19．同温同压下，同体积的氨气（NH₃）和氧气的质量比是17：32，同温同压下相同质量的氨气和氧气的体积比是32：17．

18．（14分）某研究性学习小组的同学对Cl₂使有色物质褪色的机理进行了探究．甲同学设计了如图所示的实验装置并进行实验：

（1）甲同学实验后并没有得到预期的实验现象，请你帮助他分析实验失败的原因使用的干燥剂碱石灰将Cl₂吸收．
（2）甲同学在实验失败后对设计的实验装置进行了改进，并重新进行了实验，结果得到了预期的实验现象．你认为他预期的实验现象是干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，由此得出Cl₂使有色物质褪色的机理是Cl₂和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白作用；
（3）乙同学认为甲设计的实验装置即使改进后还缺少一部分．请你将乙认为缺少的部分在图中的相应位置画出，并在添加的装置中标明需要放入的最合适的化学试剂的名称．
（4）请你写出Cl₂和“（3）”中“最合适的化学试剂”反应的离子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是C（用字母代号填）
A．O₂     B．Cl₂    C．CO₂       D．HClO．

17．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
	B．	澄清石灰水与苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
	C．	氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
	D．	碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

16．下列离子方程式错误的是（　　）

	A．	硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：H++OH-=H2O
	B．	氧化铜和稀盐酸：CuO+2H+=Cu2++H2O
	C．	少量的NaHCO3与足量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
	D．	少量的NaHCO3溶液与足量的Ca（OH）2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

15．分子式为C₅H₁₁Cl结构中含2个-CH₃的同分异构体有（　　）

A．

6种

B．

5种

C．

4种

D．

3种

14．下列各组物质，无论前者是否过量，都能用同一离子方程式表示的是（　　）

	A．	稀盐酸，Na2CO3溶液		B．	硫酸铝溶液，氨水
	C．	碳酸氢钠溶液，澄清石灰水		D．	二氧化碳，氢氧化钠溶液

13．下列有关物质结构的描述正确的是（　　）

	A．	甲苯分子中的所有原子可能共平面
	B．	苯乙烯分子中所有原子不可能共平面
	C．	甲苯中最多有13个原子共平面
	D．	丙烯分子中最多有6个原子共平面

12．在一个恒温恒容的密闭容器中发生如下反应，2A（g）+2B（s）?C（g）+3D（g），不能说明该反应达到平衡的是（　　）

	A．	气体总质量不变
	B．	反应物B的物质的量浓度不变
	C．	混合气体的平均相对分子质量不变
	D．	物质C的生成速率和D的消耗速率之比为1：3

11．A、B、C、D、E、F是元素周期表中六种短周期元素，请根据表中信息回答下列问题

元素	A	B	C	D	E	F
性质或结构 信息	形成化合物种类最多的元素	最高正价是最低负价绝对值的3倍	族序数等于周期数的3倍	周期数是族序数的3倍	地壳中含量最高的金属元素	最高价氧化物对应水化物是最强的含氧酸

（1）元素B 的离子结构示意图元素F的最高价氧化物的化学式为Cl₂O₇．
（2）元素A、D分别与元素C 形成原子个数比为1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，则甲属于非极性分子（填“极性”或“非极性”），化合物乙的电子式，甲与乙反应的化学方程式为2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）元素B、D组成化合物丙，其晶体类型为离子晶体，化合物丙的溶液呈碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”）．
（4）元素A与氢元素组成的最简单的化合物丁是一种优质燃料，燃烧热值高．
①实验测得，在常温常压下，1g化合物丁完全燃烧生成液态水，放出55.65kJ 热量．则表示化合物丁的燃烧热的热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=890.4KJ/mol．
②某实验小组依据丁燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
a．该电池正极的电极反应为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
b．工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O．
（5）G也是短周期元素，其核外电子层数与最外层电子数相等，且与E处于元素周期表中对角线位置，它们的单质及其化合物的性质相似，写出G的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：BeO+2OH^-=BeO₂^2-+H₂O．若E的氯化物熔沸点较低、易升华，则E的氯化物是共价化合物（填“离子”或“共价”），试设计一个简单实验证明你的选择将其加热到熔融状态，做导电性实验，看其能否导电．

10．某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化．

通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低．由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，Ba（OH）₂•8H₂O跟NH₄Cl的反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．反应①中反应物的总能量大于填（“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量．反应②中断开反应物中的化学键所吸收的能量大于填（“大于”、“小于”或“等于”）形成生成物中的化学键所放出的能量．