13．在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s²4p⁶，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高．
（1）B元素在周期表中的位置第四周期ⅡB族．
（2）E的气态的氢化物在同族元素中沸点最高的原因是HF分子间存在氢键，破坏它需要较高的能量．
（3）A、C两元素第一电离能Ca＞K．（填元素符号）

12．现有甲、乙、丙、丁四种晶体，离子排列方式如图所示，其中化学式不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

11．A、B、C、D是原子序数依次增大的同一短同期元素，A、B是金属元素，C、D是非金属元素．
（1）A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）A与C可形成化合物A₂C，该化合物的电子式为．
（3）C的低价氧化物通入D单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（4）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺．
（5）四种元素中金属性最强的（填元素符号）Na；非金属性最强的Cl．

10．将0.4mol金属Al全部转化为Al（OH）₃，消耗a mol HCl、b mol NaOH，则a+b的最小值为（　　）

A．

1.6

B．

0.8

C．

0.6

D．

0.4

9．某固体酸燃料电池以CaHSO₄固体为电解质传递H⁺，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H₂+O₂═2H₂O，下列有关说法错误的是（　　）

	A．	电子通过外电路从a极流向b极
	B．	b极上的电极反应式为：O2+4H++4e-═2H2O
	C．	H+由b极通过固体酸电解质传递到a极
	D．	每转移0.1 mol电子，标准状况下需消耗1.12L的H2

8．甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期元素．甲、乙、丙是原子序数依次递增且相邻的同周期元素，且最外层电子数之和为15，甲与丙可形成含有极性键的直线分子；乙与丁形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，其水溶液呈碱性；戊与丙反应，能生成两种离子化合物，其中一种为淡黄色．
请回答下列问题（用推出的元素符号表示，下同）：
（1）戊离子的结构示意图为；
（2）由甲、乙、丙三种元素分别与氢能形成多种化合物，写出其中为三角锥形分子的电子式；仅由极性键形成的非极性分子的结构式为，该分子中心原子的杂化轨道类型是sp³杂化；简单氢化物的沸点最高的是H₂O．
（3）乙、丙、戊简单离子的半径由大到小的顺序是N^3-＞O^2-＞Na⁺（用离子符号表示）．
（4）一种常见的化肥是由甲、乙、丙、丁四种元素组成的离子化合物，其化学键类型有离子键和共价键，该化合物的水溶液与足量的氢氧化钠溶液共热反应的离子方程式为NH⁺₄+HCO₃^-+2OHˉ$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-．
（5）常温下乙的一种气态氢化物与单质丙发生置换反应，反应中消耗1mol单质丙时生成1mol单质乙，同时放出热量534kJ．写出该反应的热化学方程式：N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-534kJ•mol^-1．

7．已知4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O，若反应速率分别用υ（NH₃）、υ（O₂）、υ（NO）、υ（H₂O）表示，则正确的是（　　）

A．

4υ（NH3）=5υ（O2）

B．

5υ（O2）=6υ（H2O）

C．

2υ（NH3）=3υ（H2O）

D．

4υ（O2）=5υ（NO）

6．下列实验的操作和所用的试剂都正确的是（　　）

	A．	要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，应先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液
	B．	配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，将浓硝酸沿壁缓缓倒入到浓硫酸中
	C．	制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热
	D．	除去溴苯中少量的溴，可以加水后分液

5．已知一个碳原子连两个-OH的结构不稳定，会很快脱去一分子水，其变化如下：

图中B和、等都是A和Cl₂发生反应生成的产物，E是一种发生加聚反应的聚合物物，透光性能好，常用作一些灯饰外壳．过程中一些小分子都已经略去

回答下列问题：
（1）A的化学名称为乙苯
（2）A到B的化学方程式为：+2Cl₂$\stackrel{光照}{→}$+2HCl，该反应类型为取代反应；
（3）第④步的化学方程式为，该反应类型为氧化反应；
（4）第⑦步的化学方程式为，该反应类型为加成反应；
（5）E的结构简式为；
（6）符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢的C的同分异构体的结构简式分别是、、．

4．针对下面10种元素，完成以下各小题．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是铝（填名称）．
（2）化学性质最不活泼的元素是Ne（填元素符号）．
（3）镁的原子结构示意图为．
（4）C与N相比，原子半径较小的是N．
（5）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO₄碱性最强的是NaOH（填化学式）．
（6）常用于制半导体材料的元素是硅．
（7）H₂S和HCl相比，热稳定性较强的是HCl．
（8）硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，写出该氧化物的化学式SO₂，其中硫元素和氧元素的质量比m（S）：m（O）=1：1．
（9）常温下金属钠能与水激烈反应，请写出反应的化学方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．