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13.某烷烃0.1mol完全燃烧时生成11.2L CO2(标况下),则其化学式是C5H12.则该烷烃的
结构简式是CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH34

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12.下列物质加入金属钠,不反应的是(  )
A.煤油B.C.酒精D.氯化钠溶液

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11.写出铜与浓硫酸反应的化学方程式:Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑将足量的浓硫酸加入16g铜粉中,计算:
(1)生成的二氧化硫在标准状况下的体积
(2)被还原的硫酸的质量.

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10.按要求准确表达下列变化过程中的化学用语,其中(1)~(3)写化学方程式,(4)~(5)写离子方程式.
(1)工业粗硅的制取SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
(2)铝片投入氢氧化钠溶液2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2
(3)写出焊接钢轨的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
(4)实验室中氢氧化铝的制取Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
(5)氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O.

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9.短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成白色沉淀D和臭鸡蛋气味的气体E,氢氧化物D既能溶于强酸,也能溶于强碱.A在空气中燃烧产生刺激性气体G,G在大气中能导致酸雨的形成.
请回答下列问题:
(1)组成单质A的元素位于周期表中第三周期第ⅥA族.
(2)C与水反应的化学方程式为:Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑.
(3)G与氯酸钠在酸性溶液中反应可生成消毒剂二氧化氯.该反应的氧化产物为Na2SO4 (填化学式)
当生成2mol二氧化氯时,转移电子2mol
(4)酸雨在放置过程中pH不断减小,用化学方程式解释其主要原因2H2SO3+O2=2H2SO4

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8.氮化硅(Si3N4)是一种优良的高温结构陶瓷,在航天航空、汽车发动机、机械等领域有着广泛的用途.工业上有多种方法来制备氮化硅,常见的方法有:
(1)在1 300-l 400℃时,高纯粉状硅与纯氮气化合,其反应方程式为3Si+2N2$\frac{\underline{\;1300~1400℃\;}}{\;}$Si3N4
(2)在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl.
①已知:25℃,101kPa条件下的热化学方程式:
3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)△H=-750.2kJ/mol
Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g)△H=-609.6kJ/mol
1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H=-92.3kJ/mol
四氯化硅气体与氮气、氢气反应的热化学方程式为3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)=Si3N4(g)+12HCl(g)△H=-29.0kJ/mol.
②工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如图1:
已知:X,高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应,Y与X在光照或点燃条件下可反应,Z的焰色呈黄色.上述生产流程中电解A的水溶液时,阳极材料能否用Cu?不能(填“能”或“不能”).写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴阳极的电极方程式.阳极:Cu-2e-=Cu2+;阴极:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
(3)由石英砂合成氮化硅粉末的路线图如图2所示
①石英砂不能与碱性物质共同存放,以NaOH为例,用化学方程式表示其原因:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O.
②图2示I-V的变化中,属于氧化还原反应的是I、Ⅱ.
③SiCl4在潮湿的空气中剧烈水解,产生白雾,军事工业中用于制造烟雾剂.SiCl4水解的化学方程式为SiCl4+3H2O=4HCl↑+H2SiO3↓.
④在反应IV中四氯化硅与氨气反应生成Si(NH24和一种气体HCl(填分子式);在反应V中Si(NH24受热分解,分解后的另一种产物的分子式为NH3

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7.高纯硅晶体是信息技术的重要材料.
(1)在周期表的以下区域中可以找到类似硅的半导体材料的是B(填字母).
A.过渡元素区域           B.金属和非金属元素的分界线附近
(2)工业上用石英和焦炭可以制得粗硅.已知(如图1):写出用石英和焦炭制取粗硅的热化学方程式SiO2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g)△H=+638.4 kJ/mol.
(3)某同学设计下列流程制备高纯硅(图3):
①Y的化学式为H2SiO3
②写出反应Ⅰ的离子方程式SiO2+2OH-=SiO32-+H2O.
③写出反应Ⅳ的化学方程式SiO2+4Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg2Si+2MgO.
④步骤Ⅵ中硅烷(SiH4)分解生成高纯硅,已知甲烷分解的温度远远高于硅烷,用原子结构解释其原因是周期表中,硅和碳属于同主族,原子半径Si大于C,硅元素的非金属性弱于碳元素,硅烷的热稳定性弱于甲烷.
(4)将粗硅转化成三氯硅烷(SiHCl3),进一步反应也可以制得粗硅.其反应:SiHCl3 (g)+H2(g)?Si(s)+3HCl(g),不同温度下,SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比(反应初始时各反应物的物质的量之比)的变化关系如图2所示.下列说法正确的是BC(填字母).
A.该反应是放热反应
B.横坐标表示的投料比应该是$\frac{n({H}_{2})}{n(SiHC{l}_{3})}$
C.该反应的平衡常数随温度升高而增大
D.实际生产中为提高SiHCl3的利用率,可以适当增大压强.

