部分实验活动记录，自己设计一个实验，证明到底是哪种物质有漂白作用．
【实验操作】将干燥的氯气分别通入装有干燥的红纸、潮湿的红纸的集气瓶．
【实验现象】干燥的红纸不变色，潮湿的红纸褪色．
【分析与结论】氯分子不具有漂白作用，次氯酸才能使有色物质褪色．

11．下列实验装置或仪器主要用于物质的分离，

在下列混合物的分离提纯操作中选择合适的实验装置或仪器（填写字母符号）：
（1）在碳酸氢铵固体与氯化钠固体的混合物中提取氯化钠固体A
（2）在氢氧化铁与氯化钠溶液的混合物中提取氯化钠溶液C
（3）在氢氧化铁胶体与氯化钠溶液的混合物中提取氢氧化铁胶体F
（4）在酒精与氯化钠溶液的混合物中提取酒精B
（5）在氯化钠溶液中提取氯化钠固体E
（6）在Br₂与氯化钠溶液的混合物中提取Br₂D．

10．（1）管道煤气与天然气是常用的民用燃料．管道煤气的主要成分是CO、H₂和少量烃类．天然气的主要成分是CH₄．则（1）燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是天然气．因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是增大进气口（填“增大”或“减小”），若不作任何改进，可能产生的不良结果是天然气不能充分燃烧，可能生成有毒的CO．
（2）管道煤气中含有烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表：

	乙烷	丙烷	丁烷
熔点（℃）	-183.3	-189.7	-138.4
沸点（℃）	-88.6	-42.1	-0.5

试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是丁烷遇冷凝结为液体使管道内气流不畅．