9．某气态烃含C 85.7%，含H 14.3%，且其对氢气的相对密度为28．经红外光谱测定该烃分子中含一个双键，且含有一个甲基．
（1）求该烃的实验式；
（2）求该烃的分子式；
（3）根据题意，写出它的结构简式及名称．

8．可逆反应：mA（g）+nB（s）?rC（g）+qD（g）在反应过程中，其它条件不变，D的百分含量和T或P关系如图，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	温度降低，化学平衡向逆方向移动
	B．	使用催化剂，D的物质的量分数增加
	C．	化学方程式系数m＜r+q．
	D．	物质B的颗粒越小，反应越快有利于平衡向正向中移动

7．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律，利用下图装置可验证元素非金属性的变化规律．
（1）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用为防倒吸．
（2）若要证明非金属性：Cl＞S，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加硫化钠（填一种盐的名称）溶液，观察到C中溶液的现象为有淡黄色沉淀生成即可证明．反应的离子方程式为S^2-+Cl₂=S↓+2Cl^-．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
（3）N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序是：N＞C＞Si；从以下所给物质中选出设计该实验所用到物质：仪器A、B、C中的试剂分别为①③④（填序号）．
①稀HNO₃溶液     ②稀盐酸    ③碳酸钙    ④Na₂SiO₃溶液    ⑤SiO₂
但老师认为根据仪器C中的现象也不能从严格意义上证明C（碳）和Si的非金属性的强弱，试分析可能的原因是硝酸有挥发性，随二氧化碳一起逸出．

6．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强，说明S的非金属性比C强
	B．	根据非金属性强弱F＞Cl，可以推测沸点HF＞HCl
	C．	进行H2O和H2S气体的热分解实验，可确定S、O两种元素的非金属性强弱
	D．	已知2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，说明C的非金属性比Si强

5．已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-569.6kJ/mol，2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+482.1kJ/mol．现有1g液态H₂O，蒸发时吸收的热量是（　　）

A．

2.43 kJ

B．

4.86 kJ

C．

43.8 kJ

D．

87.5 kJ

4．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（　　）

A．

Na2O2

B．

H2SO4

C．

Ba（OH）2

D．

N2

3．下列化合物由单质直接化合生成的是（　　）

A．

CuS

B．

FeCl2

C．

FeS

D．

SO3

2．Ⅰ．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-+4H⁺+3e-═NO+2H₂O．
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）配平上述总反应方程式14HNO₃+3Cu₂O=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O
（2）反应中若产生了0.2mol气体，则转移电子的数目0.6N_A个
（3）被3mol Cu₂O中+1价亚铜离子还原的HNO₃的物质的量是2mol
（4）SO₂通入KMnO₄酸性溶液中，因发生氧化还原反应而褪色，请写出该反应的离子方程式5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺
Ⅱ．（5）下列物质能使酸性KMnO₄溶液褪色的是：ADE
A．乙烯   B．苯   C．聚乙烯   D．裂化汽油    E乙醛    F．环己烷
（6）系统法命名：2，4-二甲基-3-乙基己烷．

1．已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表：

元素性质	元素编号
原子半径（nm）	A	B	C	D	E	F	G
	0.073	0.075	0.037	0.110	0.099	0.186	0.143
最高正化合价	无	+5	+1	+5	+7	+1	+3
最低负化合价	-2	-3	-1	-3	-1	无	无

请回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置第二周期第VA族
（2）B的氢化物的沸点比D的氢化物的沸点高；（填：高、低或相等），其理由是氨气中含有氢键、膦不含氢键
（3）写出G的单质与F的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑，
化合物甲由G、E两种元素组成，该化合物甲熔化时破坏了共价键，它的水溶液显酸性（填：酸性、碱性或中性），其原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用离子方程式表示）．
（4）化合物甲由A、F两种元素组成的淡黄色物质中含有的化学键：离子键和共价键
（5）A、B的气态氢化物的稳定性强的是H₂O（用化学式表示）
（6）由B、C两种元素组成的离子化合物（用电子式表示）
（7）B与E两种元素形成的一种化合物乙，该化合物中各原子均满足8电子的稳定结构，则乙的结构式．

20．下列各组反应（表中物质均为反应物），在反应刚开始时，放出H₂的速率最大的是（　　）

	金属（粉末状）	酸的浓度及体积	反应温度
A	Mg 0.1g	18.4mol•L-1硫酸10mL	80℃
B	Mg 0.1g	1.5mol•L-1盐酸10mL	60℃
C	Fe 0.1g	1mol•L-1盐酸 10mL	60℃
D	Mg 0.1g	1mol•L-1硫酸10mL	60℃

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D