9．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是（　　）

选项	操作及现象	溶液
A	缓慢通入反应C+2H2O+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4HCl生成的气体，变浑浊，继续通入，浑浊消失	Ca（OH）2溶液
B	通入SO2和SO3混合气体，溶液变浑浊，无任何气体生成	Ba（NO3）2溶液
C	通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊	Ca（OH）2溶液
D	通入（NH4）2CO3受热分解产生的气体，变浑浊，继续通入，浑浊不消失	Ca（OH）2溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
	B．	盛放Na2SiO3溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶
	C．	用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
	D．	NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

7．明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]．从明矾制备Al、K₂SO₄和H₂SO₄的工艺过程如图所示：

焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO₄）₂•12H₂O+3S=2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂↑+48H₂O．
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是S （填化学式）
（2）工业由Al₂O₃冶炼Al的化学方程式为2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑
（3）工业生产硫酸涉及如下过程：利用电化学法生产硫酸，可使绝大多数硫磺直接转化为SO₃，已知下列反应的能量变化示意图：

①写出S（s）与O₂（g）反应生成SO₃（g）的热化学方程式S（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=SO₃（g）△H=-395.7kJ/mol工业制硫酸的主要反应之一是将SO₂转化为SO₃．
②写出工业上将SO₂转化为SO₃的化学方程式2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃
③在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明②中反应已达化学平衡状态的是bc（填字母序号）．
a．容器中c（SO₂）=c（SO₃）                 b．生成1molO₂的同时，生成2molSO₃
c．容器中体系的总压强不随时间而变化        d．容器中混合气体的密度不随时间而变化
④一定温度下，在2L的恒容密闭容器中投入0.4molSO₂和0.24molO₂．达到平衡时，SO₂的转化率为80%．则该温度下的化学平衡常数为400
（4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）₂，该电池正极所发生的电极反应式为NiO（OH）+H₂O+e^-═Ni（OH）₂+OH^-
（5）焙烧948吨明矾（M=474g/mol），若SO₂的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸432吨．

6．I、根据如图所示各物质间的转化关系，回答（1）-（3）三个小题：

（1）写出D物质中官能团的结构式
（2）①～⑥反应中属于取代反应的是②
（3）写出②和⑦反应的化学方程式
②CH₂BrCH₂Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH₂CH₂OH+2NaBr⑦CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑
II、根据下面的反应路线及所给信息回答（4）-（7）四个小题
X$→_{①}^{Cl_{2}，光照}$$\stackrel{②}{→}$$\stackrel{③}{→}$Y$\stackrel{④}{→}$
（4）请按要求填写下列表格中未画虚线的所有空白

	反应①	反应②	反应③
试剂及条件
反应类型

（5）反应④的化学方程式是+2NaOH $→_{△}^{醇}$ +2NaBr+2H₂O
已知：（R₁、R₂、R₃、R₄为烃基或H）
 （6）根据以上信息完成M被氧化的化学方程式（不要求配平但有机产物要写全）：
$→_{（2）Zn，H_{2}O}^{（1）O_{3}}$OHC-CH₂CH₂CHO+OHC-CHO，产物中含氧官能团的名称是醛基，
（7）写出符合下列条件的所有有机物的结构简式CH₃CH₂C≡CCH=CH₂、CH₃C≡CCH₂CH=CH₂．
①与M互为同分异构体 ②属于脂肪烃 ③分子结构中无支链 ④核磁共振氢谱显示有四个峰且峰面积之比为1：2：2：3．

5．图Ⅰ是NO₂（g）+CO（g）?CO₂（g）+NO（g）反应过程中能量变化的示意图．一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态．当改变其中一个条件X，变量Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	一定条件下，向密闭容器中加入1 mol NO2（g）与1 mol CO（g）放出234 kJ热量
	B．	若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率
	C．	若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度
	D．	若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

4．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种．已知：
①a、c、e皆能与稀硫酸反应放出气体；
②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；
③c与强碱反应放出气体；
④c、e在冷浓硫酸中发生钝化．由此可判断a、b、c、d、e依次为（　　）

	A．	Fe   Cu   Al  Ag  Mg		B．	Al   Cu   Mg   Ag   Fe
	C．	Mg   Cu   Al  Ag  Fe		D．	Mg   Ag   Al   Cu   Fe

3．在25℃的条件下，将体积都为10mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积（　　）

A．

a=b=10 mL

B．

a=b＞10 mL

C．

a＜b

D．

a＞b

2．实验室如何制取Fe（OH）₃胶体将饱和三氯化铁溶液滴人沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，化学反应方程式可表示为FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl，可用丁达尔效应（方法）证明胶体已经制成．

1．298K时，合成氨反应的反应热△H=-92.4kJ•mol^-1．在该温度下，取1mol N₂和3mol H₂放在一个密闭的容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ．其原因是该反应是可逆反应，原料气不可能完全反应，即l molN₂和3molH₂放在密闭容器中反应生成氨气小于2mol，放出的热量小于92.4kJ．

20．有下列反应．①由乙烯制氯乙烷 ②乙烷在空气中燃烧  ③乙烯使溴水褪色  ④乙烯通入酸性高锰酸钾溶液  ⑤由乙烯制聚乙烯    ⑥乙烷与氯气光照．其中属于取代反应的是⑥；属于氧化反应的是②④；属于加成反应的是．①③；属于聚合反应的是⑤．