3．铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途．下列关于铝的说法不正确的是（　　）

	A．	铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好
	B．	常温下不与任何碱反应
	C．	铝元素在地壳中的含量高，储量丰富
	D．	工业上可以用电解法冶炼铝

2．下列除去杂质的方法错误的是（　　）

	A．	除去KCl中混有的KI：溶于水通入过量氯气，蒸发结晶
	B．	除去BaSO4固体中混有的BaCO3：加过量盐酸后，过滤
	C．	除去Na2CO3固体中的NaHCO3：加热至恒重
	D．	除去CuO中混有的Al2O3：加过量盐酸后，过滤

1．已知：

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2 800	2 050	714	191

（1）工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO的原因是MgO的熔点比MgCl₂的熔点高，MgO熔融时耗费更多能源，增加成本；
（2）制铝时，电解Al₂O₃而不电解AlCl₃的原因是是共价化合物，熔融态时不电离，难导电．

20．（1）短周期元素中原子核外p轨道上电子数与s轨道上电子总数相等的元素是O、Mg（写元素符号）．
（2）Ti（BH₄）₂是一种重要的储氢材料．在基态Ti²⁺中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．
（3）H₂S和H₂O₂的主要物理性质如表所示：

	熔点/K	沸点/K	水中的溶解度（标准状况）
H2S	187	202	2.6
H2O2	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂O₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是H₂O₂分子之间会形成氢键，熔沸点高，H₂O₂与水分子之间会形成氢键，溶解度大．
（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）_n，与Ni（CO）_n中配体互为等电子体的离子的化学式为CN^-或C₂^2-（写出一个即可）．
（5）已知CrO₅中Cr为+6价，则CrO₅的结构式为．

19．下列现象与氢键有关的是（　　）
①NH₃的熔、沸点比PH₃的高
②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素 的熔、沸点比醋酸的高．
⑤晶体熔点的高低：＞
⑥水分子高温下很稳定．

A．

①②③④⑤⑥

B．

①②③④⑤

C．

①②③④

D．

①②③

18．（1）下列图1曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①ⅡA族元素的价电子数b．
②第三周期元素的最高化合价c．
（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3，N^-、Z⁺、X⁺的半径逐渐减小，化合物XN常温下为气体．据此回答：
①化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小．则化合物B的化学式为NaClO．
②工业上制取单质M的化学方程式为SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO．
③已知图2CaO晶胞结构与ZN晶胞结构一样，其中CaO晶体密度为a g•cm^-3，N_A表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为$\frac{224}{a{N}_{A}}$cm³．（用含a和N_A代数式表示）

17．下表列出了前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

元素编号	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半径（10-10m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高正价	+6	+1	无	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低负价	-2	无	-2	无	-4	-3	-1	无	-3	-4

试回答下列问题：
（1）以上10种元素中第一电离能最小的是K（填元素符号）．
（2）写出下列有关反应的化学方程式：E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）比元素B原子序数大11的元素的基态原子电子排布式是[Ar]3d¹⁰4s²．
（4）C和I相比较，非金属性较弱的是N（填元素符号），可以验证你的结论的是下列中的ab（填编号）．
a．气态氢化物的稳定性
b．两元素的电负性
c．含氧酸的酸性
d．最高化合价．

16．下表为元素周期表中第四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列），根据要求回答下列各小题：

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

（1）在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有K、Cr、Cu（填元素符号）．
（2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上十二种元素分别属于s区、d区和ds区，则属于s区的元素有2种，属于d区的元素有8种．
（3）试比较：第一电离能I₁（Ga）＜I₁（Ge）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）钇钡铜氧是一种新型节能高温超导体，其晶胞结构如图所示，研究发现，此高温超导体中的Cu元素有两种价态，分别为+2价和+3价，Y元素的化合价为+3价，Ba元素的化合价为+2价．
①该物质的化学式为：YCu₃Ba₂O₇．
②该物质中Cu²⁺与Cu³⁺的原子个数比为：2：1．

15．在下列物质中：①冰   　②Na₂S　③（NH₄）₂S　④N₂H₄　⑤C₂H₂ ⑥SiC　⑦MgCl₂ ⑧SiO₂　⑨NaOH、⑩干冰（填序号）
（1）其中只含有离子键的化合物是②⑦；
（2）其中仅含有极性共价键的原子晶体是⑥⑧；
（3）其中含有极性共价键的离子化合物是③⑨；
（4）其中含有非极性共价键的共价化合物是④⑤；
（5）其中含有范德华力又只含有极性共价键的分子晶体是①⑩．

14．有机物甲可作为无铅汽油的抗爆震剂，其相对分子质量为Mr（甲），80＜Mr（甲）＜100．取1mol甲在足量氧气中完全燃烧后，生成5molCO₂和6molH₂O．
（1）Mr（甲）=88，甲的分子式为C₅H₁₂O；
（2）甲的核磁共振氢谱有两个峰，峰面积之比为3：1，则甲的结构简式为．
（3）烯烃丙与水加成可生成乙，乙为甲的同分异构体，红外光谱显示乙中有-OH和对称的-CH₂-、-CH₃等，
①丙的名称2-戊烯．
②乙的键线式为，乙所含官能团的名称为羟基．
③乙同类别的同分异构体中，含有3个-CH₃的结构有3种．
（4）已知烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮．例如：

上述反应可用来推断烃分子中碳碳双键的位置．   
某烃A的分子式为C₆H₁₀，经过上述转化生成，则烃A的结构可表示为．