19．从A可制备1，4-环己二醇，根据下面的反应路线及所给信息填空．

（1）A的结构简式是
1，4-环己二醇的分子式为C₆H₁₂O₂，它的官能团名称是羟基．
（2）②和④属于消去反应；①和⑥属于取代反应．（填各反应对应的序号）
（3）反应④的化学方程式是．反应⑥的化学方程式是．

18．氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用
（1）下列含氮物质属于盐的是C属于非电解质的是A．
A．NH₃　　 B．NH₃•H₂O　　　　 C．NH₄NO₃　　　 D．HNO₃　　　 E．N₂
（2）0.1mol的N₂H₄气体和0.2mol NH₃气体，它们在同温、同压下的体积比是1：2，所含的原子数比是3：4．
（3）氨气溶解于水，得到的溶液称为氨水．氨溶解于水时与水发生反应生成一水合氨（NH₃•H₂O），它是一种弱碱．写出一水合氨的电离方程式NH₃•H₂O=NH₄⁺+OH^-．从上述电离方程式可知，往氨水中加入稀硫酸生成的盐是（ NH₄）₂SO₄（填化学式）
（4）标准状况下，将 2.24L的氨气溶于水配成 0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.2mol/L．
（5）氨可与Cl₂反应，反应方程式如下：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，利用该反应的原理，在工业上可用于检验输送氯气的管道是否漏气．该反应中，NH₃是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为3mol，被氧化的物质有1mol．

17．某物质的实验式为PtCl₄•2NH₃，其水溶液不导电，加入AgNO₃溶液也不产生沉淀，用强碱处理并没有NH₃放出，则关于此化合物的说法中正确的是（　　）

	A．	配合物中心原子的电荷数和配位数均为6
	B．	该配合物可能是平面正方形结构
	C．	Cl-和NH3分子均参与配位
	D．	Cl-没有孤对电子，NH3有孤对电子

16．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（　　）

A．

SO3与HCHO

B．

BF3与NH3

C．

BeCl2与SCl2

D．

H2O与SO2

15．根据下表给出的几种物质的熔、沸点数据判断下列说法中错误的是（　　）

晶体	NaCl	MgO	AlBr3	SiCl4	共价化合物R
熔点（℃）	801	2852	97.5	-70	1723
沸点（℃）	1413	3600	263.3	57	2230

	A．	SiCl4是分子晶体		B．	MgO比NaCl的晶格能大
	C．	R是原子晶体		D．	AlBr3为离子晶体

14．化学反应A₂+B₂=2AB的能量变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应是吸热反应
	B．	生成2molAB需要吸收热量y-x kJ
	C．	断裂1molA-A键和1molB-B键可放出xkJ能量
	D．	断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量

13．下列说法中错误的是（　　）

	A．	燃料的燃烧反应都是放热反应
	B．	一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大
	C．	加热后才能发生的化学反应是吸热反应
	D．	放热反应的逆反应一定是吸热反应

12．如图为实验室制取氯气的装置图，请根据该图回答下列问题．
（1）写出下列仪器的名称：A分液漏斗、B圆底烧瓶；反应前在A、B中放入的物质分别是浓盐酸、二氧化锰（填名称）．
（2）甲装置的作用是除去氯气中的氯化氢，其中盛放的物质是饱和食盐水．
（3）乙装置的作用是吸收氯气中的水蒸气，其中盛放的物质是浓硫酸．
（4）已知丁中盛放的是NaOH溶液，则其作用是吸收剩余的氯气，防止污染空气，反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

11．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是铝（填元素名称），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2KOH+2H₂O═2KAlO₂+3H₂↑．
（3）①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六种元素的最高价氧化物的水化物中，按碱性减弱酸性增强的顺序排列为KOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃、H₂CO₃、H₂SO₄、HClO₄（用化学式表示）．
（4）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是26．
（5）请写出②的氢化物发生催化氧化的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（6）请写出⑤元素的最高价氧化物的水化物与⑦元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．

10．过量的铜与浓硫酸在加热条件下的反应会因硫酸浓度下降而停止．为测定反应残余清液中硫酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：
甲方案：与足量BaCl₂溶液反应，称量生成的BaSO₄质量．
乙方案：与足量锌反应，测量生成氢气的体积．
回答下列问题：
（1）判定甲方案不可行，理由是加入足量的BaCl₂溶液只能求出硫酸根离子的量，而不能求出剩余硫酸的浓度．
（2）甲同学用图1所示装置进行乙方案的实验．
①检查此装置气密性的方法连接装置后，向量气管右端注水，直到左右两边管子形成一段液面差，一段时间后液面差不变
②使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将锌粒转移到稀硫酸中．残余清液与锌粒混合后的现象表面析出暗红色固体，有大量气泡，锌粒部分溶解
③反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至体积不变．气体体积逐次减小的原因是反应是放热的，气体未冷却（排除仪器和实验操作的影响因素）．

（3）乙同学拟选用图2实验装置完成实验：
①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填满．）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后残余清液就不能顺利滴入锥形瓶．其原因是锌与残余清液中硫酸铜反应生成铜，铜锌形成原池，使锌与硫酸反应速率加快，反应生成大量气体且放热，导致锥形瓶内压强增大．
③乙同学滴入锥形瓶中的残余清液体积为aml，测得量筒中水的体积为bml（假设体系中气体为标准状况），残余清液中硫酸的物质的量浓度的表达式$\frac{b-a}{22.4a}$（用a、b表示）
④某学生想用排水法收集氢气，并检验其纯度，应选择图3集气装置B（填A或B）