9．甲同学探究NO₂的氧化性；设计了如下实验装置：
（1）该装置的明显缺陷是：无尾气处理装置
（2）实验开始后，发现Zn溶解，但未发现有气体逸出，同学猜想可能是因为HNO₃被还原生成NH₄⁺写出反应的离子方程式：4Zn+NO₃^-+10H⁺=4Zn²⁺+NH₄⁺+3H₂O 如何验证该猜想：取少量A中反应后的溶液置于试管中，向其中滴加少量氢氧化钠溶液，并加热，在试管口处放置一张湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则猜想成立
（3）重新调整HNO₃浓度后，发现A中有红棕色气体逸出，设计实验，证明NO₂具有氧化性（药品意选择，合理即可）

步骤	现象	结论
取少量C中反应后的溶液 置于试管中， 先加入盐酸溶液酸化，再加入 氯化钡溶液	有白色沉淀产生	NO2具有氧化性

（4）乙同学对甲的实验结果产生质疑，提出假设：
假一：NO₂氧化了SO₃^2-
假设二：HNO₃氧化了SO₃^2-
问题1：假设二是（“是”或“否”）合理，
理由：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO（用化学方程式回答）
问题2：若要验证NO₂具有氧化性，你的实验方案是：在一个真空密闭容器中同时通入NO₂和SO₂，一段时间后，容器中气体的红棕色褪去，证明了二者发生了反应，证明了NO₂的氧化性．

8．一定条件下将0.5mol SO₂和一定量O₂通入恒容密闭容器中，压强为4.04×10⁵Pa，在恒温（500℃）下反应达到平衡，压强为3.03×10⁵Pa，测得余0.1mol O₂，则SO₂的转化率为（　　）

A．

80%

B．

75%

C．

60%

D．

40%

7．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
	B．	钠投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
	C．	将少量二氧化碳通入水玻璃中：CO2+SiO32-+H2O═CO32-+H2SiO3↓
	D．	氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

6．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1 mol H2O含有的原子数为NA
	B．	4g H2含有氢分子数4NA
	C．	1L 0.1 mol•L-1NaCl溶液中含Na+数0.1NA
	D．	常温常压下，11.2L O2中含有分子数为0.5NA

5．在硅酸盐中，硅酸根通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式（如图所示）．其中表示SiO₃^2-的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

4．某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是（　　）

	A．	这种元素的相对原子质量为m+n
	B．	若碳原子质量为wg，则此原子的质量为（m+n）wg
	C．	不能由此确定该元素的相对原子质量
	D．	核内中子的总质量小于质子的总质量

3．已知下列键能数据，则反应：SiCl₄（g）+2H₂（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H为（　　）

化学键	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
键能/kJ•mol-1	460	360	436	431	176	347

A．

236 kJ•mol-1

B．

-116 kJ•mol-1

C．

-236 kJ•mol-1

D．

116 kJ•mol-1

2．下列关于各实验装置图的叙述中，正确的是（　　）

	A．	装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
	B．	装置②可用于吸收NH3，并防止倒吸
	C．	图③是将溶解好的溶液转移到容量瓶中
	D．	图④可观察NaCl的焰色反应

1．实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（　　）

	A．	氢氧化钠溶液盛装在用橡胶塞的试剂瓶中
	B．	氢氟酸盛装在细口玻璃瓶中
	C．	硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
	D．	金属钠保存在石蜡油或煤油中

20．已知 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃△H=-197KJ/mol下列说法正确的是（　　）

	A．	其他条件不变，改变反应物的量，△H发生改变
	B．	上述反应生成1mol SO3，放热少于98.5KJ
	C．	相同条件下加入2molSO2（g）、1mol O2（g） 充分反应放热等于197KJ
	D．	相同条件下加入1molSO2（g）、0.5mol O2（g） 充分反应放热为Q1 kJ，若在相同容器中加入1mol SO3充分反应吸热等于Q2kJ，Q1kJ+Q2 kJ=98.5kJ