19．请回答下列问题：
（1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

电离能	I1	I2	I3	I4	…
Ia/kJ•mol-1	578	1 817	2 745	11 578	…

则该元素是Al（填写元素符号）．
（2）基态锗（Ge）原子的价层电子排布式是4s²4p²．Ge的最高价溴化物分子式是GeBr₄．该元素可能的性质或应用有BD．
A．是一种活泼的金属元素       B．其单质可作为半导体材料
C．其元素的电负性大于硫元素   D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
（3）关于化合物，下列叙述正确的有AD．
A．该分子在水中的溶解度大于2-丁烯
B．分子中只有极性键
C．分子中有7个σ键和1个π键
D．该化合物既能发生还原反应又能发生氧化反应
E．分子间可形成氢键
（4）NaF的熔点＞   的熔点（填“＞”、“=”或“＜”），其原因是
两者均为离子化合物，且阴阳离子电荷数均为1，但后者的离子半径较大，离子键较弱，因此其熔点较低．
（5）NH₄BF₄（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一．1molNH₄BF₄含有2mol配位键．

18．将Mg、Cu组成的混合物13.2g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体4.48L（无其他还原产物），向反应后的溶液中加入过量的2.5mol•L^-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀．则形成沉淀的质量是（　　）

A．

21.6g

B．

26.8g

C．

23.4g

D．

31.9g

17．下列离子方程式不正确的是（　　）

	A．	用稀硫酸除去铜绿：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O
	B．	Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
	C．	向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓
	D．	少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

16．在室温下，下列五种溶液：
①0.1mol/L NH₄Cl       ②0.1mol/L CH₃COONH₄     ③0.1mol/L NH₄HSO₄
④0.1mol/L NH₃•H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液        ⑤0.1mol/L NH₃•H₂O
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈酸性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式表示）
（2）比较溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小关系是②＜③（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在溶液④中Cl^-离子的浓度为0.1mol/L；NH₃•H₂O和NH₄⁺离子的量浓度之和为0.2mol/L．
（4）室温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH₃COO^-的水解程度=（填“＞”“＜”或“=”）NH₄⁺的水解程度，CH₃COO^-与NH₄⁺浓度的大小关系是：c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）
（5）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A．
①写出酸H₂A的电离方程式H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-．
②若溶液M由10mL 2mol•L^-1NaHA溶液与2mol•L^-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．

15．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）

	A．	NH4HSO3溶于少量的NaOH溶液中：HSO3-+OH-═SO32-+H2O
	B．	向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
	C．	硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
	D．	在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

14．运用化学知识解决生产、生活中的有关问题备受关注．请回答下列问题：
（1）已知水存在如下平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是B．
A．向水中加入NaHSO₄固体                B．向水中加Na₂CO₃固体
C．加热至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6 mol•L^-1]D．向水中加入NH₄Cl固体
（2）常温下，浓度均为0.1mol•L^-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是CO₃^2-，根据表中数据，浓度均
为0.01mol•L^-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是C（填编号）．
A．HCN    B．HClOC．CH₃COOHD．H₂CO₃
（3）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．当400mL 1mol•L^-1的NaOH溶液吸收标准状况
下4.48LCO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为C（Na⁺）＞C（CO₃^2-）＞C（OH^-）＞C（HCO₃^-）＞C（H⁺）．
（4）催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染．催化反硝化法中，H₂能将NO₃^-还原为N₂，25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12．
①N₂的电子式为．
②上述反应离子方程式为2NO₃^-+5H_{2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$} N₂+2OH^-+4H₂O，其平均反应速率v（NO₃^-）为0.001mol?L^-1?min^-1
③还原过程中可生成中间产物NO₂^-，写出3种促进NO₂^-水解的方法加酸，升高温度，加水．

13．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO₂、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度/mol．L	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为酸性，试样的pH值=4
（2）为减少SO₂的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol   C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H₌-110.5kJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol；
②洗涤含SO₂的烟气，以下物质可作洗涤剂的是ab
a．Ca（OH）₂  b．Na₂CO₃    c．CaCl₂   d．NaHSO₃
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：
①已知气缸中生成NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0，若1mol空气含有0.8molN₂和0.2molO₂，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10^-4mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10^-6，汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O₂（g）已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据该反应是焓增、熵减的反应．根据△G=△H-T△S，△G＞0，不能实现
（4）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO_X的排放．
①当尾气中空气不足时，NO_X在催化转化器中被还原成N₂排出．写出NO被CO还原的化学方程式：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ N₂+2CO₂．
②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NO_X生成盐．其吸收能力顺序如下：₁₂MgO＜_2oCaO＜₃₈SrO＜₅₆BaO．原因是由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数可知，它们均处于第ⅡA族，同一主族自上而下，原子半径增大，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NO_X的吸收能力逐渐增强．
（5）通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理示意图如图：
①Pt电极上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”）．
②写出NiO电极的电极反应式：NO+O^2--2e-=NO₂．

12．运用有关概念判断下列叙述正确的是（　　）

	A．	1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热
	B．	Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应
	C．	若某反应的反应物总能量低于生成物总能量，则该反应为放热反应
	D．	BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质

11．无论是从在国民经济中的地位来看，还是从科学发展的角度来看，硅都发挥着重要的作用．
（1）瑞典化学家贝采尼乌斯用金属钾还原SiF₄获得单质硅，写出化学方程式4K+SiF₄═Si+4KF．
（2）由于制取方法和条件的不同，得到的单质硅形态不同，其性质也不同．
①用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯净的晶体硅：4Al+3K₂SiF₆$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Si+2KAlF₄+2K₂AlF₅，关于该反应的说法正确的是AC（填序号）．
A．Al是还原剂                    B．氧化产物只有KAlF₄
C．每转移6N_A电子，得到42g Si      D．Al元素在KAlF₄和K₂AlF₅中化合价不同
②用白砂子与镁粉混合在高温条件下得到无定形硅，反应的化学方程式为2Mg+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2MgO．
（3）在野外，为了迅速得到氢气，用硅粉与干燥的Ca（OH）₂和NaOH混合，并加强热，即可迅速得到H₂、Na₂SiO₃、CaO．这种混合物叫做生氢剂．请写出该反应的化学方程式Si+2NaOH+Ca（OH）₂=Na₂SiO₃+CaO+2H₂↑．

10．进行简单类推的思维方法不一定都能得到正确结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否．下列几种类推结论中正确的是（　　）

	A．	可电解熔融MgCl2来制取金属镁，也能电解熔融HCl来制取Cl2
	B．	卤族元素的单质从F2到I2的熔点逐渐升高，则碱金属元素单质从Li到Cs的熔点也逐渐升高
	C．	第2周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3，则第三周期元素氢化物稳定性顺序是HCl＞H2S＞PH3
	D．	少量的Cl2通入FeBr2溶液中生成FeCl3和FeBr3，则少量的Cl2通入FeI2 溶液中也生成FeCl3和FeI3