13．对下列有机反应类型的认识中，错误的是（　　）

	A．	苯乙烯使溴水褪色；加成反应
	B．	乙烯水化生成乙醇；取代反应
	C．	乙醇与CuO加热反应生成乙醛；氧化反应
	D．	无水乙醇与浓硫酸加热到170℃制取乙烯；消去反应

12．如图杠杆AB两端分别挂着体积相同质量相同的空心铁球和空心铜球．调节杠杆使其保持平衡，一段时间后小心加入浓CuSO₄溶液，回答下列有关问题（不考虑铁丝反应和两球的浮力变化）
（1）若杠杆为绝缘体，则A端低（填“高”或“低”），发生反应的离子方程式Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu．
（2）若杠杆为导体，则A端高（同上），在此过程中铁丝、杠杆、小球、CuSO₄溶液构成了原电池，电极反应分别是
正极：Cu²⁺+2e^-═Cu，
负极：Fe-2e^-═Fe²⁺．
（3）若杠杆为导体，一段时间通过杠杆电子数为0.1N_A，则俩球质量相差6g．

11．某校化学兴趣小组利用在加热条件下浓盐酸与二氧化锰的反应来制取并收集氯气，实验装置如图所示．
（1）写出该反应的离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑
（2）上述反应中，盐酸表现出性质是酸性、还原性．
（3）兴趣小组的同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为错误的是CD．
A．NaOH 溶液  B．Na₂CO₃溶液   C．饱和食盐水  D．浓硫酸
（4）实验室取含氯化氢14.6g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，
可以收集到标准状况下的氯气体积小于（填大于、小于或等于）2.24L，原因是随着反应的进行，氯化氢不断消耗及挥发，使浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，氯化氢不能反应完．

10．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列说法正确的是（　　）

	A．	给试管中的铜与浓硫酸加热，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体为氧化铜
	B．	浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
	C．	相同质量的铜分别与足量的等体积的浓硝酸和稀硝酸反应，生成溶液分别为绿色和蓝色，是由于反应时产生的铜离子浓度前者大于在后者
	D．	将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	甘油、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应
	B．	菲的结构简式为，它的一硝基取代物共有10种
	C．	某有机物分子式为C14H12O2，球棍模型如图所示，此有机物能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
	D．	分别完全燃烧等物质的量的果糖和蔗糖，消耗的氧气量相等

8．常温下，向20mL 0.005mol/L FeCl₃溶液中加入20mL 0.1mol/L KSCN溶液，溶液呈红色．将该溶液平均分为4份，恒温下分别进行下列实验，其现象不正确的是（　　）

	A．	加入5.6g 铁粉充分反应后，溶液红色褪去
	B．	加入40mL水充分振荡后，静置，溶液红色变浅
	C．	加入10g Fe2（SO4）3固体充分反应后，溶液红色明显加深
	D．	加入20mL 0.001 mol/L KSCN溶液充分反应后，溶液红色明显变深

7．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH=0的溶液中：ClO-、Cu2+、SO42-、K+
	B．	使pH试纸变红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-
	C．	能够和金属镁反应放出气体的溶液中：Na+、H+、SO42-、Cl-
	D．	常温下，水电离出的c（H+）与c（OH-）乘积为10-28的溶液中：K+、Na+、HS-、Ca2+

6．下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　）

	A．	HCl  MgCl2  NH4Cl		B．	H2O  Na2O   CO2
	C．	CaCl2  NaOH  H2S		D．	NH3   H2O  CO2

5．下列离子能大量共存，通入足量SO₂后，所含离子仍能大量共存的是（　　）

	A．	NH4+、Al3+、SO42-、AlO2-		B．	Na+、SO32-、Cl-、K+
	C．	Na+、NH4+、SO42-、Cl-		D．	K+、I-、Cl-、NO3-

4．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+Cu		B．	CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
	C．	Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O		D．	CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