19．某元素X的最高价含氧酸的化学式为H_nXO_2n-2，则在其气态氢化物中，X元素的化合价为（　　）

A．

3n-12

B．

5n-12

C．

3n-6

D．

n-10

18．下列关系不正确的是（　　）

	A．	沸点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
	B．	密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯
	C．	等物质的量的物质完全燃烧时耗O2量：乙烷＞乙烯＞甲烷
	D．	等质量的物质完全燃烧时耗O2量：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔

17．下列各化合物的命名不正确的是（　　）

	A．	邻二甲苯		B．	2-乙基-1，3-丁二烯
	C．	1-甲基乙醇		D．	3，4-二甲基己烷

16．常温常压下，一种气态烷烃与一种气态烯烃的混和物共1L，完全燃烧后，恢复到原状况，得到1.2L二氧化碳．则该混和气体中一定含有（　　）

A．

甲烷

B．

乙烯

C．

乙烷

D．

丙烯

15．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	CH4分子的球棍模型：		B．	羟基的电子式：
	C．	醛基的结构简式：-CHO或HOC-		D．	乙烯的实验式：CH2

14．欲探究某矿石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一种或几种组成，探究过程如图所示．

（1）Si在周期表中的位置是第三周期、ⅣA族．
（2）下列说法正确的是ac．
a．酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃          b．结合质子的能力：CO₃^2-＞AlO₂^-＞HCO₃^-
c．稳定性：H₂O＞CH₄＞SiH₄       d．离子半径：O^2-＜Al³⁺
（3）该矿石的组成是FeCO₃和SiO₂，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（4）该矿石和1mol L^-1HNO₃反应的离子方程式3FeCO₃+10H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+3CO₂↑+NO↑+5H₂O．
（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O₂混合循环通入反应池中，用化学方程式解释该方法的目的：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，使NO循环使用减少环境污染，提高原料中N的利用率；若按以上方案：NO与O₂循环通入反应池处理该矿石2.3610³ kg，得到滤渣1.210³ kg，理论上至少需要1mol L^-1 HNO₃的体积为3×10⁴L．

13．以石墨为电极，电解1L CuSO₄和NaCl的混合溶液，其中CuSO₄与NaCl的物质的量之和为0.2mol，CuSO₄的物质的量占总物质的量的比值为a．下列说法正确的是（　　）

	A．	若a=0.5，当Cu2+在阴极恰好全部析出时，产生的气体只有氯气
	B．	若a=0.5，当Cu2+在阴极恰好全部析出时，产生的气体的物质的量为0.1mol
	C．	若a=0.2，当Cl-在阳极恰好全部逸出时，产生0.08mol的NaOH
	D．	若电解一段时间后，阴、阳两极产生的气体的物质的量恰好均为0.16mol，则a=0.2

12．已知NH₄CuSO₃与足量的10mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成　②产生刺激性气味的气体　③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（　　）

	A．	刺激性气味的气体是氨气
	B．	NH4CuSO3中硫元素被氧化
	C．	1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子
	D．	反应中硫酸作氧化剂

11．下列关于离子检验的说法中，正确的是（　　）

	A．	向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO32-
	B．	向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl-
	C．	向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42-
	D．	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3的方法冶炼Al
	B．	灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素
	C．	向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
	D．	称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀HCl和过量的NaOH溶液中，则放出氢气的体积（同温同压下）不相等