9．按要求回答下列问题：
（1）实验室可用向CaO固体中滴加浓氨水的方法来制取NH₃，请写出所涉及反应的化学方程式CaO+H₂O=Ca（OH）₂、NH₃•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（2）实验室可用加热铜和浓硫酸的方法来制备SO₂，该反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，0.1mol Cu和含有0.2mol H₂SO₄的浓硫酸混合共热生成SO₂的体积＜（填“＞”、“＜”或“=”）2.24L（标准状况下测定），要证明上述结论，可向反应后的溶液中加入适量的bc（填字母）．
a．银粉                            b．铁粉
c．Na₂CO₃溶液                      d．BaCl₂溶液．

8．有X、Y、Z、W  四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：

粒子代码	X	Y	Z	W
原子核数	单核	不同元素构成的两核	同元素构成的两核	同元素构成的两核
粒子的电荷数	0	0	两个负电荷	0

（1）A 原子核外比 X 原子多3个电子，A 的原子结构示意图是，含1mol X 的氧化物晶体中含有共价键数目为4N_A或2.408×10²⁴
（2）Z与钙离子组成的化合物的电子式为
（3）28g Y 完全燃烧放出的热量是283.0kJ，写出 Y 燃烧的热化学方程式2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566.0kJ/mol
（4）组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有如图所示转化关系（反应条件和其他物质已略）甲$\stackrel{丁}{→}$乙$\stackrel{丁}{→}$丙
①写出丁在高温下与水反应的化学方程式3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂或C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂
②组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是NH₃与H₂O间能形成氢键，该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．

7．化学和材料开发制造、科学研究、生产生活等密切相关．
（1）第十八届江苏省运动会于2014年9月19日在徐州奥体中心开幕，奥体中心建筑采用了世界领先的钢结构技术，建筑材料中还使用了大量的铝合金、玻璃等．
①工业上铁的冶炼是在高炉中进行的，主要原料有铁矿石，焦炭、空气、石灰石等．
②下列有关铝合金性能的叙述正确的是c（填字母）．
a．密度大         b．强度小         c．耐腐蚀
③下列物质中，不是工业上制造玻璃的主要原料的是a（填字母）．
a．水玻璃         b．二氧化硅       c．碳酸钠
（2）化工生产和科学研究中，经常需要配制一定物质的量浓度的溶液．
①在实验室，使用容量瓶来准确配制一定体积、一定浓度的溶液．
②欲配制1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是分液漏斗（填“烧杯”、“玻璃棒”或“分液漏斗”）．配制500mL0．l mol/L氢氧化钠溶液需要氢氧化钠的质量是2.0g．
③在溶液稀释前后，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变．配制一定物质的量浓度的Na₂CO₃溶液时，下列操作正确的是a（填字母）．
a．将称好的固体在烧杯中溶解，所得溶液冷至室温再转移到容量瓶中
b．定容时，如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余的部分
c．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
（3）物质的结构决定物质的性质，物质的性质关系到物质的用途．
①以电解饱和食盐水为基础制备氯气等产品的工业称为氯碱工业．在实验室要将氯化钠溶液和氯化钾溶液区别开来，可以采用的方法是焰色反应．
②当分散剂是水或其他液体时，根据分散质微粒直径大小的不同，可以将分散系分为浊液、胶体和溶液．在实验室区分胶体与溶液常用的一种物理方法为丁达尔现象．
③在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气．如果氯气管道某处漏气，用浓氨水检查时就会产生白烟的现象，又知此时发生的是有氮气生成的置换反应，则此时发生反应的化学方程式为8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl．

6．某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下离子中若干种：K⁺、Ca²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，现每次取该溶液100.00mL溶液进行以下实验：
①第一份加入AgNO₃溶液发现有沉淀生成；
②第二份加足量BaCl₂溶液生成沉淀，洗涤后干燥得沉淀6.27g，再将该沉淀加入足量盐酸溶解后再过滤洗涤干燥得沉淀2.33g．
请回答下列问题：
（1）根据以上实验判断，原溶液中可能存在的离子是Cl^-．
（2）原溶液中一定存在的阳离子是K⁺，其物质的量浓度至少为0.6mol/l．
（3）原溶液中一定存在的阴离子是CO₃^2-、SO₄^2-，其物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/l．

5．将1.12g铁粉加入25mL2mol•L^-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（　　）

	A．	铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本保持不变
	B．	往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色
	C．	Fe2+和Fe3+物质的量之比为5：1
	D．	氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：5

4．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	酯类物质是形成水果香味的主要成分
	B．	糖类物质都具有相同的官能团
	C．	油脂的皂化反应生成高级脂肪酸和甘油
	D．	蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基

3．化学实验装置的正确连接是实验成败的关键，如图是中学化学中常见的实验装置．

（1）用上述装置制备气体：
①要快速制取并得到干燥的NH₃，正确的仪器组合是AFE（按制气装置顺序填仪器的编号字母），制气所选用的固体药品是固体氢氧化钠或氧化钙．
②若用H₂O₂和MnO₂来制取和收集干燥的O₂，则应选择的正确仪器组合是ABC （按制气装置顺序填仪器的编号字母），检验气体收集满的方法是将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气收集满了．
（2）甲同学用A、B组合来验证盐酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱时，则盐酸应装入分液漏斗（填仪器名称）中，B装置中发生反应的离子方程式为Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．

2．下列物质的水溶液中，加入Ba（OH）₂溶液后，原溶液中阴、阳离子都减少的是（　　）

A．

CuSO4

B．

Ca（NO3）2

C．

Na2CO3

D．

FeCl3

1．下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是（　　）

	A．	正戊烷和正己烷		B．	苯和乙烷
	C．	对二甲苯和2，2-二甲基丙烷		D．	甲苯和2-甲基丁烷

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
	B．	在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大
	C．	用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
	D．	物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的