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6.从某废触媒[主要成分为活性炭、ZnO、FeO、(CH3COO)2Zn]中制取醋酸锌晶体的实验步骤如图象:

(1)浸取时,在三口烧瓶中加入废触媒及稀醋酸,给三口烧瓶加热并同时开动搅拌器的目的是提高浸取速率和浸取率.
(2)若先将废触媒在马弗炉中通氧气500℃处理一段时间,浸出率会大大提高,其原因是将吸附在活性炭孔内的醋酸锌全部释放出来.抽滤时用的硅酸盐质仪器有吸滤瓶和布氏漏斗.
(3)流程图中加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+
(4)所得晶体(CH3COO)2Zn•2H2O热重分析(TG/%=固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量)(见图2),文献表明分解分三个阶段,在200°C以下脱去两分子结晶水,形成的(CH3COO)2Zn在242°C熔融,370°C完全分解为ZnO同时生成CO2及一种含氧衍生物(核磁共振氢谱只有1组峰).(CH3COO)2Zn分解生成氧化锌的反应方程式为CH3COO)2Zn$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3COCH3+CO2↑+ZnO.

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5.锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途.已知:Sn的熔点为231℃;Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃.请按要求回答下列相关问题:
(1)元素锡比同主族碳的周期数大3,锡的原子序数为50.
(2)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定:
①取1.19g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应),使Sn完全转化为Sn2+
②加入过量的Fe2(SO43
③用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈+3价),消耗20.00mL.步骤②中加入Fe2(SO43的作用是将Sn2+全部氧化为Sn4+;此锡粉样品中锡的质量分数:60%.
(3)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下:

①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用:防止Sn2+被氧化及调节溶液pH.
②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒.
③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式:Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O.
④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是取最后一次滤液少许于试管中,依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液,观察到无白色沉淀,证明已洗净.
⑤步骤Ⅴ操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥.
(4)SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状,因而可制作烟幕弹,其反应的化学方程式为SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl.
实验室欲用如图制备少量SnCl4 (夹持装置略),该装置存在明显缺陷,改进方法是在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶.
利用改进后的装置进行实验,当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯,反应仍可持续进行的理由是熔融锡与氯气化合的反应是放热反应,且放出的热足够此反应持续进行.

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4.实验室用Na2Cr2O7氧化环己醇制取环己酮(已知该反应为放热反应):

环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表(括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的 混合物的沸点.):
物质沸点(  )密度(g.cm-3,20)溶解性
环己醇161.1(97.8)0.9624能溶于水和乙醚
环己酮155.6(95)0.9478微溶于水,能溶于乙醚
100.00.9982 
实验装置如图所示:

实验步骤如下:
①将重铬酸钠溶液与浓硫酸混合,冷却至室温备用;
②在三颈烧瓶中加入20.0环己醇,并将①中溶液分三次加入三颈烧瓶.控制温度在55℃~60℃之间,充分反应;
③打开活塞a.加热圆底烧瓶,当有大量水蒸气冲出时,关闭活塞a;
④向锥形瓶收集到的粗产品中加入NaCl固体至饱和,静置,分液;
⑤水层用乙醚萃取,萃取液并入有机层;
⑥有机层再加入无水MgSO4固体并过滤,取滤液蒸馏,先除去乙醚(乙醚沸点34.6℃,易燃烧),然后收集151℃~155℃馏分.
   根据以上步骤回答下列问题:
(1)仪器b的名称是分液漏斗,步骤①的操作方法是将浓硫酸缓慢加入重铬酸钾溶液中,并不断搅拌.
(2)将①中溶液分三次加入三颈瓶的原因是防止温度过高发生副反应.
(3)步骤③实验操作的目的是水蒸气与环己酮形成的具有固定组成的混合物,蒸馏出产品环己酮,实验过程中要经常检查圆底烧瓶中玻璃管内的水位,当水位上升过高时,应立即进行的操作是打开活塞a.
(4)步骤④中分液时有机层在上(填“上”或“下”)层,蒸馏除乙醚的过程中最好采用的加热方式是水浴加热.
(5)本实验得环己酮12.0g,则环己酮的产率是61.2%.

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同步练习册答案