3．Na₂S₂O₃俗名大苏打，又叫海波，是一种重要的化工原料，可用于照相定影剂；造纸、印染工业的脱氯剂；医药上用作洗涤剂、消毒剂；食品工业用作整合剂、抗氧化剂等，在酸性溶液中Na₂S₂O₃会分解．
（1）Na₂S₂O₃是一种弱酸强碱盐，则其溶液显弱碱性（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是S₂O₃^2-+H₂O?HS₂O₃^-+OH^-（用离子方程式表示）
（2）Na₂S₂O₃具有强的还原性，能与I₂反应生成S₄O₆^2-，常用于溶液中I₂的含量的测定．
①Na₂S₂O₃中，S元素的化合价为+2；
②写出Na₂S₂O₃与I₂反应的离子方程式I₂+S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-．
（3）Na₂S₂O₃可用作脱氧剂，已知50.0mL.0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液恰好把448mL（标准状况下）Cl₂完全转化为Cl离子，则S₄O₃^2-将转化成D
A．S^2-    B．S    C．SO₃^2-  D．SO₄^2-
（4）硫代硫酸钠工业制备方法有多种，其中一种常用的方法是：向Na₂S和Na₂CO₄的混合液中通入适量的SO₂，发生反应：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂，再通过过滤，将滤液经蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥得到产品Na₂S₂O₃•5H₂O．
①为了保证硫代硫酸钠的产量，制备过程中SO₂不能过量的原因二氧化硫过量，溶液呈酸性，会使Na₂S₂O₃分解；
②工业制Na₂S₂O₃的反应中Na₂S是还原剂（填“氧化”或“还原”），SO₂被还原（填“氧化”或“还原”）．

2．Al₂O₃、Al（OH）₃都是重要化工原料．根据要求回答问题：
Ⅰ、电解法制高品质Al（OH）₃装置如图（中间用离子交换膜隔开）：
4Na[Al（OH）₄]+2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al（OH）₃↓+4NaOH+O₂↑+2H₂↑
（1）产物Al（OH）₃在阳极区（填“阴极”或“阳极”）沉积；
（2）电解中转移2mol e^-时，将制得2mol的Al（OH）₃．
Ⅱ、制取纳米Al₂O₃需要纯净的硫酸铝．现有0.05mol•L^-1硫酸铝溶液，经检测，含有Fe²⁺、Fe³⁺．可按下述操作提纯：往溶液中加足量H₂O₂充分反应，再用试剂X调节溶液pH=3.5．（室温下，0.1mol•L^-1的Fe²⁺、Al³⁺开始沉淀的pH分别为7.0和3.7，Fe³⁺完全沉淀的pH=3.2）
（3）纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体．则纳米氧化铝的直径约为10^-9～10^-7m．
（4）检验硫酸铝溶液含有Fe³⁺时，所采用的试剂及现象是加KSCN溶液，溶液变血红色．
（5）往溶液中加入H₂O₂的作用是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O（用离子方程式表示）．
（6）加入的X试剂（填选项编号）是B．
A．CuO    B．Al（OH）₃  C．NaOH D．NaHCO₃
若调节后溶液的pH偏离3.5，可能带来的后果是pH过小Fe³⁺沉淀不完全，pH过大Al³⁺可能因沉淀而损失．

1．如图所示为苯和溴的取代反应的实验改进后的装置图，其中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉．

填写下列空白：
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就会发生反应．该反应中铁屑粉的作用是催化剂，写出A中发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）．
（2）试管C中苯的作用是吸收Br₂蒸气．反应开始后，观察D和E两支试管，看到的现象为D、E液面上有白雾，D管中石蕊试液变红，E中有淡黄色沉淀生成．
（3）F中发生反应的离子方程式是H⁺+OH^-=H₂O．
（4）在上述整套装置中，采取了防倒吸措施的装置是DEF（填字母代号）．
（5）实验室得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏  ②水洗  ③用干燥剂干燥  ④10% NaOH溶液洗  ⑤分液 正确的操作顺序是B（填写序号）
A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③

6．将多少克钠投入10g水中，反应后生成的溶液在10℃时刚好饱和？此饱和溶液中溶质的质量分式是多少？（已知10℃时该溶液中溶质的溶解度为22g）

5．用足量CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO₂全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，求铅氧化物的化学式．

4．一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为C₁、C₂、C₃（均不为0），平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L/、0.08mol/L，下列判断不合理的是（　　）

	A．	C1：C2=1：3		B．	平衡时，X和Z的生成速率之比为1：2
	C．	X、Y的转化率不相等		D．	C1的取值范围为0＜C1＜0.14mol/L

3．原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子的杂化．在SO₄^2-中S原子的杂化方式是（　　）

A．

sp

B．

sp2

C．

sp3

D．

无法判断

2．下列分子的中心原子采取sp杂化的是（　　）

A．

XeO4

B．

BeCl2

C．

CH4

D．

PCl3

1．有机物结构如图所示，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	常温下，能与NaHCO3溶液反应放出CO2
	B．	该有机物的分子式为C14H10O9
	C．	与稀H2SO4共热，生成2种有机物
	D．	能发生碱性水解反应，1mol该有机物完全反应消耗掉8molNaOH

20．某无色气体可能含有CO、H₂、O₂、CO₂、NH₃、NO、HCl、NO₂、SO₂等气体中的若干种，为确定其成分，某学生进行了如下实验：①将少许气体导入一支干燥的试管中，试管中出现红棕色气体．②将气体导入盛有少许澄清石灰水的试管中，未见明显现象；而改通入盛有足量澄清石灰水的洗气瓶中出现白色浑浊．③将原气体导入品红溶液中，红色没有变化；④将原气体先通过装有足量固体烧碱的U型管后，再通入盛有CuO的硬质玻璃管，并给硬质玻璃管加热，观察到CuO变为红色；⑤将④中出来的气体通过盛有CuSO₄粉末的干燥管，CuSO₄粉末出现蓝色．下列判断正确的是（　　）

	A．	混合气体中一定有NO2和CO		B．	混合气体中一定没有H2和NH3
	C．	不能确定混合气体中是否有NH3		D．	混合气体中至少有HCl等四种气体